第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第一课时 质量守恒定律
【知识与技能】
(1)通过实验探究认识质量守恒定律，知道化学反应前后的质量关系。
(2)从微观角度认识在化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变，知道质量守恒的本质原因。
(3)能应用质量守恒定律解释有关现象和解决问题。 【过程与方法】
(1)通过演示实验或学生分组实验，培养学生观察分析的能力和科学探究的精神。
(2)通过对化学反应的微观分析和质量守恒的本质原因的分析，培养学生缜密思考和逻辑推理的能力。
【情感态度与价值观】
通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
【重点】
1．通过实验探究认识质量守恒定律。 2．质量守恒定律的应用。 【难点】
从微观角度解释质量守恒定律。 知识点一 质量守恒定律的探究 【自主学习】
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阅读教材第92～94页，完成下列填空： 1．实验探究化学反应前后物质的质量关系
【作出猜想】化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
【实验方案】 (1)方案一： 实验 原理 点燃五红磷在氧气中燃烧，文字表达式为__ 磷＋氧气――→氧化二磷 __ 在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一小堆干燥红磷，用带导管的橡胶塞塞紧，在导管上端系一气球，放在天平上称实验 步骤 量，记录其质量m1；然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管下端用酒精灯灼烧至红热，迅速伸入锥形瓶中并塞紧，点燃红磷，观察现象。待装置冷却后，再将其放在天平上称量，记录其质量m2。比较m1和m2 实验 现象 实验 结论 __红磷燃烧，产生大量白烟，气球先胀大，后变瘪；m1＝m2__ 参加化学反应的各物质的质量总和，__等于__反应后生成的各物质的质量总和 (2)方案二： 实验 原理 铁与硫酸铜溶液反应，文字表达式为__ 铁＋硫酸铜―→铜＋硫酸亚铁 __ 在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞，将几根实验 步骤 铁钉用砂纸打磨光亮，和盛有CuSO4溶液的锥形瓶一起放在天平上称量，记录其质量m1；将铁钉浸入CuSO4溶液中，观察现象，待溶液颜色有明显变化时，再将锥形瓶放第2页/共8页
在天平上称量，记录其质量m2。比较m1和m2 实验 现象 实验 结论 __铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；m1＝m2__ 参加化学反应的各物质的质量总和，__等于__反应后生成的各物质的质量总和 2.质量守恒定律的概念 大量实验证明，参加化学反应的各物质的__质量总和__，等于反应后生成的各物质的__质量总和__。这个规律叫做质量守恒定律。
【教师点拨】
1．质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，不包括物理变化。 2．质量守恒定律只能解释反应前后物质的质量关系，不能解释其他物理量的关系。
3．不能把“参加反应的各物质”简单地理解为反应物或反应容器中的物质，因为反应中经常存在某种反应物过量的情况，还有物质含有不反应的杂质的情况。
4．质量守恒定律中，参加反应的物质和生成的物质不论是固态、液态还是气态，其质量都应计入，尤其注意不要忽略气体物质的质量。
【跟进训练】
1．下列现象能用质量守恒定律解释的是( C ) A．100 mL酒精与100 mL水混合后，体积小于200 mL B．敞口放置的100 g水，蒸发掉20 g，还剩80 g C．10 g高锰酸钾加热后质量减少
D．向100 g水中加入5 g白糖，溶解后称量得到质量为105 g 2．a g碳在c g(过量)的氧气中完全燃烧，生成 b g 二氧化碳，则参加反应的氧气的质量是( B )
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人教版上册九年级化学 第5单元 课题1 质量守恒定律 第1课时 教案
