第四章《非金属及其化合物》测试题
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．下列变化过程属于物理变化的是
A．活性炭使红墨水褪色 B．生石灰与水混合 C．自然固氮 D．人工固氮 2．教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质
A．还原性强 B．比空气轻 C．易液化 D．极易溶于水 3．下列关于NO的说法正确的是
A．NO是红棕色气体 B．常温下氮气与氧气反应可生成NO C．NO溶于水可以生成硝酸 D．NO是汽车尾气的有害成分之一 4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是
A．Cl2 B．SO2 C．O2 D．NH3 5．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是
A．稀盐酸
B．新制氯水
C．氯化钙稀溶液
D．生理盐水
6．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，
可见白色沉淀产生，则该氧化物是
A．Fe2O3 B．Al2O3 C．SO2 D．MgO 7．下列说法错误的是 ．．
A．硅胶常用于作干燥剂 B．氢氟酸可以用来刻蚀玻璃
C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 8．有关下列反应产物的叙述，错误的是 ．．
A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成 B．将Cl2通入水中，有HCl生成 C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成 D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成
9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色
B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原
D．颜色不褪
10．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2是硫酸的酸酐
B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性
D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
12．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是 ．．
A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．浓H2SO4 D．浓HNO3 13．下列说法符合事实的是
A．SiO2溶于水成为硅酸
B．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应 14．下列反应的离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+2H+ === CO2↑+H2O B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3++3OH- === Al(OH)3↓ C．碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO3-+H+ === CO2↑+H2O D．氯气与水反应： Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- +ClO- 15．下列说法正确的是
A．pH在～之间的降水通常称为酸雨
B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 C．新制氯水经光照一段时间pH增大 D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸 16. 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是
A．SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑
B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O C．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑
17. 浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是 ．．
A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应
C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 二、填空题（共49分）
16．（14分）氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。而汽车尾气中含有NO等多种污染物。 （1）常用作食品袋中填充气的是 ；常用作制冷剂的化合物是 ，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是 。
（2）铵盐在农业上大多用作化肥。实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为 。
（3）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示
为 。 （4）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是 。
17．（13分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，去检验次氯酸的漂白性可观察到的现象是 ______。设计实验A的目的是 。
A B
（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室可用 溶液吸收多余的氯气。
（3）漂白粉是常用的消毒剂。① 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为 _____ 。② 漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
③ 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 ________________________________ 。
④ 长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （填编号）。
A．O2
B．Cl2 C．CO2 D．HClO
18．（8分）为确认酸性强弱：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，某学生设计了如下图所示的装置，通过一次实验即可达到目的。 请回答下列问题:
（1）锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于_________（填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“硅酸盐”）。 （2）装置B中所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是___________。装置C中所盛的试剂是______(填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SiO3”）溶液，C中的离子方程式是_____________________。
19．（14分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。 请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。
铜丝，加热，
a b
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象是 ， 作用是 。 试管b中的现象是 ， 作用是 。 （3）装置中浸碱面团的作用是 。
（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验绿色化的原因是 _______
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【答案】
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）
题号 答案 题号 1 A 10 2 D 11 3 D 12 4 C 13 5 B 14 6 B 15 7 C 8 A 9 D 答案
D A C B C B 二、填空题（共40分） 16．（10分）
（1）在高温下，空气中的N2和O2反应（2分） N2 +O2 （2）2NO + O2 === 2NO2 （2分）
3NO2 + H2O === 2HNO3 +NO （2分） （3）CaCO3 +2H+ ===Ca2+ + CO2↑+H2O （2分） 17．（12分）
（1）干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色（2分） （2）氢氧化钠（NaOH）（2分）
高温 2NO （2分）
（3） ① 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2分）
② Ca(ClO)2 （2分）
③ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO （2分） ④ C （2分） 18．（4分）
与实验②作对照，证明起防火作用的是Na2SiO3而不是水。（4分） 19．（14分）
（1） Cu +2H2SO4（浓）
△ CuSO4 + SO2↑+2H2O （2分）
（2） 放出的气体能使品红溶液褪色，（2分）证明二氧化硫有漂白性。（2分）
放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（2分）证明二氧化硫有酸性。（2分） （3）吸收逸出的SO2气体，防止污染空气。 （2分）
（4）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积（1分），从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。（1分）
非金属及其化合物测试题(含答案)
