离子反应
角度1电解质相关概念及判断 1.下列物质属于电解质且能导电的是 A.金属铜 C.酒精
B.液态HCl
( )
D.熔融KNO3
【解析】选D。铜是金属能导电,但它是单质,不是电解质,A错误;液态HCl溶于水导电属于电解质,但液态氯化氢本身不能电离不能导电,B错误;酒精是乙醇,是化合物,在水中存在乙醇分子,没有自由移动的离子,故不能导电,是非电解质,C错误;熔融的KNO3是化合物,能电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子,能导电,属于电解质,D正确。 2.(2024·大连模拟)下列说法中正确的一组是 ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol·L一元酸溶液H浓度为0.5 mol·L ④强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤
D.只有⑥
+
+
-1
+
-1
( )
【解析】选C。①电解质的强弱与溶解度无关,不溶于水的盐可能是强电解质,如硫酸钡,①错误;②电解质的强弱与溶解度无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,②错误;③0.5 mol·L一元酸溶液H浓度不一定为0.5 mol·L,如醋酸,③错误;④强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度,H浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,④错误;⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子,⑤正确;⑥酸在熔融状态时均不导电,只有溶于水时才导电,⑥错误。 角度2电离方程式及物质的导电性
3.(2024·连云港模拟)下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( )
+
+
-1
+
-1
+
A.Na2CO3溶于水:Na2CO3N+C
- 1 -
B.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3
--
Al+H2O+H H2S+OH
-
+
C.NaHS溶于水HS的电离:HS+H2O
D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na+HS
+
【解析】选D。A项应为Na2CO32Na+C
+
;B项应用可逆号“
( )
”,C项为HS的水解。
-
4.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A.NaHSO4Na+H+S
++
B.Ba(OH)2Ba+O
2+
C.Al2(SO4)32Al+3S
+3
D.H2CO32H+C
+
【解析】选A。B中OH的系数为2,不能合并写作“O确;D中H2CO3是二元弱酸,应分步书写,且为可逆号。
-
”;C中Al与S
3+
的离子符号不正
5.(2024·保定模拟)同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是 ( ) A.b>a>c B.a=b=c C.c>a>b D.b>c>a
【解析】选A。金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,导电能力不变;弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加得最多。 6.下列解释事实的方程式不正确的是
( )
A.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na+H+C
++
B.25 ℃时,测0.1 mol·L氨水的pH为11:NH3·H2O
-1
N+OH
- 2 -
-
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2D.NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
Cu+Cl2↑
HS+H2OH2SO3+OH、HS
-
H+S
+
【解析】选A。 NaHCO3在水溶液中电离时,电离方程式应为NaHCO3Na+HC
+
、
HCH+C
+
,A项错误;25 ℃ 时,0.1 mol·L 氨水的pH为11,说明NH3·H2O为弱碱,
-1
故其电离为不完全电离,B项正确;用氯化铜溶液做导电实验,是氯化铜在水溶液中发生了电
解,CuCl2Cu+Cl2↑,C项正确;NaHSO3为弱酸的酸式盐,HS
既电离,又水解,D项正确。
- 3 -
2024版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2离子反应强化训练1(含解析)新人教版
