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初三化学溶解度专题复习题(含答案)

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溶解度专题复习

一、溶液的形成 1、溶液

(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,

叫做溶液

(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性

注意:a、溶液不一定无色,

如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积

< 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

2、溶质和溶剂的判断

(1)固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶剂; (2)两种液体相溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质。

(3)溶液中若有水存在,无论水的量多还是量少,水都是溶剂。 (4)在不指明溶剂时,溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液

(1)概念: 饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种溶质的溶液,

叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的

溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)判断方法:要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩 余溶质存在,如有,且溶质的质量不再减少,则为该溶质的饱和溶液;否则为该溶质 不饱和溶液。

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液 升温、加溶剂 注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热:如NH4NO3溶解

溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象:如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克 (2)溶解度的含义: 20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

例:

(4)溶解度曲线

80 S A (1)t3℃时A的溶解度为 80g N B (2)P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同 (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A 物质, 降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

P C (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

(60 (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

)从t1 B的溶液中获取晶体,适宜采用t2 t3 t 蒸发结晶 的方法获取晶体

(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体 析出的有 C

(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体

积。

(2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)

③压强(压强越大,气体溶解度越大)

3、混合物的分离

(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)

降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)

蒸发结晶(蒸发溶剂法):将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶剂蒸发,使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出。适用范围:溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。

降温结晶(冷却热饱和溶液法):冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。适用范围:溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。

1、下列关于溶液的说法:①溶质只能是固体;②溶剂一定是水;③一种溶液中只含有一种溶质;④溶液是无色的纯净物。其中错误的是( )

A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 2、下列物质中属于溶液的是 ( )

A.石灰水 B.液氧 C.牛奶 D.冰水 3、下列清洗方法中,利用乳化作用的是( )

(A)用自来水洗手 (B)用汽油清洗油污 (C)用洗涤剂清洗油腻的餐具 (D)用盐酸清除铁锈

4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质,搅拌后,发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是( ) A.食盐 B.硝酸铵 C.生石灰 D.氢氧化钠固体

5、如右图所示,向小试管里分别加入一定量的下列物质,右侧U型管中的液面未发生明显变化,该物质是( )

A、浓硫酸 B、食盐 C、生石灰 D、烧碱

6、使不饱和溶液变为饱和溶液,下列方法中最可靠的是 ( )

A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.倒掉一部分溶液 7、下列方法中,能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是 ( )

A. 增加水的质量 B. 在水中增加硝酸钾的质量 C. 升高水的温度 D. 降低水的温度 8、 据文字记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是( ) A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出

9.在20℃时,A物质的不饱和溶液,浓度为10%,如再加入5gA或蒸发掉32.26g水,都可成为饱

和溶液,则20℃时,A的溶解度为( )

A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算

10.现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g,当温度下降至10℃时,溶液质量为60.5g,此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解,则40℃时KNO3的溶解度是( ) A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g

11.将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是( ) A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化

C 溶液为饱和溶液,浓度不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变

12. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是( )

A. NaCl溶液 B. KNO3溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. NH4Cl溶液

13. 要增大硝酸钾的溶解度,可采用的措施是( )

A. 增大溶剂量 B. 充分振荡 C. 降低温度 D. 升高温度

14、. 在20℃时,食盐的溶解度是36 g,将5 g食盐放入10 g 水中,在20℃时,所得食盐饱和溶液( C )

A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g 15、. 20℃时,25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和,该物质的溶解性是( ) A. 难溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶

16.、 25℃时,80g水中最多能溶解8gM晶体,50℃时,100g水中最多能溶解10 g N晶体,则M和N的溶解度相比( )

A. M>N B. M<N C. M=N D. 无法比较

17. t℃时,在m g水中溶解某物质ng,溶液恰好达到饱和,t℃时该物质的溶解度计算式正确的是( )

100m100n100nnA. n B. m(g) C.m?n D.m(g)

18、 t℃时,M物质的溶解度为S g,则b g M物质在t℃时,可配成的饱和溶液的质量是 ( )b(100?S)S(100?b)A. Sg B.(100+S+b)g C. bg100b D. Sg

19、 有A、B、C三种物质,20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1 g溶解后得到11 g饱和溶液;B物质130 g制成1150 g溶液;C物质25 g溶解在350 g水里,三种物质中溶解度由大到小的顺序是( )

