④检验——湿润的红色石蕊试纸，变蓝 ⑤除杂质——通入碱石灰（除水蒸气） 收集——向下排气法 ⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解 ②制取方程式——NaCl＋H2SO4
△Na2SO4＋2HCl↑
③装置——分液漏斗、圆底烧瓶、加热
④检验——通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶 ⑤除杂质——通入浓硫酸（除水蒸气） ⑥收集——向上排气法 ⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原；
②制取方程式——Cu＋4HNO3＝＝＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ③装置——分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶）
④检验——红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成 ⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2＋H2O＝＝＝2HNO3＋NO
NO＋NO2＋2NaOH＝＝＝2NaNO2＋H2O ⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原；
②制取方程式——Cu＋8HNO3（稀）＝＝＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ③装置——分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶） ④检验——无色气体，暴露于空气中立即变红棕色 ⑤收集——排水法 ⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用 ②制取方程式——HCOOH浓硫酸CO↑＋H2O
③装置——分液漏斗、圆底烧瓶
④检验——燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊 ⑤除杂质——通入浓硫酸（除水蒸气） ⑥收集——排水法 ⑿甲烷
CaO①制取方程式——CH3COONa＋NaOH CH4△↑＋Na2CO3 ②装置——略微向下倾斜的大试管、加热 ③收集——排水法或向下排空气法 ⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用 ②制取方程式——CH3CH2OH 浓硫酸 CH2＝CH2↑＋H2O
170③装置——分液漏斗、圆底烧瓶、加热 ℃④除杂质——通入NaOH溶液（除SO2、CO2）、通入浓硫酸（除水蒸气） 收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用 ②制取方程式——CaC2＋2H2OCa(OH)2＋CH CH↑ ＝＝③装置——分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶）
④检验——无色气体、能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟 ⑤除杂质——通入硫酸铜溶液（除H2S、PH3），通入浓硫酸（除水蒸气） 收集——排水法或向下排气法
2、常见气体的溶解性
极易溶——NH3（1：700）
易 溶——HX、HCHO、SO2（1：40）
能溶或可溶——CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）
微溶——C2H2
难溶或不溶——O2、H2、、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6 与水反应的——F2、NO2
常见气体的制取装置
固－液不加热型 固－液（液－液）加热型 固－固（固）加热型
能用启普发生器制取的——CO2、H2、H2S 能用加略向下倾斜的大试管装置制取的——O2、NH3、CH4
能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的——Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4
有颜色的——F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、Br2（红棕色） 具有刺激性气味的——F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO 臭鸡蛋气味的——H2S 稍有甜味的——C2H4
能用排水法收集的——H2、O2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、C2H2 不能用排气法收集的——CO、N2、C2H4、NO、C2H6
易液化的气体——Cl2、SO2、NH3
10、有毒的气体——Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO
10、能在空气中燃烧的——H2、CO、H2S、CH4、C2H6、C2H4、C2H2 11、只能在纯氧中燃烧的——NH3
12、制备过程中发生氧化—还原反应的——Cl2、H2、O2、NO、NO2 13、能用浓H2SO4制取的——HF、HCl、CO、C2H4
14、制备时不需加热的—— H2S、CO2、H2、SO2、NO、C2H2 15、能使品红试液褪色的——Cl2、SO2、NO2
16、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是——HX、SO2、H2S、CO2
17、能使酸性KMnO4溶液褪色的是——H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 18、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的——NH3 19、能使湿润的醋酸铅试纸变黑的——H2S
