高一化学方程式总结
一、钠及其化合物
1、钠与氧气：常温：4Na + O2 == 2Na2O 点燃：2Na + O2
Na2O2
－
2、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH+ H2↑ 3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑ 4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O == 2NaOH
5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O2
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑ 离子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH+ O2↑ 7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH+CO2 == CO3 2+H2O NaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH+CO2 == HCO3 8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O ②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3
Na2CO3 +CO2↑+H2O
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⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl
二、铝及其化合物
1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2
2Al2O3
2Fe + Al2O3
2、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3
3、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H+ ==2Al3+ +3H2↑
4、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑ 离子方程式：2Al +2OH+2H2O == 2AlO2 +3H2↑ 5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O 6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH== 2AlO2 + H2O 7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+ == Al3+ + 3H2O 8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH==AlO2+ 2H2O 9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3
1
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－
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Al2O3 +3H2O
10、硫酸铝与氨水反应： Al2(SO4)3 +6NH3?H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 离子方程式： Al3+ + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+ 3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+ 3NaCl+ 2H2O 12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + NaHCO3
13、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
三、铁及其化合物
1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2 铁与硫反应：Fe + S
FeS
Fe3O4
2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑ 离子方程式：Fe + 2H+ == Fe2+ +H2↑ 铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2+ + Cu 3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2
4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+ == Fe2+ +H2O 5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ +3H2O 6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O3
3CO2 + 2Fe
－
7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH== Fe(OH)3 ↓ 8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式：Fe2+ +2OH== Fe(OH)2 ↓ 9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3
Fe2O3 +3H2O
－
10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色） 11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+ 12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl
－
13、FeCl3与Cu反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2+ +Cu2+ 14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN
Fe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）
四、硅及其化合物
1、硅与氧气加热：Si + O2
SiO2
硅与氟气：Si + 2F2 == SiF4
2、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF == SiF4↑+2H2↑
3、硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑ 4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF == SiF4↑+2H2O 5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO
CaSiO3
2
6、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O 7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C
2CO + Si
－
8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓ 离子方程式：SiO32 + 2H+ ==H2SiO3↓ 9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓ 10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO311、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO312、加热硅酸：H2SiO3
SiO2 +H2O
Na2SiO3 + CO2↑ CaSiO3 + CO2↑
五、氯及其化合物
1、实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓)2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl2 铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl2 铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2 氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl23、氯气和水反应：Cl2 + H2O4、次氯酸光照分解：2HClO
MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl
－
Mn2+ +Cl2↑+2H2O
2NaCl（产生大量白烟）
2FeCl3 （产生大量棕黄色的烟 ） CuCl2 （产生大量棕黄色的烟 ） 2HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾 ） HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O2HCl+O2↑
－
－
H++Cl + HClO
－
5、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl+SO42
－
－
－
6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O 7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式：Cl2 + 2Br==2Cl+Br2
氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式：Cl2 + 2I
－－
－
==2Cl+I2
－
－
溴水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式：Br2 + 2I==2Br+I2
11、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==AgCl ↓+NaNO3 离子方程式：Cl+Ag+==AgCl ↓
－
－
六、硫及其化合物
1、硫在空气中燃烧：S + O2 2、二氧化硫与水：SO2 + H2O
SO2 硫与氢气加热：H2 + SH2SO3
H2S
二氧化硫与氧化钙：SO2 +CaO ==CaSO3
少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式：SO2+2OH==SO32+H2O 过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式：SO2+OH==HSO3
3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式：SO2+Ca2++2OH ==CaSO3↓+H2O
3
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－
－
－
－
过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式：SO2+OH==HSO34、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O 5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O2
2SO3
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6、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O 7、Na2SO3 与氧气反应： 2Na2SO3+O2==2Na2SO4 8、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O==H2SO4 9、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO ==CaSO4
10、三氧化硫与氢氧化钙：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O 11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4(浓)12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4(浓)13、SO2+H2O2=H2SO2
CuSO4+SO2↑+2H2O CO2↑+2SO2↑+2H2O
七、氮及其化合物
1、氮气和氧气反应：N2+O22、工业合成氨：N2+3H2
2NO 2NH3
3、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO2 4、NO2溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO 5、氨气溶于水：NH3+H2O6、浓氨水受热分解：NH3?H2O
NH3?H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3?H2ONH3↑+H2O
NH4++OH
－
7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟） 8、氨的催化氧化：4NH3+5O29、氯化铵受热分解：NH4Cl
4NO+6H2O NH3↑+HCl↑
NH3↑+CO2↑+H2O
NaNO3+NH3↑+H2O 离子方程式：NH4++OHCaCl2+2NH3↑+2H2O
－
－
10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO311、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2
NH3↑+H2O
13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3==Cu2++2NO2↑+2H2O 14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 离子方程式：3Cu +8H++2NO3==3Cu2++2NO↑+4H2O 15、硝酸见光分解：4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
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16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH NH3↑+H2O
17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
4
18、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO3 19、少量氨气与氯气 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 20、过量氨气与氯气 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
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