A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A 20、20℃时,氯酸钾的溶解度为7.4克,其含义是( )

A.20℃时,100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克

B.20℃时,100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克 C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中,恰好制成饱和溶液 D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。

21、.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )

A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量 B.相应温度下,100克溶剂里溶解溶质的质量

C.相应温度下,100克溶剂里最多能溶解溶质的质量 D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量

22.30℃时KClO3的溶解度为10g,424g KClO3溶液中加入10g KClO3和6g水恰好达到饱和,原溶液中含溶剂为( )

A.200g B.400g C.390.8g D.394g

23.在温度不变的情况下,将t℃的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水,析出2克晶体,再蒸发5 克水,又析出5克晶体,则该温度下KNO3的溶解度是( )

A.7.5克 B.80克 C.90.3克 D.100克 24.将某物质溶液蒸发50g水后,温度降到t℃,析出8g该物质晶体(不含结晶水);再蒸发50g 水,仍保持t℃,又析出10g晶体,那么原溶液欲达到t℃时的饱和溶液,至少应( )

A.蒸发掉10g水 B.加入2g该物质 C.蒸发掉15g水 D.加入8g该物质

25.t℃时,Mg某物质A的饱和溶液,A溶解的量一定达到了最大值W,该物质在t℃时溶解 度可表示为( )

A.100NM?N100100?Ng B.100WM?W g C.M?W g D.MWg 26.某温度下,对于某固体溶质的饱和溶液,下列有关关系式中,不正确的是( )

A.溶质质量+溶剂质量=溶液质量 B.

溶解度溶质质量100g?溶剂质量 C.溶解度溶质质量溶解度溶质质量100g?溶解度?溶液质量 D.100g?溶液质量 27.某溶质不含结晶水,将一定质量的该溶质的饱和溶液,从60℃降到20℃时,溶液保持不变 的

是( )

A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶液的浓度 D.溶剂的质量

28.同一温度下,从100 mL饱和食盐水中取出10 mL,下列说法正确的是( ) A.溶液变稀 B.溶液由饱和变为不饱和 C.仍为饱和溶液 D.以上均不对

29.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( ) A.打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出 B.烧开水时沸腾前有气泡逸出 C.喝下汽水感到有气味冲到鼻腔 D.夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面

30.测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是( ) A.浓溶液 B.稀溶液

C.饱和溶液 D.不饱和溶液

31、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的( ) A.t2℃时,甲、乙的溶解度相等

B. t3℃时,将60g乙加入100g水中可得l60g溶液 C.乙的溶解度受温度影响很小 D.tl℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度

32、X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示、则下列说法中正确的是( ) A.100g水中溶解80gX即可得到X的饱和溶液 B.溶解:Y>X>Z

C.t℃时,X、Y、Z的饱和溶液中,溶质的质量分数相等 D.当X中含有少量Z时,可通过降温结晶来提纯X

33、下图是M、N两种物质的溶解度曲线,在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加

入a g M和a g N(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N),充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃,下列说法正确的是( )

A、t2℃时,得到M的饱和溶液 B、t2℃时,得到N的不饱和溶液 C、温度降低到t1℃时,M、N的溶质质量分数相等,得到M、N的不饱和溶液 D、温度降低到t1℃时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液

34、下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( ) A.20℃时,M的溶解度大于N的溶解度 B.M、N都是易溶物质

C.P点表示t℃时M、N的溶解度相等 D.阴影处M为饱和溶液

35、可以证明某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是( ) A.降温到10℃时,有硝酸钾晶体析出

B.蒸发掉10g水,有硝酸钾品体析出

C.20℃时,向原溶液中加入少量硝酸钾晶体,溶液中硝酸钾的质量分数不变 D.加热到30℃,再加入硝酸钾晶体能继续溶解 36、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:

(1) t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 (填写序号,下同)。 (2) t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液质量

是 g。

(3) 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的

溶质质量分数由大小关系是 。

12、下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。 (1)当温度为10℃时,碳酸钠的溶解度为 ; (2)当温度 时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度; (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐,冬天捞碱”。请你解释原因:“夏日晒盐” “冬日捞碱” 。

37、下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。请回答下列问题:

(1)40℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ;请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线,说明这两种物质溶解度变化的共同特点: 。

