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2020年普通高等学校招生全国统一考试（山师附中模拟卷一）
化学学科
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷 （选择题，共40分）
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。下列有关说法中错误的是
A．医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%
B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 C．84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好
D．二氧化氯泡腾片具有强氧化性，有良好除臭、脱色、杀菌作用，具有低浓度高效灭杀病毒能力 2．下列说法正确的是( )
A．与含有相同的官能团，互为同系物
B．官能团为—CHO，属于醛类
C．的名称为：2—乙基―1―丁烯
D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯
3．用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )
1页
A. 用图甲装置验证NH3易溶于水 B. 用图乙装置提纯I2
C. 用图丙装置测定KMnO4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知) D. 用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀
4．维生素C又称抗坏血酸，能增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等，其结构式为下列有关说法错误的是 ．．
A．维生素C分子式为C6H8O6
B．维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物
C．向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液显酸性 D．在一定条件下，维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应
，
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小：W D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应 6. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等 的奇数，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中正确的是 A. W、X、Z可形成离子化合物 B. Z2O是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子 C.W与X形成的二元化合物只能含极性键 D. X、Z形成氧化物对应水化物的酸性:Z>X 7．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2C=====Na2S＋2CO2↑。下列有关说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值) A．Na2SO4和Na2S均为离子晶体，晶体中每个SO42-或S2-周围均有2个Na B．C（金刚石）属于共价晶体，1 mol该晶体中含的σ键数目为4NA C．生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA D．标准状况下22.4 L CO2中含π键的数目为NA 8．下列实验中对应的现象和结论均正确的是 A 实验 向淀粉在稀硫酸催化下水解后的溶液中加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 2页 ＋ 高温 现象 无现象 结论 淀粉未发生水解 B 将Fe(NO3)2晶体溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 向10mL0.1mol／L NaOH溶液中加入溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2] ＜C 1mL0.1mol／L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol／L CuCl2溶液 D 向溴苯和液溴的混合液中加氢氧化钠溶液，振荡、静置，分液 有蓝色沉淀生成 分液前溶液分层，均为无色 溴苯中的液溴被除去 9．实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石（NaNO3）反应制备HNO3，反应装置如下图，下列说法不正确的是 A.反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色 B.反应方程式为：NaNO3 + H2SO4(浓) NaHSO4 + HNO3↑ C.可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸 D.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质 10.实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2 等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下： 下列说法不正确的是( ) A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为 4FeS＋3O2＋12H===4Fe3＋4S↓＋6H2O B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用 C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾 D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是 3页 ＋ ＋ A. Pt电极II比 Pt电极I电势低 B.电解过程中，Pt电极I上发生反应：2HSO3+2e＝S2O42＋2OH C.电解过程中，左极室pH会逐渐减小 D.转移1 mol 电子时，吸收塔中消耗0.5 mol S2O42 12．近代化学工业的基础是“三酸两碱”，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下： 煅烧 － － － － － 反应Ⅰ：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑； 反应Ⅱ：SO3+H2O H2SO4。 下列说法不正确的是 A．当生成标准状况下气体22．4L时，转移1 mol电子 B．6.4g SO2中所含的质子数与6.4g SO3中所含的质子数相等 C．SO2、SO3的中心原子杂化类型不同 D．目前，工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO3 13．BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是 A．CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应 B．从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等 C．与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构 D．工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸 14．25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L ＋ －1 一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L －1 的HCl溶液，溶液的AG[AG c(H)＝lg－]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 c(OH) 4页 A．若a＝－8，则Kb(XOH)≈10 B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 C．R点溶液中可能存在c(X)＋c(XOH)＝c(Cl) D．M点到N点，水的电离程度先增大后减小 15．雾霾中含有许多颗粒物，炭黑是其中一种，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是 ＋ － －5 A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV C．氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程 D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的氧化剂 第Ⅱ卷 （非选择题，共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（10分）合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。 Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g) ?2NO2(g)的反应历程分两步： c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2) ΔH1＜0 ①2NO(g) ?N2O2(g)(快) v1正＝k1正· c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2) ΔH2＜0 ②N2O2(g)＋O2(g) ?2NO2(g)(慢) v2正＝k2正·请回答下列问题： (1)反应2NO(g)＋O2(g) ?2NO2(g) ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定温度下，反应 2NO(g)＋O2(g) ?2NO2(g)达到平衡状态，k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝________。 写出用k1正、 (2)决定2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“＞”“＜”或“＝”)。 5页
2020届普通高等学校招生全国统一考试(山师附中模拟卷)(打靶卷)化学试题
