⑦
H?C?H
|ClCl|和
H?C?Cl|ClH| ；⑧H2O与H2O2 ⑨金刚石与水晶
（2）请写出以下物质或微粒的电子式：
①HCl ②NH3 ③NaOH （3）短周期元素形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。
Ⅱ 1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．
（1）写出氢气燃烧的热化学方程式 ． （2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．
27. (6分)某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。
（1）该反应的的化学方程式为 ；
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ； (3)能说明该反应已达平衡状态的是 。
A.v(A)=2v(B) B.v逆（A）=v正（C） C.容器内混合气体密度保持不变 D.容器内压强保持不变 28. (8分)写出下列有机化学反应的化学方程式。 (1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：
______________________________________________________。 (2)苯、浓硫酸与浓硝酸混合在50-60℃的水浴中加热：___________________________________。
(3)乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应：____________________________________。 (4)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：
_____________________________________________________。 29. (14分)如图是用于制备乙酸乙酯的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：
6
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先向试管中加入一定量的________，然后边振荡边缓缓加入________，冷却后再加入一定量的冰醋酸，轻轻振荡使之混合均匀。
(2)制备乙酸乙酯的化学反应方程式为______________________________。 生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)。 (3)浓硫酸的作用是__________________________。
(4)试管B内装入饱和碳酸钠溶液，写出除去乙酸时发生反应的化学方程式 。
(5)与书中采用的实验装置的不同之处是本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了溶液中。在此处球形干燥管的作用有___________________________________。
30. (6分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为 、 。 （2）该有机物的分子式为 。
高一化学答案及评分标准
一、单选题（每小题2分，共25题，共50分） 1-5 CDCBA 6-10 ACDBD 11-15 BDCAB 16-20 DDBAB 21-25 DBBCA
二、非选择题(共5题，每空2分，共50分） 26.
Ⅰ. （1）②③ （两个选一个给1分，有错不给分，下同） ④⑤ ⑥
（2）
（3）HClO4
7
Ⅱ.(1)2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-572 kJ/mol < 27.2A + B
有错不给分）
2C 0.1mol/(L.min) BD（两个选一个给1分，
28.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
不写不扣分）
（条件
（条件不写不扣分，未配平扣
错不给分）
1分，化学式
CH3COOCH2CH3+NaOH → CH3COONa+CH3CH2OH 29.（1）乙醇 浓硫酸 （2）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O （条件不写扣1分） 小
（3）催化剂、吸水剂（对一个给1分，有错不给分） （4）2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O （5）防倒吸
30.0.3mol 0.1mol C2H6O
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浙江省苍南县金乡卫城中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题 Word版含答案
