氧化剂的氧化能力（还原剂的还原能力）强弱的判定依据
1、根据反应条件来判断：是否加热，温度高低，有无催化剂
不同的氧化剂与同种还原剂（或不同的还原剂与同种氧化剂）的反应可依据以上条件来判断。 例如，由 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 （快） 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4（慢） 2SO2＋O2 催化剂 2SO3
?可知还原性：H2SO3＞Na2SO3＞SO2 2、根据反应的剧烈程度来判定：
如 Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （较剧烈） 3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （较微弱） 可知氧化性：浓HNO3＞稀HNO3
3、根据氧化—还原反应的传递关系来判断： 氧化剂氧化能力大于氧化产物的氧化能力；
“左”＞“右”还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力。 简记作：※一般来说，判断氧化剂的氧化能力时不能简单地看氧化剂被还原成的价态高低，应看氧化剂氧化其它物质的能力。
比如 硝酸越稀，其氧化性越弱，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多。KMnO4溶液酸性越强，氧化性越强，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多 Na2SO3＋KMnO4(H+)→无色的Mn2+ Na2SO3＋KMnO4(H2O)→褐色的MnO2 Na2SO3＋KMnO4(OH－)→绿色的MnO 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞SO2＞S
还原性：S２－＞SO ＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－＞F－
基本的定律、原理 1、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 又名“物质不灭定律” 2、阿佛加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 每有“三同”，必有第四同，此定律又叫“四同定律” 阿佛加德罗定律的推论
同温同压同体积的不同气体，质量比等于分子量之比，等于密度之比，等于相对密度 同温同压不同体积的气体，体积之比等于物质的量之比
同温同压同质量的气体，体积之比等于相对分子质量比的反比 3、勒沙特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 外界条件改变对反应速度和化学平衡的影响
所改变的条件 增大反应物浓度 升高温度 增大压强 加催化剂 反应速度 加快 加快 加快 加快 化学平衡 向生成方向移动 向吸热方向移动 向气体分子数目减少的方向移动 不移动 4、原子核外电子排布的规律 ①泡利不相容原理——
在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在 电子层（层） 电子亚层（形） 核外电子运动状态的四 个方面 电子云的空间伸展方向（伸） 电子的自旋（旋） ②能量最低原理
在核外电子的排布中，通常状况下电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道 ③洪特规则
在同一电子层的某个电子亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子的能量最低。
四种晶体比较表 构成晶体的微粒 微粒间相互作用 典型实例 熔沸点 物 理 性 质 导电性 导热性 机械加工性 硬度 离子晶体 阴、阳离子 离子键 NaCl、CsCl 原子晶体 原子 共价键 分子晶体 分子 范德华力 金属晶体 金属阳离子和自由电子 金属键 金刚石、Si、干冰、氢气、钠、镁、铝、铁 SiO2、SiC 有机物、惰气 熔沸点低 差 不良 同上 较小 一般较高、部分低 良好 良好 同上 一般较高部分低 熔点较高、沸点高 熔沸点高 固态不导电，熔化或溶于水导电 不良 同上 较硬而脆 差 不良 同上 高硬度 ※注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只消弱分子间作用力，而不破坏化学键。
物质熔沸点规律
1、不同晶体：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（金属晶体较复杂） 原子晶体：原子半径越小，键能越大，熔沸点越高。如金刚石＞单晶硅 离子晶体：组成相似的离子晶体，离子键越强，熔沸点越高 如：NaCl＞KCl
金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多），熔沸点越高 2、同种晶体如：Na＜Mg＜Al
分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，熔沸点越高 如：F2＜Cl2＜Br2＜I2
3、在比较不同晶体的熔沸点时，有时需借助常识或记忆有关数据 例：熔点 Na＞CH3COOH＞H2O
比较金属性强弱的依据
金属性——金属气态原子失去电子能力的性质
金属活动性——水溶液中，金属原子失去电子能力的性质 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱 碱性愈强，其元素的金属性也愈强 依据金属活动顺序表（极少数例外） 常温下与酸反应的剧烈程度 常温下与水反应的剧烈程度 与盐溶液之间的置换反应
高温下与金属氧化物间的置换反应； 用电化学的方法
比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱 酸性愈强，其元素的非金属性也愈强 3、依据其气态氢化物的稳定性 稳定性愈强，非金属性愈强 4、与H2化合的条件
5、与盐溶液之间的置换反应
6、其它 例：2Cu＋S Cu2S Cu＋Cl2 CuCl2
? 点燃 所以，Cl的非金属性强于Ｓ
关于NO2和N2O4平衡移动的讨论 一、结论：
将NO2装入注射器内，进行下列操作，现象如下： 缓慢压缩，气体颜色逐渐加深 缓慢扩大体积，气体颜色逐渐变浅
突然压缩，气体颜色先变深，但最终比起如深
突然扩大体积，气体颜色选变浅，后变深，但最终比起始浅。 二、证明：以①为例推论如下：
设原平衡混和气中NO2、N2O4浓度分别为 a 摩/升、b摩/升。压缩至某体积时，NO2、N2O4在新平衡下
[N2O4][NO2]＝2ba＝2dc2浓度分别为 c摩/升和d摩/升
慢慢压缩，可以认为气体温度不变，此温度下 常数，则
当体积缩小时，平衡2NO2 N2O4右移，[N2O4]增大，即d＞b，则得c2＞a2，所以c＞a，气体颜色加深。
何时考虑盐的水解
1、判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑到盐的水解。
