专题4《非金属及其化合物》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装
置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是( )
A． 若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4 B． b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H＋和SO
C． 为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 D． b中所得到的硫酸的质量分数为29.5% 2.下列说法正确的是( )
A． 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B． 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C． SO2，漂白粉，活性炭，Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D． 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 3.a、b、c、d、e、均可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：
①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液； ①a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液； ①a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
①b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断 A． e溶液中一定含有HSO B． a溶液中一定含有Al3＋ C． d溶液中一定有SOD． c溶液中可能含有CO
4.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
A． 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B． 红棕色气体不能表明①中木炭与浓硝酸产生了反应 C． 由①说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D． ①的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 5.氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离 ( ) A． 加入氢氧化钠 B． 加入AgNO3溶液 C． 加热法
D． 加入一种合适的酸
6.对某酸性溶液(可能含有Br－、SO
、H2SO3、NH)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
①加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
①加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( ) A． Br－ B． SO
C． H2SO3 D． NH
7.为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是( ) A． CuB． CuC． CuD． Cu
Cu(NO3)2 CuOCuOCuSO4
Cu(NO3)2 Cu(OH)2
2Cu(NO3)2
Cu(NO3)2
8.某同学设计了钠与氯气反应的装置，如右图。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块
黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A． 钠着火燃烧产生苍白色火焰
B． 浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气 C． 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
D． 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收
9.我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是( )
A． “碘盐”就是NaI
B． “碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物 C． “碘盐”应保存在阴凉处
D． 使用“碘盐”时，切忌高温煎炒所有
10.每年春季是疾病、流行性传染病多发的季节。几年前的SARS至今让人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述不正确的是 ( ) A． 一氧化氮是一种无色的气体
B． 常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C． 含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等 D． 一氧化氮不溶于水，能用排水法收集
11.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )
A． 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B． 含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C． 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D． 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 12.下列说法不正确的是( ) A． 硅单质可用于光纤通信
B． 由SiO2制取硅酸，可先使SiO2与NaOH溶液反应，再通入CO2
C． 青石棉[Na2Fe5Si8O22(OH)2]的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O D． Na2SiO3可用于制备木材防火剂
13.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( ) A． 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4 B． 碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C． 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D． 二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1①2 14.下列关于硫的叙述正确的是( )
A． 硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B． 分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤、蒸发结晶操作 C． 硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 D． 硫的两种单质之间的转化属于物理变化
15.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为( )
A． 1①1 B． 5①7 C． 7①5 D． 4①3
二、实验题(共2小题)
16.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 (1)SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。 ①反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________________________。
①当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：______________________________。
①尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·mol－1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。 (2)NSR(NOx储存还原)工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是________。 ①用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________。
①还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：________
17.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。 ①.H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理：
H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4 4FeSO4＋O2＋2H2SO4
2Fe2(SO4)3＋2H2O
(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是
2024-2024学年人教版高中化学高考一轮基础复习专题4《非金属及其化合物》测试卷
