【答案】C
【解析】A．同位素之间的转化需通过核变化才能实现，属于物理变化，故A错误；B．水分子间存在氢键，导致H2O的沸点高于H2S，与O、S的非金属性强弱无关，故B错误；C．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故C正确；D．化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，分子间的作用是分子间作用力，故D错误；答案为C。
27．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题： （1）不存在化学键的是______． （2）属于共价化合物的是_________． （3）属于离子化合物的是____________． （4）既含离子键，又含共价键的是_____． 【答案】 ⑴ Ne ⑵ HCl、H2SO4 ⑶ NaOH、NaCl、NH4Cl ⑷ NH4Cl、NaOH
【解析】①HCl、②H2SO4、③NaOH、④NaCl、⑤NH4Cl、⑥Ne、⑦N2、⑧金刚石
①HCl中只含共价键，属于共价化合物；②H2SO4中只含共价键，属于共价化合物；③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；④NaCl钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物；⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；⑥Ne为单原子分子，不含化学键；⑦N2中只含共价键，属于单质；⑧碳与碳间形成共价键（1）不存在化学键的是⑥，故答案为：Ne；（2）属于共价化合物的是①、②，故答案为： HCl、H2SO4 ；（3）属于离子化合物的是③、④⑤，故答案为：NaOH、NaCl、NH4Cl ；（4）既含离子键，又含共价键的是③⑤，故答案为：NaOH、NH4Cl．
28．下列五种物质中①H2O ② NH3 ③KOH ④Na2O，只存在共价键的是________，只存在离子键的是______ ，既存在共价键又存在离子键的是______ 。（填写序号） 【答案】 ①② ④ ③
29．现有几种物质①NH4Cl ②Na2S ③Na2O2 ④H2S ⑤CO2 ⑥MgCl2回答问题：
（1）①～⑥中，仅含离子键的是____，既有离子键又有共价键的是______，（以上用数字代码回答） （2）写出①NH4Cl ③Na2O2 ⑤CO2三种物质的电子式①______③______⑤________． 【答案】⑴ ②⑥ ①③；
⑵ ． 【解析】（1）①NH4Cl中铵根离子与氯离子形成离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间形成共价键；②Na2S中钠离子与硫离子形成离子键；③Na2O2中钠离子与过氧根离子形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键； ④H2S中氢原子与硫原子形成共价键；⑤CO2中碳原子与氧原子形成共价键；⑥MgCl2中镁离子与氯离子形成离子键；故仅含离子键的是②⑥，既有离子键又有共价键的是①③；（2）
①NH4Cl的电子式为为
。
； ③Na2O2的电子式为；⑤CO2的电子式
30．A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族，且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知F的单质为淡黄色固体，E元素在地壳中含量居第2位，D为金属。 (1)写出下列元素符号：A________，B________，E__________。
(2)少量M与D的最高价氧化物水化物反应的化学方程式____________________________。 (3)写出F在元素周期表中的位置________________。
(4)写出A、C、D形成的化合物的电子式___________________。 【答案】⑴ H C Si ⑵ SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 ⑶ 第三周期第VIA族 ⑷
(3)F为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族； (4)H、O、Na形成化合物NaOH为离子化合物，其电子式为
。
点睛：注意掌握电子式的概念及正确的表示方法，明确离子化合物中阴离子需要标出最外层电子，阳离子直接用离子符号表示，书写时首先判断物质的类型，是共价化合物还是离子化合物，共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般
将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边；离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。①简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身；复杂的阳离子(例如NH4、H3O等．) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中
+
+
括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如 ；②阴离子：无论是
简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
23531．（1）92U原子核的中子数与质子数之差为____________。
（2）为了便于理解物质的组成，Fe3O4可改写为FeO· Fe2O3 则 Pb3O4可改写为：__________。 （3）O3、NH4NO3、K2O2、N2H4四种物质中，既有离子键又有非极性键的是_____________。 （4）金刚石、NaOH、干冰三物质中，熔化时需要破坏共价键的是________。
（5）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃（2.02×10Pa），但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是共价化合物，可以证明该判断正确的实验依据是_____ （填字母序号） A．AlCl3 可溶于水 B．AlCl3溶液可导电 C．熔化态的AlCl3不导电 【答案】 ⑴ 51 ⑵ 2PbO·PbO2 ⑶ K2O2 ⑷金刚石 ⑸ C
5
32．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是____________（填元素名称），非金属性最强元素的是___________。
（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_____（用化学式表示）。
（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________________，其中存在的化学键类型为_________________________。
（4）E离子的结构示意图是_______________；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_______。 （5）单质E与水反应的离子方程式为 ____________________________________。 【答案】⑴ 钠 氯 ⑵ PH3
⑶ 离子键和共价键
⑷
+
H3PO4或HPO3
-
⑸ Cl2+ H2O== H+ Cl+ HClO
专题1.3 化学键-2016-2017学年高一化学暑假作业(必修2) Word版含解析
