DIY--自制一枚铜质勋章
一、使用教材:
苏教版高中《化学必修1》专题3第二单元第2课时《铁、铜及其化合物的应用》 二、实验器材:
学生实验器材:《自制一枚铜质勋章》学生微型实验盒 0.1M FeCl3溶液1支,30% 酸化FeCl3溶液2支;2M NaOH1支;1M CuSO41支;1M H2SO41支;无水乙醇1支;水2支;硫氰化钾1支;铁氰化钾1支;铜丝2根(1个胶囊);铁粉(1个胶囊);硫酸亚铁固体(1个胶囊);5%过氧化氢1支;2cm×2cm的铜质勋章1个;5cm小塑料杯2个;镊子1个、药匙1个、棉签2个;6孔塑料点滴板2个;面巾纸1张;指甲刀1个(用于剪开塑料滴瓶)。
教师实验器材:30% 酸化FeCl3溶液;无水乙醇;棉签;2M NaOH;30% NaOH;PBC勋章;锌粉;镊子;酒精灯;火柴;坩埚钳;洗瓶;烧杯;蒸发皿;石棉网;三脚架。 三、实验创新要点/改进要点:
本案例在实验教学硬件和软件上都有创新。
实验硬件上开发了适合学生自主实验或分组实验的微型实验盒(含实验器材),具有以下特点:集约价廉,一盒一实验活动、整合了一个实验所需的所有实验用品,实验低成本;便携安全,体积小巧、携带方便、安全可控、实验探究不受场地限制;实验高效,亲手体验、操作简单、方案灵活、实验迅速、现象鲜明;微型绿色,试剂微量、大部分可回收利用,节约环保。
实验软件上开发了遵循课标、源于教材又具有时代特色、利于培养学生核心素养的体验性实验课程设计,强化实验为学习化学双基的有效载体,以任务驱动增强化学实验教学的趣味性,实验设计方便学生理解电子信息工业中印刷电路板的生产技术原理、废液回收的原理与意义,增强节能意识与环保意识,通过实验设计传递化学对生产、生活的重大学科价值。 四、实验原理/实验设计思路
实验原理:Fe3+具有氧化性,可以氧化Fe、Cu,2Fe3++Fe=3Fe2+ 、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;Fe2+
具有还原性,可以被Cl2、H2O2氧化,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 、2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O;Fe3+可用硫氰化钾检验,生成硫氰化铁,产生溶液变红现象,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;Fe2+可用铁氰化钾溶液检验,生成铁氰化亚铁,产生蓝色沉淀现象,3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2
实验设计思路:蚀刻铜中氧化剂的选择;蚀刻铜的反应;废液成分检测、回收再生利用。 五、实验教学目标
(一)知识与技能:通过实验教学学生学会鉴别铁离子、亚铁离子,掌握铁离子的氧化性、亚铁离子的还原性及其相互转化;了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用;在动手、观察、描述、思维、探究方面的能力有所提高。
(二)过程与方法:通过实验探索活动,初步认识实验方案设计在化学学习与工业生产中的应用;体验科学探究的过程和方法,培养分析问题、解决问题的能力,提高综合运用知识的能力;从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性及相互转化的条件,能根据观察到的实验现象分析其中化学原理,对工业腐蚀印刷电路板过程有更直接和清楚的体验,逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法,培养证据推理与模型认知能力。
(三)情感态度价值观:通过自制一枚铜质勋章任务驱动型实验活动,激发学生学习的能动性与潜在能力兴趣,渗透化学学科在社会生活生产中的重要价值,在化学学科观念和学科素养方面都有所提升,培养学生社会责任担当意识和自主探究、合作学习的科学研究精神。 六、实验教学内容
(一)制作铜质勋章原理与实践DIY;
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(二)印刷电路板工业废液成分检测、回收、再生; (三)铜牌大变身。 七、实验教学过程 【引入】:展示勋章
活动一:如何制作一枚铜质勋章
【思考】:借助资料想一想应该如何制作一枚铜质勋章? 写下并交流自己的idea。 活动二:如何刻蚀金属铜?
