选择题8 元素周期律与周期表
1.原子结构与元素的性质
物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。原子越容易失去电子，元素的金属性就越强；原子越容易得电子，元素的非金属性就越强。
2.元素周期表的分区与价电子排布的关系 (1)元素周期表的分区
(2)各区价电子排布特点
分区 s区 p区 d区 ds区 f区
3.元素周期律
项目 核电荷数 原子结构 电子层数 原子半径 离子半径 同周期(左→右) 逐渐增大 相同 逐渐减小(稀有气体元素除外) 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，r(阴离子)＞r(阳离子) 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除化合价 外)，最低负化合价＝－(8－主族序数) 性质 元素的金属性和非金属性 离子的氧化性、还原性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强(稀有气体元素除外) 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 逐渐增大 价电子排布 n s12 n s2n p16(除He外) (n－1)d19n s12(除Pd外) (n－1)d10n s12 (n－2)f0～14～～～～～(n－1)d02n s2 ～最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化 物稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 第一电离能 电负性
4.微粒半径大小比较的规律
逐渐增强 逐渐减弱 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 呈增大趋势(Ⅱ A、Ⅴ A族元素除外) 逐渐增大 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 逐渐减小 逐渐减小 “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
1.(2020·山东等级模拟考，6)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
2020届高三化学二轮专题复习——选择题8元素周期律与周期表
