甘肃省武威市第六中学2024-2024学年度高三上学期第二次阶段性
复习过关考试化学试题
1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
C. 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4） D. 汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。 【答案】A 【解析】 【分析】
A. 丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应；B. 石灰石加热后生成氧化钙和二氧化碳；C. 钾元素和钠元素的焰色反应现象不同；D. 得铁化为铜，均发生置换反应。
【详解】A.丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，A项错误；
B.石灰石加热后生成氧化钙和二氧化碳，该反应为分解反应，B项正确；
C.钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色反应为黄色，利用焰色反应可区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），C项正确；
D.得铁化为铜，发生的是置换反应，均为湿法炼铜，D项正确，答案选A。 2.阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（ ） A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 5.6gFe与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NA C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【分析】
A.氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B.Fe与稀硫酸反应生成Fe2+；C. 标准状况下，2.24LN2和O2的
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混合气体中所含分子的物质的量为0.1mol；D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子。 162.5g/mol=0.1mol，水解形成Fe(OH)3胶体时，多个Fe(OH)3【详解】A. 16.25gFeCl3的物质的量为16.25g÷
聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子物质的量小于0.1mol，数目小于0.1NA，A项错误； B．Fe与稀硫酸反应时生成Fe2+，5.6gFe的物质的量为5.6g÷56g/mol=0.1mol，完全反应转移电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，B项错误；
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中所含分子的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，分子数目为0.1 NA，C项错误；
D．过氧化钠中的氧元素为－1价，与水反应生成1mol氧气时转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，D项正确，答案选D。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，选项A为易错点，注意Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3聚合而成。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
2＋2－
A. CuSO4溶液和氢硫酸反应：Cu＋S=CuS↓
－2－
B. NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3 2＋－3＋－
C. 向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe＋2Br＋2Cl2=2Fe＋Br2＋4Cl +－2－2＋
D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + OH＋SO4+ Ba= BaSO4↓ + H2O
【答案】C 【解析】 【分析】
A.氢硫酸为弱酸；B.在NaAlO2 溶液中通入过量CO2时，生成HCO3－；C. Fe2＋的还原性大于Br－，通入氯
2－
气时先与Fe＋反应，后与Br反应；D.不符合离子的配比。
2＋+
【详解】A.氢硫酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为Cu+H2S=CuS↓+2H，A项错误；
B.向NaAlO2 溶液中通入过量CO2，生成HCO3－，正确的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3－，B项错误；
C. Fe2＋的还原性大于Br－，向FeBr2溶液中通入等量Cl2，Fe2＋优先反应，然后部分Br－被氯气氧化，反应
2＋－3＋－
的离子方程式为2Fe＋2Br＋2Cl2=2Fe＋Br2＋4Cl，C项正确；
D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H+ + 2OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + 2H2O，D项错误，答案选C。
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【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，把握发生的反应、离子方程式的书写方法是解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是C项，解题时要注意Fe和Br的还原性强弱顺序。
4.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋； ②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 下列有关说法不正确的是（ ） A. SO2发生氧化反应
B. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7
2-3＋2-C. 氧化性：SO4 < Fe < Cr2O7
2＋
－
D. 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA 【答案】B 【解析】 【分析】
3+2-2++
在SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，在
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，再结合氧化还原反应的基本概念和规律分析判断。
3+2-2++
【详解】A. 在SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H中，S元素的化合价升高，所以SO2为还原剂发生氧化反
应，A项正确；
B. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，n(SO2)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，由得失电子守恒可知，最终消耗K2Cr2O7的物质的量为
=0.2mol，B项错误；
C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-，C项正确；
D.当1mol K2Cr2O7参加反应时，2×(6-3)=6mol，则每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量为1mol×6=1.2mol，数目为1.2NA，D项正确，答案选B。 转移电子的物质的量为0.2mol×
5.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是（ ） ．．
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甘肃省武威市第六中学2024届高三上学期第二次阶段性复习过关考试化学试题(教师答案解析版)