【交流讨论】:思考如何刻蚀金属铜,并书写你的刻蚀方案。 活动三:腐蚀Cu初体验
实验用品:铜丝2根(1个胶囊);1M H2SO41支;0.1M FeCl3溶液1支;铁氰化钾1支;镊子;6孔塑料点滴板1个;指甲刀(用于剪开塑料滴瓶)。 探究 1. Cu丝与稀H2SO4的反应 2. Cu丝与稀FeCl3溶液的反应 实验用品 实验步骤 实验现象和结论 点滴板、铜丝、取1根铜丝放在点滴板中,向其中H2SO4(1M) 滴入3滴H2SO4溶液,观察并记录实验现象。 点滴板、铜丝、取另1根铜丝放在点滴板中,向其 FeCl3(0.1M)、中滴入3滴FeCl3溶液,振荡均匀,铁氰化钾 再向其中滴入1滴铁氰化钾溶液,观察并记录实验现象。 活动四:自制铜质勋章
实验用品:30%酸化FeCl3溶液2支;2M NaOH1支;无水乙醇1支;水2支;PBC勋章1个;小塑料杯;镊子;棉签2支;面巾纸1张;指甲刀。 实验步骤:
1.将勋章放入小塑料杯中,并向塑料杯中挤入1支半FeCl3溶液,混合均匀,用手不断振荡小塑料杯(注意要轻轻振荡,以免溶液洒出)。
2.振荡的过程中可用镊子夹起勋章,观察并记录勋章表面的变化,并思考何时刻蚀完成。 3.刻蚀完成后,用清水清洗勋章的表面,擦干;
4.用棉签蘸取稀NaOH溶液或无水乙醇,擦洗勋章表面蓝色部位,至蓝色油墨全部去除。得到铜制勋章。
活动五:分析并回收废液成分 分析讨论:反应后的废液中含有哪些成分?如何回收每种原料?用流程图表示出每步所加试剂及反应后的产物。
活动六:废液处理初体验 (模拟回收金属铜和FeCl3)
实验用品:0.1M FeCl3溶液1支;1M H2SO41支;1M CuSO41支;硫氰化钾1支;铁氰化钾1支;铁粉(1个胶囊);硫酸亚铁固体(1个胶囊);5%过氧化氢1支;镊子;6孔塑料点滴板1个,药匙;指甲刀。 探究 实验用品 实验步骤 实验现象和结论 1.铁粉+ 铁粉、CuSO4CuSO4+铁氰溶液、铁氰化化钾 钾溶液、药匙、点滴板 2. FeCl3+硫0.1M FeCl3溶向点滴板中加入1药匙铁粉,并向 其中挤入3d CuSO4溶液,用药匙的另一端不断搅拌,观察现象;向其中滴入1d 铁氰化钾溶液,记录实验现象。并书写反应的离子方程式。 向点滴板中中挤入3d 0.1M 第 2 页 共 7 页
氰化钾+铁粉 3. 硫酸亚铁固体+稀硫酸+ H2O2+硫氰化钾 液、硫氰化钾FeCl3, 向其中加入1d硫氰化钾溶溶液、铁粉、液,观察现象;再向其中加入1药药匙、点滴板 匙铁粉,搅拌,观察记录实验现象。 硫酸亚铁固体、稀硫酸、H2O2、硫氰化钾、药匙、点滴板 取半药匙硫酸亚铁固体于点滴板 中,向其中加入5d 稀硫酸,不断搅拌至固体溶解,再向其中加入3d 5% H2O2 溶液,加1d硫氰化钾溶液,观察记录实验现象。 活动七:铜质勋章大变身(教师演示实验) 实验用品:
铜质勋章;锌粉;30%NaOH;蒸发皿;洗瓶;烧杯;三脚架;石棉网;酒精灯;镊子;药匙;火柴。 实验步骤:
1.铜质勋章变身银色勋章
在三脚架上放好蒸发皿,将锌粉、铜质勋章放入蒸发皿中,加入30%NaOH溶液没过固体,点燃酒精灯加热至溶液沸腾,待勋章变为银色,熄灭酒精灯,冷却,用镊子取出银色勋章,在烧杯中用水冲洗干净,得到银色勋章。 2.银质勋章变身金色勋章。
在三脚架上放好石棉网,取银色勋章放置在石棉网上,点燃酒精灯加热至勋章变为金色,熄灭酒精灯,冷却,得到银色勋章,用镊子取出金色勋章做展示。 3.铜牌大变身原理解密。
银色勋章为铜质勋章表面附着了一层银白色的金属锌;金色勋章为锌和铜通过加热相互融合形成了黄铜合金。 八、实验教学评价
通过实验教学实践,学生对铁铜知识的学习经历了从浅显到深入、从局部到全面、从现象到本质的过程;认知经历了从学科课本知识到工业生产应用、从化学走向社会的提升。教师在实验设计、实验装置、实验价值上的创新体现了化学实验的情境性、体验性、设计性、实证性、协作性、趣味性、艺术性。创新的教学设计和实验设计落实了学科知识的整合、生活经验的整合、学习者中心的整合,体现了化学课程的知识属性、社会属性、人本属性的学科价值取向。
本实验盒设计及实验课程已在江苏省横林高级中学、常州市北郊高中、常州市第一中学、北京四中、人大附中、北师大附中、北京十二中、北京六十五中、兰州中学等二十多所学校试用、效果良好。研究论文《铁及其化合物性质的微型实验设计——从自制铜质勋章到印刷电路板》(作者董新伟、郭晓丽、魏锐)已发表在《教育装备研究》2017年第4期上。特别感谢北师大魏锐博士、北京十二中王丽老师等的辛勤付出与大力支持。
作者:董新伟
单位:江苏省横林高级中学 联系电话:13861182323
电子邮箱:445100425@qq.com
附录:
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【图文实验】自制一枚铜质勋章
实验设计:董新伟
实验拍摄:张杨,赵雅萍
【实验用品】自制铜质勋章实验盒 【实验一】腐蚀Cu初体验
取2根铜丝放入点滴板中的①③孔中,向①孔中滴入3滴H2SO4溶液,无明显现象,说明铜不易被稀酸腐蚀;
向③⑤孔中滴入3滴0.1M FeCl3溶液,再向其中滴入1滴铁氰化钾溶液,出现蓝色沉淀。说明有Fe2+生成,FeCl3可以腐蚀铜;
向⑤孔中滴入1滴铁氰化钾溶液,出现绿褐色沉淀。 【实验二】自制铜质勋章
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1. 刻蚀
刻蚀开始 刻蚀过程中
刻蚀结束
将勋章放入小塑料杯中,挤入1支半FeCl3溶液,不断振荡,实验过程中可用镊子夹起勋章,观察表面变化,约7分钟刻蚀完成(裸露的铜全部消失,复合基板露出),对比剩余FeCl3溶液和反应后溶液的颜色变化。 2. 水洗
用清水冲洗刻蚀好的勋章。 3. 除油
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