课时作业23 盐类的水解
时间：45分钟
1．(2019·福建泉州质检)已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B===H＋HB，HB
－
＋
－
H＋B。
下列关于酸式盐NaHB溶液的说法中不正确的是( A ) A．电离方程式为NaHB
Na＋H＋B
－
－
2－
＋
＋
2－
＋2－
B．NaHB溶液可能呈酸性或碱性
C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HB＋OH===H2O＋B D．该溶液中有：c(Na)＝c(H2B)＋c(HB)＋c(B)
解析：H2B的第二步电离是可逆的，则NaHB溶于水主要以Na和HB形式存在，故电离方程式为NaHB===Na＋HB，A错误；NaHB溶液中存在HB的电离平衡和水解平衡，若电离程度大于其水解程度，则NaHB溶液呈酸性，若水解程度大于电离程度，则NaHB溶液呈碱性，B正确；NaHB和NaOH溶液反应生成Na2B和H2O，离子方程式为HB＋OH===H2O＋B，C正确；NaHB溶液中根据物料守恒可得c(Na)＝c(H2B)＋c(HB)＋c(B)，D正确。
2．(2019·广西防城港一模)下列有关电解质溶液的说法不正确的是 ( D )
＋
－
2－－
－
2－
＋
－
－
＋
－
＋
－
2－
c?Na＋?
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，－减小
c?CO23?
B．将0.1 mol·L K2C2O4溶液从25 ℃升高到35 ℃，
－1－1
c?K＋?
－
c?C2O24?
增大
c?Na＋?
C．向0.1 mol·LHF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1
c?F－?
D．向0.1 mol·L CH3COONa溶液中加入少量水，解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3＋H2O
＋
－
2－
－1
c?CH3COOH?
增大
c?CH3COO－?·c?H＋?
－
－
2－
HCO3＋OH，通入NH3后，NH3与水反
－
应生成NH3·H2O，并电离产生NH4和OH，溶液中c(OH)增大，水解平衡逆向移动，c(CO3)
c?Na＋?2－
增大，c(Na)不变，故A正确。K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2O4＋H2O2－减小，
c?CO3?
＋
HC2O4
－
＋OH，从25 ℃升高到35 ℃，水解平衡正向移动，c(CO)减小，c(K)不变，故
＋
－
－
2－
24
＋
c?K＋?
－
c?C2O24?
增
大，B正确。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，则有c(H)＝c(OH)，此时所得溶液为NaF和HF混合液，据电荷守恒可得：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(F)，则有c(Na)＝c(F)，
＋
＋
－
－
＋
－
c?Na＋?－
故有－＝1，C正确。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO＋H2O
c?F?
CH3COOH＋OH，
－
c?CH3COOH?·c?OH－?c?CH3COOH?·KWc?CH3COOH?Kh
水解平衡常数为Kh＝＝ 则有－－＋，－＋＝，
c?CH3COO?c?CH3COO?·c?H?c?CH3COO?·c?H?Kw
加入少量水，水解平衡正向移动，由于温度不变，则Kh、KW不变，故D错误。
1
c?CH3COOH?
不变，c?CH3COO－?·c?H＋?
3．(2019·山西太原模拟)室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( C )
c?HCO－3?
A．0.1 mol·L Na2CO3溶液中，加水稀释，2－的值减小
c?CO3?
－1
B．pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl)>c(NH4)
C．0.1 mol·L的硫酸铝溶液中：c(SO4)>c(Al)>c(H)>c(OH)
D．pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)＝c(CH3COO)＋
＋
－
－1
2－
3＋
＋
－
－＋
c(CH3COOH)
解析：Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2O
2－3
2－3
c?HCO－Kh3?
HCO＋OH，，2－＝
c?CO3?c?OH－?
－3
－
c?HCO－3?
加水稀释，促进水解，溶液的碱性减弱，但水解平衡常数不变，因此2－的值增大，A
c?CO3?
项错误；氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒：c(OH)＋c(Cl)＝c(NH4)＋c(H)，室温下，混合溶液pH＝7，则c(OH)＝c(H)，所以c(Cl)＝c(NH4)，B项错误；硫酸铝溶液中Al水解，溶液显酸性，则c(SO4)>c(Al)>c(H)>c(OH)，C项正确；室温下，pH＝2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于pH＝12的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度，等体积混合后醋酸过量，c(Na) 4．(2019·河北石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( C ) ①0.1 mol·LCH3COONa溶液 ②0.1 mol·LCH3COOH溶液 A．常温时，溶液中c(CH3COO)：①<② － －1－1 ＋ － 3＋ 2－ 3＋ ＋ － － ＋ － ＋ － － ＋ ＋ c?CH3COOH?·c?OH－? B．加水稀释①，溶液中变大 c?CH3COO－? C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动 D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c(Na)>c(CH3COO) 解析：CH3COONa溶液中CH3COO微弱水解，CH3COOH溶液中CH3COOH微弱电离，故c(CH3COO － － ＋ － )∶①>②，选项A错误；CH3COO水解的离子方程式为CH3COO＋H2O －－ CH3COOH＋OH， － c?CH3COOH?·c?OH－?＋ 是其水解平衡常数，只与温度有关，选项B错误；CH3COOH电离出的H－ c?CH3COO? 使水的电离受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，C正确；根据电荷守恒及溶液呈中性可知c(Na)＝c(CH3COO)，D错误。 5．(2019·江西“五市八校”联考)现有a mol·L的NaX和b mol·L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 ( A ) A．若a＝b且c(X)＝c(Y)＋c(HY)，则HX为强酸 B．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X)＋c(OH)>c(Y)＋c(OH) C．若a>b且c(X)＝c(Y)，则酸性：HX>HY D．若两溶液等体积混合，则c(Na)＝(a＋b)mol·L(忽略混合过程中的体积变化) 解析：若a＝b且c(X)＝c(Y)＋c(HY)，说明X未发生水解，Y发生水解生成HY，则HX为强酸，A正确。NaX和NaY溶液中，据电荷守恒可得：c(X)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H)、 ＋c(Y－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，说明两溶液中c(Na)相等， － － ＋ ＋ － － － － ＋ －1 － － － － － － － － －1 －1 ＋ － X的水解程度大于Y，则NaX溶液中c(H)小于NaY溶液中c(H)，从而可得c(X)＋c(OH 2 －－＋＋－ － ) ＋ －－－－－－ 度，则酸性：HX ＋ a＋b2 mol·L，D错误。 －1 －1 6．(2019·福建厦门模拟)常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是( D ) A．V＝40 B．c点所示溶液中：c(H)－c(OH)＝2c(NH3·H2O) C．NH3·H2O的电离常数K＝10 D．d点所示溶液中：c(NH4)＝2c(SO4) 解析：c点水的电离程度最大，说明此时c(NH4)最大，NH4水解对水的电离促进程度最大，即氨水与硫酸恰好完全反应生成(NH4)2SO4；氨水体积为0时，水电离出c(H)＝1×10 13 ＋ － ＋ ＋ ＋ 2－ －4 ＋ － mol·L，水电离出c(OH)＝1×10 －1, －1－－13 mol·L，溶液中的 c(H)＝0.1 mol·L，c(H2SO4) －1 －1＋－1 ＝0.05 mol·L20 mL 0.05 mol·L的硫酸消耗0.1 mol·L氨水的体积也是20 mL，即 －1 V＝20，A项错误；c点所示溶液是(NH4)2SO4溶液，由质子守恒得：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)，B项错误；根据题中信息，无法判断NH3·H2O电离常数的大小，C项错误；根 据电荷守恒：c(H)＋c(NH4)＝2c(SO4)＋c(OH)，d点时溶液呈中性，即c(OH)＝c(H)，故c(NH4)＝2c(SO4)，D项正确。 7．(2019·山西孝义高考模拟卷一)常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa＝－lgKa，下列有关叙述错误的是( D ) ＋ 2－＋ ＋ 2－ － － ＋ 3 A．常温下，Ka(CH3COOH)＝10 B．a点时，c(F)＝c(HF)>c(Na)>c(H)>c(OH) C．常温下，0.1 mol·LNaF溶液的pH小于0.1 mol·L CH3COONa溶液的pH －1 －1 － ＋ ＋ － －5 c?CH3COO－? D．向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，＝10(pKa－pH) c?CH3COOH?c?CH3COO－?c?CH3COO－? 解析：根据b点信息，可知pH＝5时，lg＝0，即＝1，所以Ka(CH3COOH) c?CH3COOH?c?CH3COOH?c?H＋?·c?CH3COO－?c?F－?＋－5＋－ ＝＝c(H)＝10，A项正确；a点时，pH＝4，c(H)>c(OH)，lg＝0， c?CH3COOH?c?HF? 则c(F)＝c(HF)，根据电荷守恒有c(F)＋c(OH)＝c(H)＋c(Na)，则c(F)>c(Na)，所以c(F)＝c(HF)>c(Na)>c(H)>c(OH)，B项正确；根据a点和b点信息可知，Ka(HF)＝c(H ＋ － ＋ ＋ － － － － ＋ ＋ － ＋ )＝10>Ka(CH3COOH)＝c(H)＝10，越弱越水解，所以同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液， －4＋－5 c?H＋?·c?CH3COO－?c?CH3COO－?后者水解程度较大，pH较大，C项正确；根据Ka(CH3COOH)＝可知，c?CH3COOH?c?CH3COOH? ＝ Ka?CH3COOH?10－pKa ＝－pH＝10(pH－pKa)，D项错误。 c?H＋?10 8．(2019·湖南益阳调研)常温下，Ka(CH3COOH)＝1.8×10，分别向20 mL 0.1 mol·L －5 －1 －1 NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列 叙述正确的是( D ) 4 A．a点溶液中存在：c(Na)＋c(H)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH) ＋ ＋ －3 2－3 － B．b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na) 解析：NaHCO3溶液显碱性，CH3COOH溶液显酸性，因此上边的曲线表示NaHCO3与NaOH的反应，下边的曲线表示CH3COOH与NaOH的反应。a点溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，根据电荷守恒，存在：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH)，A项错误；b点溶液显酸性，根据电荷守恒，c(Na) ＋ ＋ － ＋ ＋ － 2－ － － ＋ － － ＋－ )＝c(CH3COO)，B项错误；c点溶液中的溶质为Na2CO3，根据质子守恒，存在：c(H)＋c(HCO3) － －5 －＋－ n?CH3COO－?＋2c(H2CO3)＝c(OH)，C项错误；d点溶液的pH＝7，Ka(CH3COOH)＝1.8×10，则 n?CH3COOH? ＝180，D项正确。 9．(2019·山东潍坊一模)在NaCN溶液中存在水解平衡：CN＋H2O － HCN＋OH，水解 － c?HCN?·c?OH－?c2?OH－? 常数Kh(NaCN)＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25 ℃时，向 c?CN－?c0?NaCN? 1 mol·L － －1 的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH＝－ lgc(OH)]的关系如下图所示，下列说法中错误的是 ( B ) 5
2020高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业23盐类的水解(含解析)
