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2024年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2)
理科综合能力测试试题卷 化学部分
生物：1-6、29-32、37-38 化学：7-13、26-28、35-36 物理：14-21、22-25、33-34 注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
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9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激
性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂
作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na
2 Na2CO3+C，下列说法错误的是
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?A．放电时，ClO4向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e? D．充电时，正极反应为：Na+ + e?
13．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号 A NaOH溶液 B 探究维生素C的还原性 生素C溶液，观察颜色变化 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过C 制取并纯化氢气 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 探究浓度对反应速率D 的影响 26．（14分）
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同解，转移至250 mL容量瓶中定容 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维实验目的 配制0.4000 mol·L?1的实验过程 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶2CO3+C Na
2?
L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·金属离子 开始沉淀的pH Fe3+ 1.5 Fe2+ 6.3 Zn2+ 6.2 Cd2+ 7.4 -!
沉淀完全的pH 回答下列问题：
2.8 8.3 8.2 9.4 （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是
____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为
_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后
的电解液可返回_______工序继续使用。
27．（14分）
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=C
(g) ΔH=-75 kJ·mol?1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1 1C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1
2mol?1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是该催化重整反应的ΔH==______ kJ·____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重L?2。 整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·
（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
积碳反应 CH4(g)= C(s)+2H2(g) ΔH/(kJ·mol?1) 活化能/ (kJ·mol?1) 催化剂X 催化剂Y 75 33 43 消碳反应 CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) 172 91 72 -!
①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。
A．K积、K消均增加 C．K积减小，K消增加
B．v积减小，v消增加
D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大
?0.5?p(CH4)·②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·?p(CO2)??
（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
28．（15分）
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·
光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；
2024年度高考全国卷理综化学试题（整理汇编含内容规范标准答案）