如CH3COONa溶液呈碱性，因为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 2、配制某些盐的溶液时，为了防止溶液变浑浊（水解），需加入酸抑制其水解，此时考虑盐的水解。 例：配制CuSO4溶液时需加少量H2SO4，配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸（加相应的酸） 3、比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑到水解。 如Na3PO4溶液中[Na+]＞3[PO ]
4、说明盐溶液中离子种类及多少时要考虑到水解。
例 Na2S溶液中含有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，其浓度关系是[Na+]＋[H+]＝2[S2-]＋[HS-]＋[OH-] 5、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，需考虑水解。
如 镁插入CuSO4溶液中有H2放出。因为Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑
6、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能复分解反应规律来解释时，要考虑到双水解。 例：泡沫灭火器的原理是：3HCO ＋Al3+ ＝3CO2↑＋Al(OH)3↓；
7、判断溶液中有关离子能否大量共存时要考虑盐的水解（主要是双水解问题）， 如Fe3+和HCO 不能大量共存； 8、施用化肥时需考虑到水解。
如：草木灰（K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。
因为CO ＋H2O HCO ＋OH－ NH ＋OH－ NH3·H2O， 随NH3的挥发，氮肥失效。
9、分析某些化学现象时要考虑盐的水解。
如：制备Fe(OH)3胶体、明矾净水及丁达尔现象、FeCl3等溶液长期存放变浑浊，等。
10、判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选用酸碱滴定时的指示剂以及当pH＝7时酸（碱）过量情况的判断等问题，要考虑到盐的水解。
如：CH3COOH 与NaOH 刚好反应时 pH＞7，若二者反应后溶液 pH＝7，则CH3COOH过量，因为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，为此CH3COOH与NaOH互相滴定时，选用酚酞作指示剂。 11、试剂的贮存要考虑到盐的水解。
如贮存Na2CO3溶液不能玻璃塞，因为Na2CO3水解后溶液碱性较强，这样 SiO2 ＋2OH－＝SiO ＋H2O，Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起； NH4F溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的氢氟酸腐蚀玻璃， F－＋H2O HF＋OH－ 4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O； 12、制取无水盐晶体时要考虑到盐的水解。
例：不能利用蒸干溶液的办法制FeCl3和AlCl3，也不能在空气中加热 FeCl3·6H2O和AlCl3·6H2O制无水FeCl3和AlCl3，就是因为水解的缘故。
13、解释某些生活现象应考虑到盐的水解。
例：炸油条时利用了Fe3+与HCO （CO ）双水解的道理；ZnCl2和NH4Cl可作焊药是利用了它们在水溶
液中水解显弱酸性的道理；家庭中可用热的Na2CO3溶液洗涤餐具或涮便池，利用的是加热可促进CO 的水解使碱性增强，去污能力加大的道理。
原电池七种
1、普通锌锰电池（“干电池”）
“干电池”是用锌制圆筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极剂（吸收正极放出的H2，防止产生极化现象）。 电极反应为：负极——Zn－2e－＝Zn2+
正极——2NH ＋2e－＝2NH3＋H2 H2＋MnO2 ＝Mn2O3＋H2O
正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4 NH3＝[Zn(NH3)4]2+ 淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度。
电池总反应式：2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[Zn(NH3)4]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O “干电池”的电压通常约为1.5伏，不能充电再生。 2、铅蓄电池
铅蓄电池可放电亦可充电，具双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色PbO2，负极板是海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，且两极间用微孔胶或微孔塑料隔开。
蓄电池放电时的电极反应为：负极——Pb＋SO －2e－＝PbSO4
正极——PbO2＋4H+＋SO ＋2e－＝PbSO4＋2H2O 当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达1.18时即停止放电，而需将蓄电池进行充电； 阳极——PbSO4 ＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO 阴极—— PbSO4 ＋2e－＝ Pb ＋SO 当溶液密度增加至1.28时，应停止充电
放电蓄电池充电和放电的总反应式为：PbO2＋Pb＋2H2SO4 PbSO4＋2H2O
充电目前，有一种形似于“干电池”的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池（电解液为KOH）。电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O 放电 Zn(OH)2＋2Ag
充电3、纽扣式电池
常见的钮扣式电池为银锌电池，它用不锈钢制成一个正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。 电极反应为：负极——Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 正极——Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－ 电池总反应式为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO
一粒钮扣电池的电压达1.59伏，安装在电子表里可使用两年之久。 4、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。 电极反应式为：负极：2H2 4H 4H ＋4OH－－4e－＝2H2O
催化剂 正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
高三化学基础复习知识点总结常考知识点