(2)若A为硝酸钾,60℃,将120gA放入100g水中,充分溶解后所得溶液的质量为 g。

38、右图是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。试根据图象回答: (1)M点的意义是 (2)t3℃时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里

到饱和,冷却到t1℃,析出晶体较多的是_______。

39、市场销售的饮料大多数为碳酸饮料,其中溶于CO2,打开瓶盖时,汽水中会有气泡冒出,这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后会打嗝,这说明气体的溶解度还与 有关。

40.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 溶( )

解度A/gA.tM1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为A

C.t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃,变成不饱和溶液

ND.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液,可以采取C恒温蒸发溶剂的方法

0t1℃t2℃t3℃温度/℃41.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( ) A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t1℃时,50g甲的饱和溶液中有15g甲

C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液

D. 当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲

42.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D.10℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量 43、右图为三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是:

A物质a的溶解度最大

Ba浓的溶液中含有少量的b,通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶 体

C20℃时,a.b.c溶液中,溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c

D、10℃时分别取等质量的溶剂配成的b.c饱和溶液,再加热到70℃,若两溶液仍保持饱和状态,最多还能溶解b的质量小于析出c的质量

44、右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知: (1)当温度为30℃时,硝酸钾的溶解度(填“>”、“<”或“=”)氯 氯化钠的溶解度。

(2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时,可用法提纯硝酸钾。 (3)硝酸钾、氯化钠都属于(填“易溶”、“可 溶”、“微溶”或“难溶”)物质。

(1)>(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(3)易溶

45、一些物质的溶解度曲线如图,回答下列问题。 (1)70'C时,在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体,所形成的溶液

是______溶液(“饱和”或“不饱和”)。

(2)将上述溶液降温到l0℃时,析出的晶体质量 是________g。

(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者 均己达到饱和)冷却至室温.析出晶体。

①析出的晶体中主要物质是_____________; ②关于剩余溶液.下列说法正确的是_________。 A.只含氯化钠,不含硝酸钾,且氯化钠达到饱和 B.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有氯化钠达到饱和 C.含有氯化钠,叉含有硝酸钾,且两者都达到饱和 (1)把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干,得到13.6克氯

化钾。求20℃时,氯化钾的溶解度?

设:20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 13.6g 40g 53.6g

x 100g (x+100)g

13.6g40gx?100g 解得x=34g

答:20℃时氯化钾的溶解度为34克

(2)20℃时,把4克氯化钠固体放入11克水中,恰好形成饱和溶液。求20℃时,氯化钠的溶解度?

设:20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g

x 100g (x+100)g

4g11gx?100g 解得x=36.4g 2. 已知某温度时物质的溶解度,求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例如:把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干,得到24克硝酸钾。则: (1)若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液,需硝酸钾和水各多少克? (2)若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液,需水多少克?

解析:设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液,需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸

钾配成20℃时的饱和溶液,需水质量为z。

溶质 溶剂 溶液 24g (100-24)=76g 100g x y 350g

78g z (78+z)g

24g76g100x?gy?350g 解得x=84g,y=266g

24g76g78?z 解得z=247g

[例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液,通过计算:

(1)溶液是否饱和?

(2)若不饱和,为了使其饱和,可用下面的方法: ① 蒸发溶剂法:需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?

② 加溶质法:需再加入多少克氯化铵,溶液才能成为饱和溶液? 解析:

(1)30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液,需水质量为x。 30℃时,溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g

68.7g x (x+68.7)g

45.8g10068.7g?gx解得x=150g,此时饱和溶液的质量=68.7g+150g=218.7g<400g,是不饱和溶

液。

(2)

① 需蒸发水的质量=400g-218.7g=181.3g

② 方法一:设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x. 30℃时,溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x

45.8g145.8g68.7g?x?400g?x 解得x=83.0g

方法二:因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液,也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和,也可使原溶液变成饱和溶液。

30℃时,溶质 溶剂

45.8g 100g x 181.3g

45.8gx?100g181.3g 解得x=83.0g

[例2] t℃时,NaNO3的溶解度是25g,现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中,加入30g NaNO3

固体,则此时烧杯中( )

A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g

解析: t℃时原NaNO3溶液中m(NaNO3)=200g×10%=20g,m(H2O)=200g×90%=180g,

初三化学溶解度专题复习题(含答案)

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