电化学
1．与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是
A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应
B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快 C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移 D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率 【答案】D
【解析】A. 根据上述分析，甲不是原电池，故A错误；B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，发生化学腐蚀，乙中构成了原电池，负极失去电子的速率加快，因此正极放出氢气的速率增大，故B错误；C. 甲不是原电池，电解质溶液中的阳离子向锌移动，故C错误；D. 盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触，迅速平衡电荷，使由它连接的两溶液保持电中性，提高电池效率，故D正确。
2．按如图装置进行实验(a、b电极均为Cu电极)，实验开始观察到灵敏电流计的指针发生偏转。 下列有关说法正确的是
1
A．b极电极反应为Cu - 2e=Cu B．溶液中Cu穿过交换膜发生迁移 C．电流计指针偏转幅度将保持不变 D．外电路转移的电子最多为0.02 mol 【答案】D
【解析】A、该装置浓度差电池，浓度增大，还原性或氧化性增强，右侧CuSO4浓度大，氧化性增强，因此b电极为正极，a电极为负极，电极反应式为Cu－2e
－
-2+2+
=Cu，故A错误；B、溶液中离子从高浓度的右室经过离子交换膜迁往低浓度
2＋
2
2＋
的左室才是自发过程，如果溶液中迁移Cu，由于负极与正极消耗或产生的Cu
＋
相等，则左、右两室溶液浓度不变，但负极Cu减少，正极Cu增加，需要消耗
2＋
2－
能量而不可能提供电能，所以溶液中迁移离子不可能是Cu，就只能是SO4，从右室向左室迁移，故B错误；C、随着电流的产生，左、右两室SO4浓度的差值逐渐减小，SO4从右室向左室迁移的速率逐渐减小，则外电路的电流强度将逐渐减小，灵敏电流计指针偏转的幅度也会逐渐减小，故C错误；D、当左右两室SO4浓度相等，即均为(0.3mol·L＋0.1mol·L)/2时，电池将停止工作，不再有电流产生，溶液中迁移的n(SO4)=0.1L×[0.3mol·L－(0.3mol·L＋0.1mol·L)/2]=0.01mol，因此外电路转移电子物质的量最多为0.02mol，故D正确。
3．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是( )
A．脱氧过程中铁作为原电池正极 B．负极的电极反应为：Fe-3e→Fe
C．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH D．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
2
-3+
－1
2－
－1
－1
2－
－1
－1
2－
2－
【答案】C
【解析】A、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，钢铁的吸氧腐蚀中铁作负极，故A错误；B、钢铁吸氧腐蚀中，铁作负极，其电极反应式为Fe－2e=Fe，故B错误；C、吸氧腐蚀，碳作正极，氧气在正极上得到电子，即电极反应式为O2＋2H2O＋4e=4OH
－
－
－
2＋
，故C正确；D、原电池放电过程是放热反应，因此脱氧过程也是放热过程，防
止糕点应氧化而变质，故D错误。
4．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O。下列说法不正确的是 ．．．A．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 ＋26e＋13O=== 4CO2↑＋5H2O B．在熔融电解质中，O向负极定向移动 C．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O D．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e===2O 【答案】A
【解析】A．燃料电池中通入燃料的电极是负极，负极反应式为C4H10+13O
-2-2－
－
2－
2－
－
2－
2－
-26e=4CO2↑+5H2O，选项A不正确；B．在放电时，熔融电解质中O向负极定向移动、阳离子向正极移动，选项B正确；C．电池总反应式和燃料燃烧方程式相同，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，选项C正确；D．燃料电池中通入氧化剂的电极是正极，所以通入空气的电极是正极，电极反应式为：O2+4e═2O，选项D正确；答案选A。
5．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是 ．．
-2-
3
2021届高考化学一轮复习题型突破：电化学基础(解析版)
