物质结构与性质 模块检测
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列化学用语表示正确的是( )
A．甲基的电子式：
B．氮原子的电子排布图：
C．氯离子的最外层电子排布式：3s23p6
D．硫离子的结构示意图：答案 C
解析 —CH3是CH4失去一个H原子后剩余的部分，其电子式为
，A项不正确；N原子的电子排布图为，B
项不正确；Cl－最外层达到8电子稳定结构，C项正确；S2－核内有16个质子，
且质子带正电荷，结构示意图为，D项不正确。
2．下列叙述中，最符合泡利原理的是( ) A．电子总是优先单独占据一个轨道
B．一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋相反
C．充满一个电子层需要8个电子 D．电子之间存在着斥力 答案 B
解析 泡利原理可简单叙述为一个原子轨道最多只能容纳2个电子，并且这2个电子的自旋方向必须相反。
3．下列叙述正确的是( ) A．固体SiO2一定是晶体
B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成 C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列 D．冰和固体碘晶体中相互作用力相同 答案 C
解析 固体SiO2有结晶和无定形两类，A项错误；非晶体如玻璃同样有固定的组成，B项错误；晶体的特殊性质都是其内部微粒按一定规律呈周期性有序排列的结果，C项正确；冰中微粒间的作用力除范德华力外还存在氢键，而碘晶体微粒间仅存在范德华力，D项错误。
4．下列各组原子中，P、Q原子的化学性质一定相似的是( ) A．P原子：1s2 Q原子：1s22s2
B．P原子：M层上有2个电子 Q原子：N层上有2个电子
C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上有1个未成对电子
D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道 Q原子：最外电子层M层上只有一个空轨道
答案 D
解析 A中P、Q分别为He、Be；B中P为Mg，Q可能是Ca，也可能是过渡元素(如Sc、Ti、V、Fe、Zn等)；C中P原子可能是B、F，Q可能是Al、Cl；D中P为C，Q为Si，其化学性质一定相似。
5．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 ( )
A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体 C．ZW是原子晶体
D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 答案 D
解析 由题给条件可知：X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为C元素。则WX4为CH4；X2Y为H2O，其晶体类型为分子晶体；ZW为SiC，属原子晶体；ZY2为SiO2，SiO2难溶于水，也不能与水反应，Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”。
6．下图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测X可能位于( )
A．ⅠA族 C．ⅢA族 答案 B
解析 图中纵坐标表示X的各级电离能的对数值，由图可知X的第二和第三电离能之间有突变，说明它容易失去两个电子，所以它可能是ⅡA族元素。
7．下列关于共价键的说法不正确的是( )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性 B．N2分子中有一个σ键，两个π键 C．两个原子形成共价键时至少有一个σ键 D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能 答案 D 解析
S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互A 垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的 √ B．ⅡA族 D．ⅣA族
B C D N2分子中有三个化学键，其中有一个σ键两个π键 两个原子形成的多重共价键，首先有一个是σ键，其余为π键 σ键的重叠程度比π键大，故键能σ键大于π键 √ √ × 8．毒奶粉事件曾一度震惊全国，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )
A．所有氮原子均采取sp3杂化
B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C．属于极性分子，故极易溶于水
D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 答案 B
解析 三聚氰胺分子中，处于环上的氮原子是sp2杂化，A项错误；由三聚氰胺分子的结构知，它是对称结构，为非极性分子，而水为极性溶剂，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C项错误；三聚氰胺分子中不存在由同种元素的原子形成的共价键，故不存在非极性键，D项错误。
9．下图甲和乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )
A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系 答案 A
解析 图甲表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系，图乙表示的是元素的电负性随原子序数的变化关系。
10．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是( ) A．金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个 B．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个 C．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个 D．在CaF2晶体中，每个Ca2＋周围与其距离最近的F－有8个 答案 B
解析 金属钠为体心立方堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有8个；金属镁为六方最密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有12个；据NaCl、CaF2的晶胞结构可知，NaCl晶体中每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个，CaF2晶体中，每个Ca2＋周围与其距离最近的F－有8个。
11．在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线不表示化学键或分子间作用力的是( )
高中化学选修3《物质结构与性质》 模块检测+高考真题演练
