第二章 第二节 第1课时
一、选择题
1．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是导学号 09440272( )
A．NH4为正四面体 C．HCN为V形 答案：C
解析：NH4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤对电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。
2．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是导学号 09440273( ) A．NH3 C．PCl3 答案：D
解析：由价层电子对互斥理论可知：A、C为三角锥形，B为正四面体形，D为平面三角形。
3．下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是导学号 09440274( ) A．NH4 C．H2O 答案：C
解析：NH4中各原子的最外层电子全部参与成键，NH3中N原子的最外层上有1对电子未参与成键，H2O中O原子上有2对电子未参与成键，BCl3的中心原子为B原子，其外层电子全部参与成键。
4．三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是导学号 09440275( )
A．分子中N—Cl键是非极性键 C．它的沸点比PCl3沸点低 答案：C
解析：NCl3分子中中心原子N和氯原子间形成三个σ极性键，N原子的周围仍然存在一对孤对电子；共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的，而分子间作用力的大小又由相
B．分子中不存在孤对电子
D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高
＋＋
＋＋
B．CS2为直线形 D．PCl3为三角锥形
B．CCl4 D．CH2O
B．NH3 D．BCl3
对分子质量决定，所以NCl3的熔沸点较低。
5．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是导学号 09440276( )
A．NH4 C．H3O 答案：D
解析：A、B、C三项中中心原子价层电子对几何构型为四面体，但NH4空间构型为正四面体，PH3、H3O为三角锥形。
6．能说明BF3分子的四个原子在同一平面的理由是导学号 09440277( ) A．三个B—F键的键能相同 B．三个B—F键的键长相同
C．任意两个B—F键之间的夹角为120° D．三个B—F键为极性共价键 答案：C
解析：三个B—F键中任意两个之间的夹角为120°，说明四个原子在同一平面内，且形成以B为中心，三个F为顶点的平面正三角形结构。
7．下列说法正确的是导学号 09440278( ) A．所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成 B．所有的三原子分子都是直线形构型 C．所有的四原子分子都是平面三角形构型 D．五原子分子不一定是正四面体形构型 答案：D
解析：稀有气体为单原子分子，H2O是V形，NH3是三角锥形，CH3Cl就不是正四面体形。
8．下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是导学号 09440279( ) A．CO2和SO2 C．BF3和PH3 答案：B
解析：NH4Cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2为直线形，SO2、BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4均为正四面体形。
二、非选择题
9．(1)计算下列分子或离子中带点“·”原子的价电子对数。导学号 09440280
B．CH4和SiH4 D．HCl和NH4Cl
＋
＋
＋＋
B．PH3 D．OF2
①CCl4________ ②BeCl2________ ．．③BCl3________ ④PCl3________ ．．
(2)计算下列微粒中带点“·”原子的孤电子对数。 ①H2S ________ ②PCl5________ ．．③BF3________ ④NH3________ ．．答案：(1)①4 ②2 ③3 ④4 (2)①2 ②0 ③0 ④1
解析：(1)根据ABm型分子中价电子对数目n的计算公式： 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×mn＝
24＋1×4
①CCl4中C原子的价电子对数为：＝4；
22＋1×2
②BeCl2中Be原子的价电子对数为：＝2；
23＋1×3
③BCl3中B原子的价电子对数为：＝3；
25＋1×3
④PCl3中P原子的价电子对数为：＝4；
2
1
(2)根据ABm型分子中心原子的孤对电子数＝(a－xb)的计算公式。
21
①H2S中的S原子的孤电子对数：(6－2×1)＝2；
21
②PCl5中的P原子的孤电子对数：(5－5×1)＝0；
21
③BF3中的B原子的孤电子对数：(3－3×1)＝0；
21
④NH3中的N原子的孤电子对数：(5－3×1)＝1。
2
10．(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。导学号 09440281 PO34__________；CS2____________；AlBr3(共价分子)__________。
－
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
______； ______。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
(4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____________________；另一类是____________________。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是____________________________。
答案：(1)四面体形 直线形 平面三角形 (2)CH3 CH3 (3)BF3 NF3 CF4
(4)中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形
解析：PO34是AB4型，成键电子对是4，为四面体形。CS2是AB2型，成键电子对是2，
－
＋
－
是直线形。AlBr3是AB3型，成键电子对是3，是平面三角形。AB3型分子，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH3、CH3。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。
＋
－
一、选择题
1．已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是导学号 09440282( )
A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系
答案：A
解析：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，CH4中碳原子无孤电子对，NH3中的氮原子有1对孤电子对，H2O中的氧原子有2对孤电子对。根据题意知CH4中C—H键间的键角为109°28′，若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子O—H键间的键角均应大于109°28′，题中它们的键角均小于109°28′，故B不正确；孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，将成键电子对压得靠近一点，使其键角变小，D错误，A正确。
2018学年高中化学人教版选修3习题：第2章 分子结构与性质 第2节 第1课时 含答案
