课时规范练9 铜的获取及应用
一、选择题(本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列说法中正确的是( )
A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料
C.钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D.铜是导电性、导热性最好的有色金属
2.(湖北荆门一中月考)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是( ) A.孔雀石是由CuCO3和Cu(OH)2组成的混合物 B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C.工业上常采用电解法制取精铜
D.在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S
3.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)( ) A.该冶炼锌的反应属于置换反应 B.煤炭中起作用的主要成分是C C.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CD.倭铅是指金属锌和铅的混合物
4.(湖南师大附中月考)下列说法中正确的是( ) A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现 B.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行
5.(安徽皖北名校联考)某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:
Zn+3CO↑
下列说法正确的是( )
A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜
B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu
2+
Al+Cu
3+
C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H浓度均为0.2 mol·L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈 6.(陕西长安月考)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
( )
+
-1
A.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体 B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C.CuSO4在1 100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D.Y具有还原性
7.(浙江宁波质检)部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理:
下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe、Fe、H B.样品中铁元素的质量为2.24 g C.样品中铜、氧两种元素的质量为4.0 g D.V=896
8.铅的冶炼大致过程如下: ①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选; ②焙烧:2PbS+3O2③制粗铅:PbO+CPbO+CO
2PbO+2SO2; Pb+CO↑;
2+
3+
+
Pb+CO2。
下列说法正确的是( )
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C.整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子 D.将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
9.某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数:
下列说法中不正确的是( )
A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性 B.铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体全为NO C.操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤 D.铜的质量分数为
10.(北京西城模拟)新制氢氧化铜中存在平衡:Cu(OH)2+2OH
-
×100%
[Cu(OH)4](深蓝色)。某同学进行下列实验:
2-
下列说法不正确的是( ) A.①中出现蓝色沉淀 B.③中现象是Cu(OH)2+2OH
-
[Cu(OH)4]正向移动的结果
2-
C.④中现象证明葡萄糖具有还原性
D.对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于[Cu(OH)4] 二、非选择题(本题共3小题，共40分)
11.(12分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。 (1)工业上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中 元素被还原。
2-
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50 ℃，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60 ℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为 。温度控制在50~60 ℃的原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式: 。
(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4 480 mL NO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为 mol。
12.(广西北海模拟)(14分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
-1
高中化学练习：铜的获取及应用
