第6讲 钠及其化合物
考试要点
1.能应用金属的活动性顺序判断反应能否发生并解释
预计今后高考中,有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3
相关现象。
与NaHCO3的转化的命题趋势较大。复习备考时注意Na
2.根据研究物质的思路和方法,掌握钠及其重要化合
和Na2O2的性质。
物的主要性质和应用。
一、钠
1.钠的物理性质
钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属,具有良好的导电性、导热性,密度比水 ① 小 ,比煤油大,熔点较低。
2.钠的化学性质 (1)与非金属单质反应:2Na+Cl2
2NaCl,2Na+S
Na2S,4Na+O2
2Na2O,2Na+O2
Na2O2。
备考策略
(2)与水反应:② 2Na+2H2O钠与水电离产生的氢离子反应。
2NaOH+H2↑ (写出化学方程式),与水反应的实质是金属
钠与滴有酚酞的水反应的实验现象及解释:
(3)与酸反应:2Na+2H(4)与盐溶液反应
钠与盐溶液反应,实质上是钠与水反应生成的氢氧化钠与盐发生反应,所以钠不能从比其金属活动性差的金属的盐溶液中置换出金属。
a.将钠投入NaCl稀溶液中,有H2产生,离子方程式为③ 2Na+2H2O
2Na+2OH+H2↑ 。
+
-+
2Na+H2↑。
+
b.将钠投入饱和NaCl溶液中,有H2产生,同时有NaCl晶体析出(恢复至原温度)。
c.将钠投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。
d.将钠投入CuSO4溶液中,有H2产生并有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。 3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:④ 2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑ 。
(2)保存:由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠一般保存在煤油或石蜡油中。
(3)用途:用来制取Na2O2等化合物;工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金属,如4Na+TiCl4钠灯。
自测1 判断正误,正确的画“√”,错误的画“?”。
(1)钠着火时,可用泡沫灭火器进行灭火( ? )
(2)钠在空气中与氧气反应,无论生成哪种产物,23g钠完全反应时转移电子数肯定为NA( √ )
(3)将钠投入FeCl3溶液中,可置换出铁单质( ? ) (4)Na2O、Na2O2均为碱性氧化物( ? )
(5)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠( ? )
(6)碳或钠在点燃条件下与不同量的氧气反应时都可生成不同的产物( ? ) 自测2 金属钠露置在空气中会发生一系列变化:银白色金属钠
(生成
Ti+4NaCl;Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂;在电光源上,用钠制高压
北京市2024高考化学一轮复习专题二元素及其化合物第6讲钠及其化合物教案
