专题五 化学反应与能量变化
(2014·全国卷Ⅱ)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受△
热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2>ΔH3
[解析] 1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1>0,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故ΔH2<0,1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即ΔH3>0，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。
[答案] B
[省市卷]
1．(2019·浙江卷)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( ) A．ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0 B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)>0
C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2>ΔH3
[解析] 根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。由于r(Mg) ＋ 2－ 2＋ 2 )，所以MgCO3的离子键强于CaCO3，由于化学键断裂需要吸热，故ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0， A项正确；由于ΔH2只与CO3相关，故ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)>0，B项正确；根据能量关系图可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，由于ΔH(MgCO3)≠ΔH(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)＋ΔH2(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)＋ΔH2(CaCO3)－ΔH3(CaO)，而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)－ΔH3(CaO)，ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)，C项错误；由于ΔH＋ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，而ΔH>0，故ΔH1＋ΔH2>ΔH3，D项正确，故选C。 [答案] C 2．(2018·北京卷)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。 1 下列说法不正确的是( ) A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 [解析] 观察图像，发生的反应是二氧化碳和甲烷生成醋酸，反应的原子利用率为100%，A项正确；甲烷生成醋酸，观察分子结构可知有C—H键断裂，B项正确；观察图像①→②，物质的能量降低，故放出能量，且形成了C—C键，C项正确；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡的转化率，D项错误。 [答案] D 3．(2018·浙江卷)已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1 C6H12O6(g)===C6H12O6(s) ΔH2 C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(g)＋6CO2(g) ΔH3 C6H12O6(g)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH4 下列说法正确的是( ) A．ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<ΔH4 B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝0 [解析] 将题给4个已知反应分别命名为反应1、反应2、反应3、反应4，ΔH3与ΔH4 所对应的反应均为放热反应，且反应4所放出的热量大于反应3所放出的热量，则ΔH3>ΔH4，A项错误；由盖斯定律可知6×反应1＋反应2＋反应3＝反应4，所以6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4，B项正确，C、D项错误。 [答案] B 2
2020版高考化学二轮复习专题五化学反应与能量变化高考真题(含解析)
