无机及分析化学课件

由天下分享时间：2024/12/25 1:14:52 加入收藏我要投稿点赞

《无机及分析化学》

一、填空题（30分，每空1分）

1.定量分析中，偶然误差影响测定结果的。可以用偏差衡量的高低。 2. 4.000×10是_____位有效数字。

3. pH＝10.23是位有效数字，该溶液的OH浓度为。

51.384.按有效数字运算规则，计算下式：=

8.709?0.094605．一个可逆反应已经达到化学平衡的宏观标志是；改变浓度对化学平衡的影响是改变了；而改变温度对化学平衡的影响是改变了；使用催化剂（能或不能）影响化学平衡。

6．根据酸碱质子理论，PO4是______性物质，其共轭_____是；HCO3是______性物质，它的共轭酸是，共轭碱是。

7．0.10 mol·LNH3溶液中，浓度最大的物种是_______，浓度最小的物种是________。加入少量的NH4Ac(s)后, NH3的解离度将________,这种现象称之为。溶液的pH将_______,OH的浓度将________。

8．标定NaOH溶液的浓度时，可用H2C2O4·2H2O或邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）为基准物质。若两者均保存妥当，则选作为基准物更好，原因为。若邻苯二甲酸氢钾吸水了，则标定结果；若H2C2O4·2H2O的结晶水部分失去了，则测定的结果。（以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

9．用强酸滴定弱碱时，滴定曲线突跃范围的大小与和有关。 10．在pH＝5.0的溶液中加入酸，使氢离子浓度增加到原来的10倍，溶液的氢离子浓度为，pOH为。

－

-1

3--－

-5

二、选择题（16分，每题2分）

1．测得某酸的p Ka?＝12.35，其Ka?值为（）

(A)．4.467×10 (B)．4.47×10 (C)．4.5×10 (D)．4×10 2．反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)是放热反应，不能提高产率的是（）

(A)．增大H2的分压 (B)．降低温度 (C)．增大总压 (D)．使用催化剂

3.下列论述不正确的是（） (A)．偶然误差具有随机性 (B)．偶然误差服从正态分布 (C)．偶然误差具有单向性 (D). 偶然误差是由不确定因素引起的 4．下列情况中引起偶然误差的是（） (A)．滴定管读数时最后一位数字估计不准 (B)．使用被腐蚀的砝码进行称量

-13

(C)．所用试剂中含有被测组分 (D)．移液管和容量瓶不配套 5．质子理论认为，下列物质中全部是两性物质的是（） (A)．Ac，CO3，PO4，H2O (B) ．CO3，CN，Ac，NO3 (C)．HS，NH3，H2PO4，H2O (D)．H2S，Ac，NH4，H2O

6．在1L0.1 mol·LHAc溶液中加入少量NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（） (A)．HAc的解离常数增大 (B)．HAc的解离常数减小 (C)．溶液的pH增大 (D)．溶液的pH减小

7．0.1mol·LNH3水溶液稀释10倍后，下列结果正确的是（）（A）． pH值不变（B）．解离常数变大（C）．解离度变大（D）．pH值变大

8.在下列化合物中，其相同浓度的水溶液的pH最高的是（） (A)．NaCl (B)．Na2CO3 (C)．NH4Cl (D)．NaHCO3

-1

－

＋

－

2－

3－

2－

－

三、是非题（10分，每题2分）

1. 偏差是指测定值与真实值之间的差，偏差的大小说明分析结果精密度的高低。( ) 2. 在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积常数不变。（） 3. 对缓冲溶液进行适当稀释时，溶液本身的pH保持不变。（） 4. 在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则溶液一定呈碱性。 ( ) 5. 由于同离子效应的存在，电解质溶液的pH一定会因此而增大。（）

