化学复习方略 课时提能演练(二十三) 8。2 水的电离与溶液的酸碱性(人教
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(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分) 1、下列有关实验操作中合理的是( ) A、用托盘天平称取11、70 g食盐 B、用量筒量取12、36 mL盐酸
C。用酸式滴定管量取21、20 mL 0、10 mol/L的H2SO4溶液
D、测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡比较
2、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中估计使测定结果偏低的是( )
A。酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3 次
B。开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,马上记下滴定管液面所在刻度 D。盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3 次 3。(2019·福州模拟)以甲基橙为指示剂,用0、10 mol·L0、10 mol·L
—1
-1
的盐酸滴定
的氨水,滴定过程中不估计出现的结果是( )
-
-
+
A、c(NH错误!未定义书签。)〉c(Cl),c(OH)〉c(H) B、c(NH错误!未定义书签。)=c(Cl),c(OH)=c(H) C。c(Cl)〉c(NH错误!),c(OH)>c(H) D。c(Cl)〉c(NH4),c(H)>c(OH) 4。313 K时,水的Kw=3。0×10
-14
—
+
+
-
-
-
+-
—
+
,则在313 K时,c(H)=10 mol/L的溶液( )
+-7
A、呈酸性 B、呈中性
C、呈碱性 D。无法判断
5。(2024·池州模拟)现有常温下的四种溶液(如表),下列有关叙述中正确的 是( )
溶液 ① 氨水 ② 氢氧化钠 ③ 醋酸 ④ 盐酸 pH 11 11 3 3 A、在③、④中分不加入适量的醋酸铵晶体后,③的pH减小,④的pH不变 B、温度上升10 ℃,四种溶液的pH均不变(不考虑挥发与分解) C、分不加水稀释10倍,四种溶液的pH为①〉②>④>③
D、将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl)>c(NH错误!)>c(H)>c(OH)
6、(2019·合肥模拟)常温下将c1 mol/L V1 mL的氨水滴加到c2 mol/L V2 mL的盐酸中,下列结论正确的是( )
A、若混合溶液的pH=7,则c1V1〉c2V2
B、若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(NH错误!)=c(Cl)
C。若混合溶液的pH=7,则混合液中c(NH错误!未定义书签。)>c(Cl) D。若V1=V2,且混合溶液的pH<7,则一定有c1〈c2 7、(2019·天津高考)下列讲法正确的是( )
A、25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
B、SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===SO错误!+2I+4H C。加入铝粉能产生H2的溶液中,估计存在大量的Na、Ba
+
2+
―
+
-
-
-
+
-
、AlO2、NO错误!
―
D、100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 8、(易错题)①pH=2的CH3COOH溶液; ②pH=2的盐酸; ③pH=12的氨水; ④pH=12的NaOH溶液、
相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( ) A、水电离的c(H):①=②=③=④
B。将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:
C。等体积的①、②、④溶液分不与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 D、向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:
9、(2019·安徽师大附中模拟)常温下,用0。100 0 mol/L NaOH溶液分不滴定20、00 mL 0。100 0 mol/L盐酸与20、00 mL 0。100 0 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。 若以HA表示酸,下列讲法正确的是( ) A、滴定盐酸的曲线是图2
B、达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na)=c(A)
+
-
+
C、达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)〉n(HCl)
D、当0 mL〈V(NaOH)<20。00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A)>c(Na)〉c(H)〉c(OH)
10、(2024·四川高考)25 ℃时,在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0、05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( ) A、1∶10∶10∶10 B。1∶5∶5×10∶5×10 C、1∶20∶10∶10 D、1∶10∶10∶10
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11、(12分)(预测题)已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题: (1)图中五点Kw间的关系是________、 (2)若从A点到D点,可采纳的措施是 。 a、升温 b。加入少量的盐酸 c、加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
12、(12分)(探究题)已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b、 (1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为 、 a、大于7 b、等于7 c、小于7
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。
(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为__________________________________________________。
13、(16分)某学生用0。200 0 mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并马上注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0\,并记下读数 ④移取20。00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
-1
4
9
10
99
8
10
9
+
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+