《酸、碱》知识点归纳
一、酸
1. 酸的5条通性
①酸和各种指示剂和pH试纸反应 酸的名称 盐酸 稀硫酸 石蕊试液 红色石 蕊试纸 蓝色石 蕊试纸 酚酞试液 pH试纸 ②酸+活泼金属→盐+氢气
（注意：活泼金属是指（ ）；酸是指（ ） 写出铁钉和盐酸反应的方程式 ③酸+碱→盐+水 举例 在烧碱溶液中滴加盐酸溶液 在石灰水中滴加过量的硫酸溶液 *在氢氧化铜中滴加盐酸溶液 *在氢氧化铁中滴加盐酸溶液 ④酸+盐→新盐+新酸 举例 实验室制 取二氧化碳 用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液 在硝酸银溶液中滴加盐酸 在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液 在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液 ⑤酸+碱性氧化物(金属氧化物)→盐+水 举例 用盐酸来 去除铁锈 用硫酸去 除氧化铁 在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸
有关的化学方程式 简答 实验现象： 反应前后铁元素的化合价 （变/不变） 实验现象是
有关的化学方程式 简答 反应的基本类型： 实验现象是： 可以看到的实验现象是有白色沉淀，在滴加 沉淀不消失 可以看到的实验现象是： 可以看到的实验现象是： 有关的化学方程式 简答 反应的基本类型： 如果在石灰水中预先滴加石蕊试液，可以看到颜色的变化是： 可以看到的实验现象是： 可以看到的实验现象是：
2.物理性质 名称 浓盐酸 硫酸 颜色 无色 工业盐酸：黄 无色 状态 其它 【浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，但是浓硫酸不能干燥（ ）】
3.用途 物质 盐酸 硫酸 去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等 用途 制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等 一、碱 1.碱的4条通性
①酸和各种指示剂和pH试纸反应 碱的名称 氢氧化钠 氢氧化钙 ②酸+碱→盐+水 举例 用熟石灰改良酸性土壤 ③碱+盐→新盐+新碱 举例 苏打溶液和石灰水反应 碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反应 *硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应 石蕊试液 红色石 蕊试纸 蓝色石 蕊试纸 酚酞试液 pH试纸 简答 有关的化学方程式 反应的基本类型：
有关的化学方程式 简答 反应前后，溶液的pH值 （变大、变小、不变） 在生成的白色沉淀中，再滴加硝酸溶液，可以看到 硫酸铜溶液是 色的。反应后，可以看到 实验现象是： 在生成的白色沉淀中，再滴加硝酸溶液，可以看到 简答 实验现象是： 反应后，得到的盐溶液的pH （<7/ =7/ <7) 二氧化硫是一种引起 的物质 氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 *氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液 ④碱+酸性氧化物（某些非金属氧化物）→盐+水 举例 实验室用石灰水检验二氧化碳 实验室用苛性钠吸收二氧化碳 工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫 有关的化学方程式
2.物理性质 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 溶解性 放在空气中变化 俗称 【氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，但是它不能干燥酸性的气体，如：（ ）等】 3.用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙
初中化学知识整理 1、 物质的颜色 物质 硫酸铜溶液 氢氧化铜 二氧化锰 铁粉 氧化铁 银 颜色 物质 硝酸铁溶液 氢氧化镁 四氧化三铁 木炭 铜 硫酸铜粉末 颜色 ▲用途 制皂、炼铝、造纸、精炼石油等 建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液、制造漂粉精等 物质 硫酸亚铁溶液 颜色 氢氧化铁 氧化铜 红磷 铁块 硫酸铜晶体
2、物质在空气中长期露置，请判断可能发生的变化（变大、不变、变小） 物质 浓盐酸 浓硫酸 氢氧化钠固体 生石灰 石灰水 无水硫酸铜 质量 变化 溶液浓度 原因 变小 变小 / 盐酸具有（ ）性，挥发出（ ）气体 浓硫酸具有（ ）性 ① 固体氢氧化钠能够（ ），所以其表面会“出汗” ② 固体氢氧化钠还会和空气中的（ ）反应，方程式： ①生石灰会和空气中的（ ）反应，生成（ ） ②熟石灰会继续和（ ）反应 石灰水会和二氧化碳反应 无水硫酸铜会吸收空气中的水（颜色由（ ）色变成（ ）色） 变( ) （ ）变( ) 变化 变( ) 变( ) 化学变化 溶液质量变( ) 变( ) / 变小 /
3、几种物质的俗称 物质 氯化钠 氢氯酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氧化钙
化学式 HCl 俗称 固体： 溶液： 物质 碳酸钠 硫酸铜 硫酸铜晶体 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 CuSO4 CuSO4?5H2O 俗称 、 无水硫酸铜 蓝矾、胆矾
中考化学酸碱盐知识点归纳