20、不能用浓H2SO4干燥的——H2S、HBr、HI、NH3
21、不能用碱石灰干燥的——Cl2、HX、SO2、H2S、CO2、NO2 22、不能用CaCl2干燥的——NH3
有机代表物质的物理性质 1、状态
固态——饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、蒽、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6℃以下）、针状的TNT；
气态——C4以下烷、烯、炔、甲醛、一氯甲烷
液态—— 油状——硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸 粘稠状——石油、乙二醇、丙三醇 2、气味
无味——甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）； 稍有气味——乙烯
特殊气味——苯及同系物、萘、石油、苯酚 刺激性——甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味——乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖、麦芽糖 香味——乙醇、低级酯 苦杏仁味——硝基苯 3、颜色
白色——葡萄糖、多糖
淡黄色——TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色——石油 4、密度
比水轻的——苯及其同系物、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油
比水重的——硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃、二硫化碳
5、挥发性
乙醇、乙酸、乙醛 6、升华性 萘、蒽 7、水溶性
不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT 微溶：苯酚、乙炔、苯甲酸
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸 与水混溶：乙醇、苯酚（70℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
第四部分 化学实验
(一)化学实验常用仪器 1、可加热的仪器
⑴可直接加热的仪器。试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝。
⑵可间接加热（加垫石棉网加热、水浴加热等），但不能直接的仪器。烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶。 2、用于计量的仪器 ⑴测量物质质量的仪器
A、粗测 托盘天平（有砝码、镊子与之配套）。
B、精测 分析天平、电子天平（中学化学实验不作要求）。 ⑵测量液体体积的仪器 A、粗测 量筒、量杯
B、精测 滴定管（分酸式和碱式）、容量瓶（限用于配制一定体积浓度准确的溶液中）、移液管。 ⑶用于物质分离的主要玻璃仪器 ⑴分液 分液漏斗、烧杯
⑵过滤 过滤漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯
⑶液体蒸发 蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）、玻璃棒、蒸馏烧瓶（必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管）、酒精灯 4、物质储存仪器
⑴储存气体 集气瓶、储气瓶
⑵储存固体 广口试剂瓶，它又分为：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶；塑料
瓶；水槽。
(二)仪器的装配和拆卸
装配仪器时，首先要根据仪器装置图，选择合适的仪器和附件，然后进行仪器和附件的连接和全套仪器的总装配。操作规律为： 1、“先后”规律
⑴“先下后上”：如制Cl2的发生装置组装顺序是：放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放石棉网→固定圆底烧瓶。
⑵“先左后上”：如制Cl2：发生装置→洗气装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。 ⑶“先塞后定”：当被固定仪器上连有塞子时，应先塞好塞子，再行固定。
⑷“先固后液”：当反应物既有固体又有液体时，应向反应器中先加入固体，后加入液体。 ⑸“先查后装”：先检查气密性，后装入药品和固定装置。 ⑹“先吸后干”：先将气体通过溶液吸收非水杂质，再行干燥。 ⑺“先组后燃”：先组装好整套装置并加入试剂，再点燃酒精灯。 ⑻“先撤后灭”：实验完毕后，应先从水中撤出导管，后熄灭酒精灯。
⑼“先燃后灭”：有多个酒精灯的实验，开始应先点燃制气装置中的酒精灯，后点燃其他装置中的酒精灯，如用CO还原Fe2O3，应先点燃制CO的酒精灯，后点燃燃烧CO的酒精灯，再点燃热还原装置中的酒精灯，实验完毕后，应相反。
⑽“先通氢、后点灯、先灭灯、后停氢”：即用H2还原CuO的操作顺序。 2、“进出”规律
⑴“长进短出”：洗气瓶的安装。（或“深入浅出”） ⑵“短进长出”：量气瓶的安装
⑶“粗进细出”：球形干燥管干燥气体时的安装。 ⑷“低进高出”：冷凝管中水流方向 3、性质实验和制备实验中操作顺序
⑴做Fe丝（在O2中）、Cu丝（在Cl2中）、Mg（在CO2中）等燃烧实验时，应先在集气瓶中铺一层薄细沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。 ⑵制备胶体：如Fe(OH)3溶胶（沸水）
滴入FeCl3饱和溶液加热至沸；制硅酸溶胶应向过量盐酸中加入水
高三化学基础复习知识点总结常考知识点
