专题七化学反应速率与化学平衡
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1高炉炼铁的基本反应之一如下：
FeO(s)+C0(g) = Fe(s) +CO ?△ H>0
(1) 则该反应中平衡常数K=。
(2) 已知1100C时，K=0.263，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡， 高炉内CO和CO的体积比值，平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3) 1100C 时，测得高炉中[CQ]=0.025mol ? L_ , [CO]=0.1mol ? L_，在这 种情况下，该反应是否处于平衡状态(填“是”、“否”)，此时，化学反应速 率是正逆(填“〉” “二” “v”)，其原因是。
2、 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：
k2T|g ET2 k! 2.303RTT2
式中％、k2分别为温度 ％ T2时某反应的速率常数； E为反应的活化能(单位： kJ ? mo「1)(假定活化能在温度 变化范围不大时是常数)。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：
土 电
k
2 X
(1) 现知在300K,鲜牛奶5小时后即变酸，但在 275K的冰箱里可保存 50小时，牛奶变酸反应的活化能是 多少？
( 2)若鲜牛奶存放 2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？
3、 在水溶液中，反应 Hg； +Tl3=2Hg2+Tl 的速度表达式为 =k[Hg 2 ][Tl 3 ]/[Hg 2]，试推测其反应历程。
+
+
+
+
+
4、 一定温度下，按下式发生分解反应： NO(g)匚二2NQ (g) + 1/202 ( g)
实验测得的数据如下表：
时间/s 0 —1 500 3.52 1000 2.4 1500 1.75 2000 1.23 2500 0.87 3000 0.61 c(N2O)/mol ? L (1)
5.00 求各时间间隔内 N2Q分解的平均反应速率。 (2) 对于反应②，若起始浓度 8=a, CG=2a，6=0,则用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为下 图中的(填序号)。
5、有化学反应：①A+ B 2D② C+ G
E2
2H,其中已、E2为该反应的活化能。
(1)
A、 D分别是用物质A、D表示反应①的化学反应速率，则 A与D的关系为
ABCD
(3)
反应①的速度增加值
若E > E?,将两反应的温度分别从 1与反应②速度的增
500 C升至1000 C,则
加值 2相比，其关系为。
6、某抗生素在人体血液中呈现简单级数的反应，若给病人在上午
3
8时注射一针抗生素，然后在不同时刻 t
测定抗生素在血液中的浓度 c (以mg/100cm表示)，得到如下数据： 4 3 t/h c/ (mg/100cm) ( 1)确定反应级数。(2)求反应的速率常数
(3)若抗生素在血液中浓度不低于
8 0.326 12 0.222 16 0.151 0.480 k和半衰期ti/2。
0.37mg/100cm3才有效，问大约何时该注射第二针？
N]= 1.0mol ? L\、[ HL] =0.50mol ? L
_ 1
7、400 C下，1L容器内2、“、NH三种气体的平衡浓度分别是：]
_ 1
_ 1
. .
、[NH] =0.50mol ? L。如果保持温度不变，而要使 少摩尔的氢气才能使体系重新达到平衡？
2的平均浓度增加到 1.1mol ? L需要从容器中取走多
3 若上述反应的正、逆反应速率分别为 的表达式。
正=kc(N2O)和 逆=k' c
2 3
(NO2)? c1/2(O2)，试写岀该反应的平衡 常数
(1)
A、 D分别是用物质A、D表示反应①的化学反应速率，则 A与D的关系为
&平衡常数KC的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在
下列反应的平衡常数如下：
25 C时，
N2(g)+O2(g) =2NO(g)K=1x 10
_ 30
2H(g)+O2(g) —2HO(g)&=2X 1081 2CQg) =2CO(g)+ O(g) Q4X 10
(1) 常温下，NO分解产生Q反应的平衡常数的表达式为 K=o (2) 常温下，水分解产生 Q，此时平衡常数值约为K=o
(3) 常温下，NO HO, CO三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为 (4)
对所有尾气处理装置完成改装，
北京市政府要求全市以求基本上除去氮
氧化物、一氧化碳污染气体的排放，而改装后的尾气处理装置主要是加入有
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