《酸、碱》知识点归纳
一、酸
1. 酸的5条通性
①酸和各种指示剂和pH试纸反应 酸的名称 盐酸 稀硫酸 石蕊试液 红色石 蕊试纸 蓝色石 蕊试纸 酚酞试液 pH试纸 ②酸+活泼金属→盐+氢气
(注意:活泼金属是指( );酸是指( ) 写出铁钉和盐酸反应的方程式 ③酸+碱→盐+水 举例 在烧碱溶液中滴加盐酸溶液 在石灰水中滴加过量的硫酸溶液 *在氢氧化铜中滴加盐酸溶液 *在氢氧化铁中滴加盐酸溶液 ④酸+盐→新盐+新酸 举例 实验室制 取二氧化碳 用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液 在硝酸银溶液中滴加盐酸 在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液 在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液 ⑤酸+碱性氧化物(金属氧化物)→盐+水 举例 用盐酸来 去除铁锈 用硫酸去 除氧化铁 在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸
有关的化学方程式 简答 实验现象: 反应前后铁元素的化合价 (变/不变) 实验现象是
有关的化学方程式 简答 反应的基本类型: 实验现象是: 可以看到的实验现象是有白色沉淀,在滴加 沉淀不消失 可以看到的实验现象是: 可以看到的实验现象是: 有关的化学方程式 简答 反应的基本类型: 如果在石灰水中预先滴加石蕊试液,可以看到颜色的变化是: 可以看到的实验现象是: 可以看到的实验现象是:
2.物理性质 名称 浓盐酸 硫酸 颜色 无色 工业盐酸:黄 无色 状态 其它 【浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂,但是浓硫酸不能干燥( )】
3.用途 物质 盐酸 硫酸 去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等 用途 制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等 一、碱 1.碱的4条通性
①酸和各种指示剂和pH试纸反应 碱的名称 氢氧化钠 氢氧化钙 ②酸+碱→盐+水 举例 用熟石灰改良酸性土壤 ③碱+盐→新盐+新碱 举例 苏打溶液和石灰水反应 碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反应 *硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应 石蕊试液 红色石 蕊试纸 蓝色石 蕊试纸 酚酞试液 pH试纸 简答 有关的化学方程式 反应的基本类型:
有关的化学方程式 简答 反应前后,溶液的pH值 (变大、变小、不变) 在生成的白色沉淀中,再滴加硝酸溶液,可以看到 硫酸铜溶液是 色的。反应后,可以看到 实验现象是: 在生成的白色沉淀中,再滴加硝酸溶液,可以看到 简答 实验现象是: 反应后,得到的盐溶液的pH (<7/ =7/ <7) 二氧化硫是一种引起 的物质 氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 *氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液 ④碱+酸性氧化物(某些非金属氧化物)→盐+水 举例 实验室用石灰水检验二氧化碳 实验室用苛性钠吸收二氧化碳 工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫 有关的化学方程式
2.物理性质 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 溶解性 放在空气中变化 俗称 【氢氧化钠能够潮解,所以可以作为许多气体干燥剂,但是它不能干燥酸性的气体,如:( )等】 3.用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙
初中化学知识整理 1、 物质的颜色 物质 硫酸铜溶液 氢氧化铜 二氧化锰 铁粉 氧化铁 银 颜色 物质 硝酸铁溶液 氢氧化镁 四氧化三铁 木炭 铜 硫酸铜粉末 颜色 ▲用途 制皂、炼铝、造纸、精炼石油等 建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液、制造漂粉精等 物质 硫酸亚铁溶液 颜色 氢氧化铁 氧化铜 红磷 铁块 硫酸铜晶体
2、物质在空气中长期露置,请判断可能发生的变化(变大、不变、变小) 物质 浓盐酸 浓硫酸 氢氧化钠固体 生石灰 石灰水 无水硫酸铜 质量 变化 溶液浓度 原因 变小 变小 / 盐酸具有( )性,挥发出( )气体 浓硫酸具有( )性 ① 固体氢氧化钠能够( ),所以其表面会“出汗” ② 固体氢氧化钠还会和空气中的( )反应,方程式: ①生石灰会和空气中的( )反应,生成( ) ②熟石灰会继续和( )反应 石灰水会和二氧化碳反应 无水硫酸铜会吸收空气中的水(颜色由( )色变成( )色) 变( ) ( )变( ) 变化 变( ) 变( ) 化学变化 溶液质量变( ) 变( ) / 变小 /
3、几种物质的俗称 物质 氯化钠 氢氯酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氧化钙
化学式 HCl 俗称 固体: 溶液: 物质 碳酸钠 硫酸铜 硫酸铜晶体 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 CuSO4 CuSO4?5H2O 俗称 、 无水硫酸铜 蓝矾、胆矾
中考化学酸碱盐知识点归纳
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)