知识梳理 一. 化学键 离子键
化学键 极性共价键 共价键
非极性共价键 二.电子式 1．电子式的概念
在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na、Li、Mg
2?、Al
3?等。
（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“”括起来，并在右上角标出“n”电荷字样。例如：氧离子
? 、氟离子 。
（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“”括起来，并在右
F
上角标出“n”或“n电荷字样。例如：铵根离子
。
（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成
，不能写成
2．用电子式表示离子化合物的形成过程 例如：NaCl的形成过程：Na2O的形成过程：
3．共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法 （1）分子结构（即共价键）的表示方法：
；
，也不能写成
。
?? 氢氧根离子
①用电子式表示：例如：
②用结构式表示：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。例如：H2：H－H，N2：N
N，CO2：
O＝C＝O，CH4：。
（2）用电子式表示共价分子的形成过程
在用电子式表示共价分子的形成过程时：首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，若要形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再根据分析结果进行书写。例如：
跟踪练习
1．NaCl晶体中存在的化学键为
A. 共价键 B. 离子键 C极性键 D.非极性键
】【全国省级联考word】湖南省2017年普通高中学业水平考试信息模拟卷（四）化学试题 【答案】B
2．下列各组物质中既有离子键也有共价键的是 A. CaCl2 B. Na2O C. NH3 D. NH4Cl 【答案】D
【解析】A. CaCl2中只有离子键，A错误；B. Na2O中只有离子键，B错误；C. NH3中只有共价键，C错误；D. NH4Cl是铵盐，既有离子键也有共价键，D正确，答案选D。 3．下列化学用语正确的是
A. 硅的原子结构示意图：C. KCl的电子式：K【答案】A
B. NH4Cl的电子式：
D. CO2的结构式：O-C-O
【解析】A. 硅的原子结构示意图： ，A正确；B. NH4Cl是离子化合物，电子式：
，B错误；C. KCl是离子化合物，电子式：
构式：O＝C＝O，D错误，答案选A。
，C错误；D. CO2的结
点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。易错点是电子式的正误判断。
4．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A. H2O B. NaCl C. HCl D. KOH 【答案】D
5．下列化学用语的书写，错误的是
A. 氮气的电子式：C. HCl的电子式：【答案】C
B. 氯原子的结构示意图： D. 乙稀的结构简式：CH2=CH2
【解析】A．氮气分子中两个氮原子形成3对共用电子对，氮气的电子式为，故A正确；B．氯
原子核电荷数、核外电子数都是17，氯原子的结构示意图为H和Cl以共用电子对结合在一起形成的共价化合物，其电子式为有碳碳双键，乙烯的结构简式CH2=CH2，故D正确；故选C。
，故B正确；C．氯化氢是由，故C错误；D．乙烯分子含
点睛：本题考查了结构简式、电子式、原子结构示意图的表示方法，注意明确常见化学用语的表示方法，掌握共价化合物、离子化合物的区别及电子式的表示方法。 6．下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是（ ） A. CO2 B. KOH C. CaCl2 D. H2O2 【答案】B
点睛：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。本题的易错点是C，2个氯离子间不存在共价键。 7．下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 氢氧根离子的电子式： B. NH4Br的电子式：C. Cl的结构示意图：【答案】A
－
－
D. 过氧化钠的电子式：Na Na
【解析】A. 氢氧根离子的电子式为，A正确；B. NH4Br是离子化合物，电子式为
，B错误；C. Cl的结构示意图为
－
，C错误；D. 过氧化钠是离子化合物，
电子式为，D错误，答案选A。
8．下列有关晶体的说法中正确的是
A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 晶体中有阳离子必含阴离子 D. 分子间作用力越大，分子越稳定 【答案】B
【解析】A．KCl溶于水时，KCl在水分子作用下发生电离生成钾离子、氯离子，所以离子键被破坏，故A错误；B．原子晶体熔沸点与共价键键能成正比，键能越大，熔沸点越高，故B正确；C．金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，无阴离子，故C错误；D．分子的稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，故D错误；故选B。
9．下列有关化学用语使用正确的是
A. NH4Br的电子式：
B. S的结构示意图：
2-
C. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D. 丙烷的结构简式为：CH3CHCH3 【答案】B
点睛：本题考查了离子结构示意图、元素符号、分子式、电子式的书写判断。注意掌握常见化学用语的表示方法，明确分子数与结构简式、结构式的区别。本题的易错点是C，要注意原子的相对大小。 10．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( ) A. 溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 B. 溶于水做导电实验，观察是否导电 C. 熔融状态，做导电实验，观察是否导电 D. 测定氯化铍熔点 【答案】C
【解析】加热熔融只能破坏离子键，不能破坏共价键，所以熔融状态，做导电实验，观察是否导电，弱熔融状态不导电，证明氯化铍由共价键构成，故C正确。 点睛：加热熔融只能破坏离子键，溶于水破坏离子键和部分共价键。
11．下列关于化学键的说法正确的是 A. 任何非金属单质分子中一定含有共价键
专题1.3 化学键-2016-2017学年高一化学暑假作业(必修2) Word版含解析
