(2)AlCl3 是化工生产中的常用催化剂，熔点为℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是 (3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，AlN属于 晶体。
(4)Si和C同主族，Si．C和O成键情况如下：
在C和O之间可以形而Si和O则不能和子
键—1 C—O C＝O Si—O Si＝O 640 成双键形成CO2分子,碳那样形成有限分
能360 803 464 /kJ·mol 原
因
是: 。 (5) SiCl4(l)常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O(l)配位而剧烈水解，再潮湿的
空气中发烟，试用化学方程式表示其原理
31. (9分)浓盐酸混合液可溶解铜．铂．金等不活泼金属，溶解铜生成CuCl2。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题： (1)
基
态
氮
原
子
核
外
电
子
排
布
式
A
—
为 。
(2)元素N．S．P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为 。
(3)HN3属于 晶体，N3的空间构型是_____，与N3互为等电子体的分子的化学式为 (写1种)。NH2的电子式为 ，其中心原子的杂化类型是 。 (4)CuCl2中的键型为 ，超导氧化物A的化学式为 (5)治癌药物B的结构简式为
32. (12分)为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
—
—
—
—
选项 A B C D E F G H I 物质 N2 O2 H2O CO2 CH4 N2O O3 CCl3F CCl2F2 大气中的含量 78 21 1 2×10 3×10 4×10 ×10 ×10 C．H2O
—8—8—6—5—4温室效应指数 0 0 1 30 160 2000 21000 25000 (1)下列由极性键形成的极性分子是 。 A．N2
B．O2
D．CO2
E．CH4
(2)下列说法不正确的是 。 A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3．CHClFCF3．C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是 。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大 C．CHClFCF3存在手性异构
D．第一电离能：N＜O＜F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是 。 A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体 B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子 C． CH4晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 。
A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O；
B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ；
C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3； (6)
题
(5)
中
钴
离
子
在
基
D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 态
时
核
外
电
子
排
布
式
为： 。
高二化学选修三模块测试题(3)
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl
第Ⅰ卷 选择题 (共50分)
一． 选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于电子云的说法中，正确的是 A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D．电子云可表示电子在核外运动的方向
2．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 A．第3周期第ⅠA族 C．第5周期第ⅠA族
2
2
6
2
2
2
6
2
B．第4周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族
3．当镁原子由1s2s2p3s→1s2s2p3p时，以下认识正确的是 A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 4．在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是 A．sp杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键 B．sp杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 5．铊(81T1)是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是 ．A．铊比铝的金属性更强
B．铊能与盐酸反应放出氢气 D．氢氧化铊一定具有两性
C．铊在化合物中可以是+3价
22
22
6．关于氢键，下列说法正确的是 A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键 B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 7．下列说法不正确的是 ．
A．互为手性异构体的分子互为镜像 C．手性异构体分子组成相同 8．下面的排序不正确的是 ．
A．晶体熔点由低到高：CF4
C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 9．向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( ) A. [Co(NH3)3Cl3] C. [Co(NH3)4Cl2]Cl
B. [Co(NH3)6]Cl3 D. [Co(NH3)5Cl]Cl2
B．手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 D．手性异构体性质相同
10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D．在[Cu(NH3)4]离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道
二．选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1-2个选项符合题意)
11．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s)
B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
2
2
6
2
4
2
2
6
2
3
2+
2+
2+2+
12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s2s2p3s3p；②1s2s2p3s3p；③1s2s2p。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞①
m+
n-2
2
5
B．原子半径：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
13．若aA与bB的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 ．A．b=a－n－m
B．离子半径A
m+
n-
C．原子半径A
14．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 A．H2SeO3
B．HMnO4
C．H3BO3 D．H3PO4
15．关于CO2说法正确的是 A．碳原子采取sp杂化 C．干冰是原子晶体
B．CO2晶胞是体心结构
D．CO2为极性分子
16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4]离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 17．下列有关金属的说法正确的是
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D．温度升高，金属的导电性将变小 18．下列说法中正确的是
A．NO2．SO2．BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928ˊ C．NaCl晶体中与每个Na距离相等且最近的Na共有12个 D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔．沸点及硬度 19．下列说法中正确的是
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 20．下列有关叙述正确的是
A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na[:H] B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构 C．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构
D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2
+
-+
+o
－
2+
2+
2+
2+
高二化学选修3《物质结构与性质》模块测试题
