在天才和勤奋之间，我毫不迟疑地选择勤奋
高一年级必修一第一章第二节主备人审核人
电解质的电离使用日期：编号：4
导学案课题：电解质和非电解质
复习
下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？
②固态NaCl
③O2④H2SO4⑤盐酸⑨蔗糖
⑩SO2⑾石墨
⑥酒精水溶液⑦HCl⑿硫酸
⒀酒精
①金属铜
⑧熔融状态的KNO3电解质非电解质强电解质弱电解质
一、电解质的电离
（1）．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。（2）表示方法——电离方程式酸的电离(如H2SO4)：碱的电离(如NaOH)：盐的电离(如CuSO4)：二、电离方程式的书写
⑴分析:首先分析电解质的强弱，再分析电解质的状态。⑵原则：
123H2SO4===2H＋＋SO42－。NaOH===Na＋＋OH－。CuSO4===Cu2＋＋SO42－。
电离方程式左边写化学式，右边写离子符号阴、阳离子拆开写
阴、阳离子的个数由化学式决定，离子所带电荷数由化合价决定。
⑶要求：
12要遵循原子守恒，即在电离方程式两边原子的种类和数目要相同。
要遵循电荷守恒，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数要等于阴离子所带的
第一页共三页心向着目标前进的人整个世界都会为他让路
在天才和勤奋之间，我毫不迟疑地选择勤奋
负电荷总数，这是因为电解质溶液总是呈电中性的。三、书写电离方程式应注意的几个方面
⑴强电解质完全电离，用“=”链接，弱电解质部分电离用“例如：H2SO4=2H+SO4
+
2-
”链接
NH3·H2O
NH+4+OH
-
⑵多元弱酸的电离是分步进行的，应当分步书写而不能“一步到位”
⑶多元弱碱的电离是“一步到位”的⑷盐的电离方程式
1正盐的电离方程式
2酸式盐的电离方程式
强酸酸式盐在水溶液或熔融状态下电离生成的离子不同
弱酸酸式盐在水溶液既有完全电离，也有部分电离
3碱式盐的电离方程式
心向着目标前进的人整个世界都会为他让路第二页共三页在天才和勤奋之间，我毫不迟疑地选择勤奋
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式HClH2SO4
HClOH2CO3
H3PO4
NaOHKNO3Ba(OH)2Na2CO3NH3·H2OMg(OH)2Fe(OH)3NaHCO3NaHS
NaHSO4(水溶液和熔融)
从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸：电离时生成的阳离子(2)碱：电离时生成的阴离子
＋
全部是氢离子(H)的化合物；－
全部是氢氧根离子(OH)的化合物；
(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH4＋)与酸根阴离子组成的化合物。
第三页共三页心向着目标前进的人整个世界都会为他让路
电解质的电离-高一化学导学案
