【答案】考点：
物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．4016551 专题：
压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析：
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 解答：
解：A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确．
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确．
C、CaCO3在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、浓氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误． 故选C． 点评：
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
难度：中等 知识点：化学与生活 单元测试
14.食品塑化剂事件引起社会的高度关注．多种饮料、果冻和方便面等食品中被检测出含有塑化剂，塑化剂有毒，摄入过多可使人致癌．常用塑化剂的化学式为C24H38O4．根据以上信息，下列说法正确的是（ ） A．
该物质中碳原子和氧原子的个数比为 1：6 B．
该物质中含有有24个碳原子 C．
该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D．
该物质中碳、氢元素的质量比为12：19
【答案】考点：
化学式的书写及意义；元素质量比的计算．4016551
专题：
化学用语和质量守恒定律． 分析：
A、根据物质的化学式进行分析； B、根据物质的化学式进行分析； C、根据物质的化学式进行分析；
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析． 解答：
解：A、该物质中碳原子和氧原子的个数比为24：4=6：1，故错误； B、该物质的一个分子中含有24个碳原子，故错误；
C、根据化学式可知该物质是由碳、氢、氧元素组成的，故正确；
D、该物质中碳、氢元素的质量比为（24×12）：（1×38）=144：19，故错误； 故选：C． 点评：
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
难度：容易 知识点：化学式与化合价
15.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（ ）
A．
该反应属于置换反应 B．
图示中共有4种分子 C．
该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 D．
以上反应符合质量守恒定律
【答案】考点：
微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．4016551 专题：
化学反应模拟图型；压轴实验题；元素质量守恒． 分析：
置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；所有的化学反应都遵守质量守恒定律． 解答：
解：A、该反应的反应物是一种单质和化合物，生成物是两种化合物，不属于置换反应，A错； B、通过微观示意图，观察分子的构成，图示中共有4种分子，B正确； C、反应物的分子都变化成新的分子，原子没有再分，C正确；
D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，上述也要遵守质量守恒定律，D正确． 故选A 点评：
本题主要考查了置换反应的概念、分子的构成、质量守恒定律应用的知识．由分子的构成物质类别的判定方法：由同种原子构成的分子，这种物质是单质，有不同原子构成的分子，这种物质是化合物．
难度：容易 知识点：化学方程式单元测试 二、填空题（共5题）
1.“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识解释以下生活中的问题：
（1）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的 __________________或
__________________（填序号），痛痒便会消失． A．香油 B．肥皂水 C．纯碱水 D．糖水
（2）2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是 __________________．
（3）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生
__________________气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的纯碱或小苏打过多，可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质，如
__________________，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（4）工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈．该过程的化学方程式为：__________________． 【答案】考点：
酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．4016551 专题：
结合课本知识的信息． 分析：
酸的化学性质有：①能够和活泼金属反应，②能够和金属氧化物反应，③能够和碱发生中和反应生成水，④能够和碳酸盐反应生成二氧化碳气体等． 解答：
解：（1）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致，因此应该在皮肤上涂上碱性物质，故答案为：B，C
（2）由于“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损，说明金的化学性质很稳定；而铜镜表面有铜锈，铁器
则锈迹斑斑或荡然无存，说明铜和铁的化学性质比较活泼，铁的化学性质更活泼一些，故答案为：铁＞铜＞金
（3）纯碱或小苏打都是碳酸盐，都能和酸反应生成二氧化碳气体；由于纯碱或小苏打都是碱性物质，因此蒸馒头时若放的过多，可加入呈酸性的物质， 故答案为：CO2，食醋（或乳酸饮料、酸性果汁等）
（4）由于铁锈的主要成分是氧化铁，能够酸溶液反应生成盐和水，因此可以用稀盐酸来清洗铁锈，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 点评：
本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质及有关的化学方程式的书写．
难度：容易 知识点：化学与生活 单元测试
2.现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D元素会得佝偻病．A元素的单质是__________________，（填化学式）它是由__________________（填“分子”或“原子”）构成的；写出下列化学符号：3个B原子__________________； C元素的元素符号__________________、D的离子符号__________________；B、D二种元素组成的化合物的化学式是__________________（并标出B元素的化合价），它溶于水__________________（填吸热或放热）． 【答案】考点：
物质的鉴别、推断；化学符号及其周围数字的意义；物质发生化学变化时的能量变化．4016551 专题： 元素推断题． 分析：
根据题干提供的信息进行分析，A元素的单质是同条件下最轻的气体，则A是氢；B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，则B四氧；C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，则C是碳；青少年缺乏D元素会得佝偻病，则D是钙，据此解答． 解答：
解：A元素的单质是同条件下最轻的气体，则A元素是氢；B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，则B元素是氧；C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，则C元素是碳；青少年缺乏D元素会得佝偻病，则D元素是钙； A元素的单质是氢气，氢气是由氢分子构成的； B元素是氧，3个氧原子可以表示为3O； C元素是碳，其元素符号为C；
D元素是钙，其离子带有两个单位的正电荷，可以表示为Ca2+；
B、D元素组成的化合物是氧化钙，其中氧元素的化合价为﹣2，氧化钙溶于水会放出大量的热； 故填：H2，分子，3O，C，Ca2+， 点评：
本题考查了常见元素的推断以及有关符号的书写，完成此题，可以依据题干提供的信息进行．
难度：中等 知识点：物质构成单元测试
，放热．
3.如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．由图可知：
（1）当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是__________________g；20℃时要配制该温度下130克饱和的硝酸钾溶液需称硝酸钾__________________g
（2）30℃时将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液冷却到10℃时，质量分数较大的是__________________． （3）硝酸钾、氯化钠都属于__________________ （填物质的分类：酸、碱、盐）
【答案】考点：
固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．4016551 专题：
溶液、浊液与溶解度． 分析：
（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，并据溶解度的含义分析解答；
（2）饱和溶液中溶质的质量分数的计算式析解答；
×100%，并结合二者的溶解度随温度变化情况分
（3）硝酸钾、氯化钠都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐． 解答：
解：（1）由溶解度曲线图可知：当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是20g；20℃时其溶解度是30g，所以要配制该温度下130克饱和的硝酸钾溶液需称硝酸钾30g；
（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的降低而减小，所以30℃时将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液冷却到10℃时，均为饱和溶液，此时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，据饱和溶液中溶质的质量分数可知：饱和溶液中溶解度大的则溶质质量分数大，所以降温后质量分数较大的是 氯化钠； （3）硝酸钾、氯化钠都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； 故答案为：（1）20；30；（2）氯化钠；（3）盐． 点评：
了解溶解度概念、溶解度曲线的意义和应用、饱和溶液中溶质的质量分数计算方法、盐的判断方法，即可顺利解答．
难度：容易 知识点：溶液单元测试
4.钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．
XX钙片[药品规格]每片含CaCO30.625g [用法用量]每次一片，每天2次 请回答下列问题：
初中化学甘肃省白银市平川四中中考化学三模考试卷(含解析) 新人教版.doc
