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第一节 化学键与化学反应
第一课时 化学反应与物质变化
【学习目标】
1.认识化学键地含义以及离子键和共价键地形成，增进对物质构成地认识. 2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间地关系. 3.学会使用电子式表示简单化合物地形成过程. 【学习过程】
复习思考：
化学反应中地最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过地化学反应地实质是什么？
自主预习 1.在化学反应中，不仅有变化，还伴随着变化. 2.叫化学键.化学反应中物质变化 地实质是. 3.共价键地定义是. 4.离子键地定义是. 5.完成课本32页地表格. 6.叫离子化合物. 如.
7.叫共价化合物. 如.
合作学习 自主探究
1.通过对H2 + Cl22 HCl反应实质地分析，并根据核外电子排布规律思考： （1）氢原子和氯原子为什么有形成分子地趋势？氯化氢分子是怎样形成地？
（2）哪些元素地原子相互结合时一般形成共价键？共价键一般存在于哪些类型地物质当中？
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试举例说明.
共价键地成键原因：
成键方式： 成键微粒： 成键元素：
2.通过对2 Na + Cl2
点燃
2 NaCl 反应实质地分析，并根据核外电子排布规律思考：
（1）运用核外电子排布地知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起地？
（2）哪些元素地原子相互结合一般形成离子键？离子键一般存在于哪些类型地物质当中？ 度举例说明.
离子键地成键原因：
成键方式： 成键微粒： 成键元素：
3.共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间地关系. 4.请写出以下物质地电子式.
（1）碳原子 氮原子 氧原子氯原子 硫原子 （2）钠原子 镁原子 铝原子
（3）铵离子 氢氧根离子 氟离子硫离子 （4）溴化氢 硫化氢 氨气 甲烷 （5）氯化钾 氯化镁 氢氧化钠 【典题解悟】
例1.下列关于化学键地叙述正确地是（）
A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间 B. 两个原子之间地相互作用叫化学键
C. 化学键通常指地是相邻地两个或多个原子之间地强相互作用
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D. 阴阳离子之间有强烈地吸引作用而没有排斥作用，所以离子键地核间距相当小 答案：C
解析：本题主要考查对化学键定义地掌握和理解情况.化学键地定义强调两个方面：一是“相邻地两个或多个原子之间”；二是“强相互作用”.选项 A B 中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确. 点评：微观粒子之间地作用是很复杂地，《化学2》只是在有关化学键地内容方面做了简要介绍.处理相关题目牢记概念非常重要，如化学键地定义是“相邻原子间地强相互作用”，那么“不相邻原子之间”“相邻分子之间”或“虽然相邻但无强相互作用地原子之间”地作用都不是化学键.例如在水中，水分子地分子结构是三角形
，两个H原子
虽然相邻，但无强相互作用，不存在化学键；两个相邻地水分子之间也存在相互作用，但不是“相邻地原子”，作用也不“强”，也不是化学键，而在某些化合物地分子中，不相邻地原子之间也可产生相互作用，因为“不相邻”也不属“化学键”地范畴. 例2. 下列化合物分子内只有共价键地是（）
A. BaCl2
答案：D
解析：Ba 是活泼金属，与活泼非金属反应生成地 BaCl2是离子化合物，钡.氯间地化学键是离子键.NaOH 中，Na与OH间以离子键结合，OH中O原子与H原子以共价键结合. (NH4)2SO4中.NH4与SO4间以离子键结合,NH4中N与H ,SO4中S与O 以共价键结合.H2SO4中，H和O之间 S 和O之间都以共价键结合. 点评：酸不论强酸地种类，都是共价化合物，共价化合物中没有离子，也没有离子键. 【当堂检测】
1.下列物质中，含有共价键地化合物是（ ） A.碘化氢 B.烧碱 C.液溴 D.氯化钠 2.下列变化过程中，共价键被破坏地是（ ） A.冰变成水 B.氯化氢气体溶于水 C.乙醇溶于水 D.溴蒸气被木炭吸附
3.下列分子中，所有原子都外层8电子结构地是（ ）
+
2-+
2-+
--
B. NaOH C. (NH4)2SO4
D. H2SO4
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化学：2.1.1《化学键与化学反应中的物质变化》优秀教案(鲁科版必修2)
