第18讲
化学反应的热效应
考纲1
要求
1.了解化学反应中能量转化的原因及常见
的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一 焓变、热化学方程式
1．反应热(焓变)
(1)概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。 符号：ΔH。 单位：kJ·mol(2)表示方法
2
－1
或kJ/mol。
吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH<0。 2．放热反应和吸热反应的判断
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
3
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 3．理解反应历程与反应热的关系
图示 意义 a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。 ΔH 图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol1＝－c kJ·mol1，表示放热反应 图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol1＝c kJ·mol1，表示吸热反应 －－－－
4.热化学方程式
4
(1)概念
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)意义
表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol1
表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 (3)书写要求
①注明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。 ②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。
③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。
④热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
⑤由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
－
考点二 燃烧热、中和热、能源
1．燃烧热和中和热的比较
能量变化 相同点 ΔH及其单位 燃烧热 放热 ΔH＜0，单位均为kJ·mol1 5
－中和热
化学反应与能量转化 知识体系
