第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.3 化学平衡b
化学平衡常数 等效平衡 综合提升 基础 1、2、4 5 3 中档 7、9 6、12 8、10、11 稍难 1.[2014·淄博高二检测]下列说法中正确的是( ) A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B．对同一反应，K值越大，反应物的转化率越大 C．K值越大，反应物的转化率越小 D．温度越高，K值越大
解析：平衡常数是指当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积和反应物浓度幂之积的比值，A错误；平衡常数越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大，故B正确，C错误；化学平衡常数与温度有关，温度升高，K值可能变大，也可能变小，D错误。
答案：B
2．在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )
A．在该温度下平衡常数K＝1 B．平衡常数与反应温度无关 C．CO的转化率为50%
D．其他条件不变，改变压强平衡不移动 解析： CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
起始(mol) 1 1 0 0 转化(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
由反应方程式及以上数据判断可得，A、C、D项均正确。平衡常数与反应温度有关，B项错。
答案：B
3．[2015·济南高二期中]温度为t ℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L
－1
。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示： ①H2(g)＋I2(g)②2H2(g)＋2I2(g)
2HI(g) 4HI(g)
1
下列说法正确的是( )
A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L·min
B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同 C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同
D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动 解析： H2(g) ＋ I2(g) 初始浓度mol·L平衡浓度mol·L转化浓度mol·L
－1－1－1
－1
－1
2HI(g)
0.100 0.100 0
0.020 0.020 0.160
0.080 0.080 0.160
－1
－1
－1
所以，v(HI)＝0.160 mol·L÷20 min＝0.008 mol·L·min，A正确；K①＝
c2HIc4HI22
＝64，而K②＝2＝K①＝64＝4096，故选项B错；两个化2
cH2·cI2cH2·cI2
学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D错。
答案：A
4．[2015·太原高二联考]放热反应CO(g)＋H2O(g)
－1
CO2(g)＋H2(g)在温度T1时达到
平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至T2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，下列说法不正确的是( )
A．K2和K1的单位均为 mol·L B．K2＞K1
C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO)
解析：本题主要考查了化学平衡常数、化学平衡的移动等，意在考查考生的理解能力和应用能力。K＝
－1
cCO2·cH2
，该反应中K的单位为1，A错误；该反应为放热反应，
cCO·cH2O
升高温度平衡向逆反应方向移动，K值减小，即K2＜K1，B错误；该反应是等物质的量的CO和H2O(g)的反应，无论温度如何变化，都有c(CO)＝c(H2O)，C正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此，c2(CO)＞c1(CO)，D错误。
答案：C
5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
－1
3C(g)＋D(g)，若
反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为a mol·L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L
－1
的是
2
( )
A．4 mol A＋2 mol B
B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D．3 mol C＋1 mol D
解析：对于一般可逆反应，在恒温恒容条件下，只改变起始加入的情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。假设2 mol A和1 mol B能够完全反应，则应生成3 mol C＋1 mol D，所以如果维持容器体积和温度不变，开始时向容器中加入3 mol C＋1 mol D，达到平衡时，与原平衡是等效平衡，则C的浓度仍为a mol·L。正确答案为D。
答案：D
6．[2015·长春一中期中]在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下[已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol]。
甲 乙 丙 2 mol SO3 丁 2 mol SO2＋2 mol O2 －1－1
容器 起始投料量 反应放出或吸收的热量(kJ) 平衡时c(SO3) (mol·L) －12 mol SO2＋1 mol 1 mol SO2＋0.5 mol O2 O2 a b c d e f g h 下列关系正确的是( ) A．a＝c；e＝g C．a＞d；e＞h
B．a＞2b；e＞2f D．c＋98.3e＞196.6
解析：A项，甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但a＋c＝196.6，故不正确；B项，若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有a＞2b，同理有e＞2f，正确；C项，丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2，则平衡正向移动，放热增多，即有a＜d，同时有e＜h，故不正确；D项，根据反应：
2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol
－1
2 196.6 e a
解得a＝98.3e，由选项A解析可知，a＋c＝196.6，
3
(统编版)2020学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡b测试新人教版选修8