四、问答题（10分，每题5分）

1. 适合用作滴定分析的化学反应必须具备哪些基本要求？ 2．配制标准溶液一般有那两种方法？试简单讨论各自的配制过程？

五、计算题（34分）

1．(8分)把30.0g乙醇（C2H5OH）溶于50.0g四氯化碳（CCl4），所配成的溶液密度为1.28 g ·mL

－1

。计算：1）乙醇的质量分数；2）乙醇的摩尔分数；3）乙醇的质量摩尔浓度；4）乙醇的物

质的量浓度。已知相对分子质量：乙醇 46；四氯化碳 154

2. (8分)在500K时，将1.0molPCl5（g）置于5.0L密闭容器中达平衡：

PCl5(g) PCl5（g）还余0.20mol。

1）求500K时该反应的标准平衡常数和PCl5的分解率；

2）达平衡的容器中再加入0.50mol PCl5（g），求重新达平衡后各组分的平衡分压。

PCl3(g) + Cl2(g)

3. (9分)往100mL 0.10mol?LHAc溶液中，加入50mL 0.10mol?LNaOH溶液，求此混合液的pH值。已知KHAc?＝ 1.78?10

-5

-1-1

4. (9分)用开氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g，将试样中的氮转变为NH3并以25.00mL 0.2018mol·L的HCI标准溶液吸收，剩余的HCI以0.1600mol·LNaOH标准溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15mL，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。相对分子质量：NH317.03；相对原子质量：N 14.01

-1

参考答案

一、填空题（30分，每空1分）

1.精密度；精密度 2.四

3.二; 1.7×10 4.62.36

5.反应物与生成物的浓度不再发生变化；平衡状态（或反应商Q）；化学平衡常数；不影响 6.碱；酸；HPO4；两性；H2CO3；CO3

＋

2－

-4

7.NH3；H；减小；同离子效应；减小；减小

8.邻苯二甲酸氢钾；邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量大，称量时相对误差小；偏高；偏低 9.两者的浓度；弱碱的解离常数 10.1×10；10

-4

二、选择题（16分，每题2分）

1．C 2．D 3．C 4．A 5．C 6．C 7．C 8．B

三、是非题（10分，每题2分）

1．错 2．对 3．对 4．错 5．错

四、问答题（10分，每题5分）

1．1)反应能定量地按一定的反应方程式进行，无副反应发生，反应完全程度大于99.9％。这是滴定分析法进行定量计算的依据。

2)反应能迅速完成。

3)有简便可靠的确定终点的方法。

凡能满足以上要求的反应就可以直接应用于滴定分析。

2．1）直接法

准确称取一定量的基准物，溶解后，定量转移到容量瓶内，稀释到一定体积，然后计算出该溶液的准确浓度。

但是，用来配制标准溶液的物质大多数不能符合基准物的条件，此时必须用间接法配制。 2）间接法

粗略地称取一定量物质或量取一定体积溶液，配制成接近于所需要浓度的溶液。然后用基准物或另一种已精确知道浓度的标准溶液来确定其准确浓度。这种确定浓度的操作过程，称为标定。

五、计算题（34分）

1. (8分)

1）w（C2H5OH）＝30.0 / (30.0＋50.0)＝0.375

2）x（C2H5OH）＝（30.0/46.0）/ [ (30.0/46.0)＋（50.0/154）] ＝ 0.668 3） 2. (8分)

1) PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

起始量（mol） 1.0 0 0 平衡量（mol） 0.2 0.8 0.8 平衡时 p（PCl5）＝ nRT/V＝0.2×8.314×500/0.005＝166.28kPa p（PCl3）＝ p（Cl2）＝0.8×8.314×500/0.005＝665.12kPa K?＝（665.12×10/100×10） /（166.28×10/100×10）＝26.60

b(B)?3046?1?13.04mol?kg50?10?3－3

－1

4）c（C2H5OH）= （30.0/46.0）/ [(30.0＋50.0)×10 / 1.28]＝10.43 mol·L

PCl5分解率＝80.0%

2) PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

起始量（mol） 0.2＋0.5 0.8 0.8 平衡量（mol） 0.7－x 0.8＋x 0.8＋x 平衡时 p（PCl5）＝ (0.7－x)RT/V

p（PCl3）＝ p（Cl2）＝(0.8＋x) RT/V

代入K?表示式，解得x＝0.3129mol

可求得p（PCl5）＝ (0.7－x)RT/V＝321.834kPa

p（PCl3）＝ p（Cl2）＝(0.8＋x) RT/V＝925.265kPa

3. (9分)

混合后为HAc -NaAc体系 pH=pKa+lg(cb/ca)