长治二中2024-2024学年高二下学期摸底考试
化学试卷
【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11
C-12
N-14
O-16
F-19
Ge-73
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1．在抗击“2024新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同 C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料 D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果 2．用示意图或图示的方法能够直观形象地理解化学知识，下列示意图或图示正确的是
A．砷原子的结构示意图 B．BF4—的结构式
C．HF分子间的氢键3．下列关于晶体说法正确的是
D．丙氨酸的手性异构
A．金属晶体的熔沸点均高于分子晶体 B．含有阳离子的晶体一定是离子晶体 C．SiO2一定具有多面体外形
D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样 4．下列说法正确的是
A．分子的稳定性与分子间作用力无关 B．键长等于成键两原子的半径之和
C．分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构 D．可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键 5．下列说法不正确的是
A．Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素 B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)
C．某基态原子的核外电子排布图为 , 它违背了泡利原理
D．某价电子排布为3d14s2 的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．36g冰晶体中氢键的数目为4NA
B．干冰晶胞熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键 C．1mol氯化钠中含有NA个离子键
D．在含2molSi-O键的SiO2晶体中，氧原子有2NA个 7．下列说法正确的是
A．稳定性：HF
B．沸点：H2O>HF>NH3
D．阴离子的配位数：CsCl< NaCl 8．下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是 A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体 B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能 C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体 9．下列现象与氢键有关的是 ①冰的密度比液态水的密度小；②NH3的稳定性比第VA族其他元素的氢化物的高；③尿素的熔沸点比醋酸的高；④水分子在高温下也很稳定；⑤小分子的羧酸、醇可以和水以任意比例互溶；⑥邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．②③⑤⑥ 10．下列关于酸性强弱比较正确的是 A．HClO B．HClO2 11．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为[Cu(NH3)4]SO4= [Cu(NH3)4]2++ SO42-。具有6个 配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1mol AgCl沉淀，则m、n分别是 A．m=1 n=5 B．m=3 n=3 C．m=3 n=4 D．m=5 n=1 12．根据图中相关信息，判断下列说法正确的是 A．在NaCl晶体中，距离Na+最近的Cl-形成正四面体 B．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 C．CO2晶胞中每个分子周围有8个紧邻的CO2分子 D．在碘晶体中，碘分子的排列有4种不同的方向 13．下表是第三周期部分元素的电离能数据，下列说法正确的是 A．甲的金属性比乙弱 C．丙一定为非金属元素 B．乙的最高正化合价为+1 D．丁一定是金属元素 14．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 15．如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是 实验目的 除去NaCl中的Na2CO3 鉴别二氧化硫和乙烯 比较铁和铜的金属性强弱 证明氧化性：Cl2>Fe3+ 实验方案 先将混合物加水溶解，再加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤，最后蒸发结晶得到纯NaCl 将二氧化硫和乙烯分别通入足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化硫 常温下，将铁片、铜片、导线、浓硝酸组成原电池，铁片表面产生气泡，铜片溶解 将Cl2通入Fe(NO3)2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色 16．已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物叙 述错误的是 A．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6 B．1mol该化合物中含有1mol Y C．1mol该化合物中含有3mol Cu D．1mol该化合物中含有2mol Ba 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题 17．(11分)请回答下列问题： （1）某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布 图为 ，其原子核外有 种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为 ，中心原子采用 杂化，分子立体构型为 。 （2）某元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其 元素名称为 ，Y+的外围电子排布式为 ，该元素固体单质常常采用 堆积方式，配位数为 ，空间利用率为 。 18．(14分) 有X、Y、Z、W、Q五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中X 为非金属元素。X和Q属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1；Y和W也属于同一族，它们原子的最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；Z原子最外层上电子数等于W原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： （1）X、Y可形成一种绿色氧化剂A，则A为 （“极性分子”或“非极性分子”）； 试写出Cu、稀硫酸与A反应制备CuSO4的离子方程式 。 （2）由这5种元素组成的一种化合物是 （填化学式），该物质主要用途 是 ，并解释其原理 。 （3）在第四周期中，与Z元素原子未成对电子数相同的金属元素有 种，该元素氯 化物的二聚分子结构如图所示，在此化合物中Z原子的杂化类型为 ，该化合物在熔融状态下 导电（“能”或“不能”）。 （4）分子WY2、WY3的键角相比，更大的是 （填化学式），写出两种与WY3互为 等电子体的微粒 。 19．（12分）Ⅰ．氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的 独特晶体，可通过 方法区分晶体准晶体和非晶体。 （2）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_______ （3）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化铵溶液中存在_____（填 字母）。 a．离子键 b．σ键 c．π键 d．氢键 e．配位键 （4）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于 Born-Haber循环能量构建能量图(a)计算相关键能。则F-F键的键能为_____kJ?mol-1。 图(b) Ⅱ．锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。 （1）写出Ge原子结构示意图 。 （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双 键或三键。从原子结构角度分析，原因是 。（3）Ge单晶具有金刚石型的结构，如图(b)为晶胞结构，其中原子坐标参数A为(0,0,0)， B为(1/2，0，1/2)，C为(1/2，1/2，0)，D原子的坐标参数为 ；若晶胞参数为a nm，NA表示阿伏伽德罗常数，则其晶胞密度为 g/cm3（列出计算式即可）。 20．（15分）每个时代的发展都离不开化学材料。 Ⅰ．黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问题： （1）基态锌原子的价电子排布式为__________,属于周期表________区元素。电子占据最 高能层的电子云轮廓图形状为_______。 （2）第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”) 。 （3）向[Cu(H2O)4]2+溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液（深 蓝色），原因是_____________________________________________；向深蓝色溶液中 逐 滴 加 入 稀 盐 酸 ， 观 察 到 的 现 象 是 ________________________________________。 Ⅱ．晶体硼熔点为1873K，其结构单元为正二十面体，结构如图所示。氮化硼（BN）有多种相结构，例如六方相氮化硼与立方相氮化硼，结构如图所示，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列问题： 素之间的元素有 种。 （1）基态硼原子有 种不同能量的电子，第二周期中，第一电离能介于硼元素与氮元
山西省长治市第二中学校2024-2024学年高二下学期摸底考试化学试题 Word版含答案
