福建省三明第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

福建省三明第一中学2019-2020学年高二下学期期

中考试化学试题

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、单选题

1. 下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（ ） A．SiO2 B．S C．KOH D．H2SO4

2. 下列能级中，能级符号正确且轨道数为5的是（ ） A．2d B．3p C．4d D．5s

3. 不能说明X的电负性比Y的大的是

A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．与H2化合时X单质比Y单质容易

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

4. 用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是( )

A．R为三角锥形 B．R可以是BF3 C．R是极性分子 D．键角小于109°28′

5. S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是

A．S2Cl2为非极性分子

B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2 D．S原子采用sp3杂化

6. 下列关于苯乙炔的说法错误的是 （ ）

A．该分子有8个σ键，5个π键 B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化 C．该分子存在非极性键

D．该分子中有8个碳原子在同一平面上

7. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是( )

A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素

6～82

B．原子核外价电子排布式为(n－1)dns的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y

8. 下列说法中正确的是（ ）

A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B．H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键

C．NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同 D．碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I﹣I键能较小

9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

10. 下列有关性质的比较中，不正确的是 A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶

B．晶格能：NaBr

体硅

C．键的极性：N－HCO2>SO2>H2

11. 在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为

TiCl3·6H2O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说法不正确的是（ ）

A．该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5

B．紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3

C．上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同

D．0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀

12. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④

13. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA

B．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA C．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元

D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA

14. 用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-B．n(OH-) C．c(NH3·H2O)/c(H+) D．c(H+)

)/c(NH3·H2O)

15. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCN和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol B．甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则

CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/mol C．500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol