海口市高考化学模拟试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂 B . 海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法 C . 水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品 D . 明矾净水时的作用是杀菌、消毒
2. （2分） 在无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- B . Na+、S2-、SO32-、H+、NO3- C . Na+、S2-、OH-、K+、Cl- D . HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-
3. （2分） X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（ ）
A . 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸 B . 化合物乙中一定只有共价键
C . W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料
D . X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
4. （2分） (2024·石家庄模拟) 化合物
(甲)、
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(乙)、 (丙)的分子式均
为C8H8 ， 下列说法错误的是（ ）
A . 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰 B . 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面
C . 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙 D . 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙
5. （2分） 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋ A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni B . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 6. （2分） 以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（ ） A . Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 B . 氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程 C . 工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2 D . 工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化 7. （2分） 常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol?L﹣1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述 第 2 页 共 10 页 正确的是（ ） A . ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B . ②到③的过程中水的电离程度一定减少 C . ②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D . ②点所示溶液中：c（ Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO ﹣） 二、 非选择题 (共5题；共32分) 8. （7分） 合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义． N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1 （1） 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是________（填序号）． a．混合气体的压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化 c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化 第 3 页 共 10 页 d．单位时间内断开a个H﹣H键的同时形成3a个N﹣H键 e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 （2） 在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题： ①表示N2的浓度变化的曲线是________（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）． ②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是________． ③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=________（计算结果可用分数表示）． 若升高温度，该反应的平衡常数值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）． （3） 在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol． ①达平衡时，H2的转化率α1=________． ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=________mol． 9. （7分） (2016高二上·深圳开学考) 某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4 ， 与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．回答下列问题： （1） 工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是________； （2） 工业合成氨反应的化学方程式是________; （3） 沉淀池中发生反应的主要方程式是________; （4） 上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是________; 第 4 页 共 10 页 A．提供制各产品所需的氮元素 B．增大CO32﹣的浓度促进反应发生 C．作反应的催化剂 （5） 可以循环使用的X是________．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是________． （6） 写出硫酸钙的其它一种用途________． 10. （6分） 实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0溶于水中，配成250mL溶液． 方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）． （1） 量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉淀，应选用的试剂是 （填编号）． A . CaCl2溶液 B . MgSO4溶液 C . NaCl溶液 D . Ba（OH）2溶液 （2） 过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是________； （3） 将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）________（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）． （4） 方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）． 第 5 页 共 10 页
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