③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可
2-证明反应生成了SO4。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________
(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填序号)。 A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
3+ 2-+2+
【答案】 (1). 溶液由棕黄色变成浅绿色 (2). 2Fe+ SO2 +2H2O=SO4+4H +2Fe 2+
(3). 取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色说明有Fe，2+
不褪色说明没有Fe (4). 不合理 (5). HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验
(6). BC 【解析】
332
【详解】（1）利用Fe＋具有强氧化性，C中发生离子方程式为2Fe＋＋SO2＋2H2O=2Fe＋＋
SO42－＋4H＋，Fe3＋显棕黄色，Fe2＋显浅绿色，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色；
3＋2＋2－＋
（2）①根据上述分析，发生离子方程式为2Fe＋SO2＋2H2O=2Fe＋SO4＋4H；
②Fe2＋以还原性为主，检验Fe2＋实验方案是 取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴
2＋2＋
入酸性KMnO4溶液，若褪色说明有Fe，不褪色说明没有Fe；
③HNO3具有强氧化性，能把SO2氧化成H2SO4，干扰实验，因此该做法不合理； （3）A、浓硫酸与SO2不发生反应，浓硫酸不能代替FeCl3，故A不符合题意；
B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，如果紫红色褪去，说明SO2具有还原性，故B符合题意；
C、碘水中I2，具有强氧化性，能把SO2氧化，淡黄色褪去，说明SO2具有还原性，故C符合题意；
D、NaCl溶液不与SO2发生反应，不能鉴别SO2有还原性，故D不符合题意。
【点睛】难点为Fe＋与SO2反应离子方程式的书写，先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，利用Fe具有强氧化性，氧化SO2为SO4，即Fe＋SO2→Fe＋SO4，然后根据化合价升降法进行配平，即2Fe＋SO2→2Fe＋SO4，根据氧原子守恒，反应前有H2O参与反应，反应后有H＋生成，根据电荷守恒，配平其他。
3＋
2＋
2－
3＋
2－
3＋
2＋
2－
3
四、计算题(只需填最终结果，共8分)
29.向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算： (1)实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_____mol，反应中转移的电子有_____mol。
(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____，反应的Zn的质量为_____。 【答案】 (1). 0.6 (2). 1.2 (3). 18mol/L (4). 54.6g
【解析】
【详解】（1）Cu与浓硫酸反应方程式为Cu＋2H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，H2SO4被
mol还原成SO2，根据S原子守恒，被还原硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(SO2)=13.44L/22.4L·
－1
=0.6mol，转移电子物质的量为0.6mol×2=1.2mol；
（2）加入足量的锌粉放出氢气，说明与铜反应的硫酸过量，过量硫酸与锌发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，过量硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(H2)=5.376L/22.4L·mol－1=0.24mol，0.6mol=1.2mol，根据(1)与铜反应硫酸的物质的量为n(H2SO4)=2n(SO2)=2×即原浓硫酸的物质10－3L)=18mol·L－1，Zn与反应的量为(1.2mol＋0.24mol)=1.44mol，即c(H2SO4)=1.44mol/(80×
后溶液发生：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，消耗Zn的物质的量为n(Zn)=n(CuSO4)＋n(H2SO4)=n(SO2)＋n(H2)=(0.6＋0.24)mol=0.88mol，即消耗Zn的质量为0.84mol×65g·mol－1=54.6g。
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甘肃省兰州市第一中学2024-2024学年高一上学期(期末)化学试卷(和答案)
