2024届化学一轮总复习巩固提升训练
?训练:元素周期表 ?时间:25分钟
一、选择题
1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;这些元素组成的二元化合物r、t、u,其中u为形成酸雨的主要物质之一;25 ℃时,0.01 mol/L的v溶液中pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.v能抑制水的电离,而u能促进水的电离 C.粘有q的试管可用酒精洗涤
D.Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
2.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为16,中子数为8;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y元素的最高正价与最低负价之和为4。下列说法不正确的是( )
A.Y单质的熔点高于Z单质 B.对应简单离子半径:Y>Z>W>X
C.化合物XZW、X2W2均既含离子键,又含共价键 D.氧化物对应酸的酸性:Z>Y
3.A、B、C、D、E是同周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性且碱性B>A;C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性且酸性C>D;五种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是( )
A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE
4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q
5.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( ) A.周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B.周期表中共有18列,其中形成化合物种类最多的元素在第14列 C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由上述元素组成的各物质转化关系如图所示。其中b为单质,其水溶液显酸性且具有漂白性;d为单质且具有同素异形体;常温下0.01 mol·L-1 f溶液的pH<2。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小:W
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外,其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
8.如图所示原子序数为x的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数值,其中不可能的是( )
A.4x C.4x+10
B.4x+5 D.4x+14
9.V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素,在周期表中的位置关系如下图所示:
Z为第四周期常见元素,该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲,W的气态氢化物为乙,甲、乙混合时有白烟生成,甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,W与Z可形成化合物ZW3。下列判断正确的是( )
A.原子半径:X>Y>V>W
B.X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1 C.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物,但其中含有共价键
D.向足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的饱和溶液可得到0.1 mol Z(OH)3
7
10.X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子的最外层电子数是其内层电子数的10,如图所示。下列说法不正确的是( )
A.X元素的氢化物分子间可以形成氢键 B.Y元素的两种同素异形体常温下都是气体 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Z D.阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46,它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小顺序为Y>Z>X
B.X元素最高价氧化物的水化物酸性最强 C.Y元素的简单氢化物稳定性最强 D.Z单质难溶于化合物WZ2
12.短周期主族元素R、X、Y、W的原子序数依次增大,R是短周期中金属性最强的元素,向水中同时加入R2Y和XW3,剧烈反应并产生气体和白色沉淀。下列说法正确的是( )
A.简单气态氢化物的热稳定性:Y>W B.氧化物对应水化物的酸性:W>Y>X C.工业上通过电解XW3冶炼X的单质
D.YW2分子中每个原子的最外层都有8个电子 二、非选择题
13.如下图所示,虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行,但它的列数和行数都多于元素周期表。
(1)请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属元素与非金属元素的分界线。要求:左上角第一个小格是第一周期第ⅠA族元素。
(2)X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同主族、也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高化合价与最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。请在上图中将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应的位置。
(3)上题中,Y与Z相比,非金属性较强的元素是________(填元素符号),写出一个可证明该结论的
反
应
的
离
子
方
程
式
:
_______________________________
_________________________________________。
(4)化合物NY4中的化学键类型是__________,用电子式表示NY4的形成过程:____________________________________________________________。
14. x、y、z、w、n为五种短周期元素,其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如图所示:
请回答下列问题:
(1)w位于周期表中第________周期第________族。
(2)n、z、w三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为________________(用化学式表示)。
(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是________(填序号)。 A.y单质与z的气态氢化物水溶液反应,溶液变浑浊 B.在氧化还原反应中,1 mol y单质比1 mol z单质得电子多 C.y和z两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
D.y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比z元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为________(填化学式);z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的电子式为________。
(5)化合物nyz存在于天然气中,可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为__________________,其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外,还有水生成,化学方程式为______________________________。
(6)m元素的原子序数为________,它是一种________(填“金属”或“非金属”)元素。