第三节 铁及其化合物（第1课时）
【考纲要求】
1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2. 以Fe2＋与 Fe3＋的转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。 3. 能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 【高考热点】 1. Fe的基本性质。
2. Fe2＋与 Fe3＋的性质、转化、鉴别、分离。 3.以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应。 【重点、难点】Fe2＋与 Fe3＋的相互转化与鉴别分离 【学习探究过程】
主题 学习内容 概括归理 1. 画出Al、Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO2－之间相互转化的反1.将铝及其化合物的性质连接起应图，并写出相关反应方程式。 来串成一条线、连成一个面。促进学生自主建构“铝及其化合物”的知识网络，进一步发展分类观和转化观。 2.能够在元素周期律的指导和统领下，从类、族的高度认识物质，初步学会用物质结构理论解释物质的性质。 结合近几年高考前置 作 业 2. 写出铁在元素周期表中的位置和原子结构示意图，并写出Fe、Fe2＋、Fe3＋的价电子排布式。 每
下列有关铁的说法中正确的是： 1
题自编每课一课A. Fe是一种常见的黑色金属，具有多种变价 题，目的是使学一B. 纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈 它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3 生对铁及其化合题 C. 铁是较活泼的金属，物的性质在对比D. 1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为3NA E. 14g铁粉和7g硫粉混合后高温下充分反应能生成21g硫化亚其他金属及其化合物的基础上能铁 有一个更全面的F. Fe与水在高温下反应生成Fe(OH)3和H2 认识。体现了化G. 与同浓度的盐酸反应，生铁比纯铁速度快 H. 铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁于两种酸学学习中分类的思想和对比的方均发生置换反应 I. 已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶液也能反法。 应 【物理性质】 纯铁具有 色金属光泽和良好的延展性，是电和热 的良导体，具有 特性，纯铁具有很强的抗腐 蚀能力。 【化学性质】完成下列方程式，是离子反应的写出离子方程 式。 铁和非金属单质的反应 ① Fe + O2 ② Fe + Cl2 ③ Fe + Br2 ④ Fe + I2 ⑤ Fe + S 主铁和水蒸气的反应 题⑥ Fe + H2O 一：铁和酸的反应 铁⑦非氧化性酸 Fe + HCl 的⑧氧化性酸 Fe (少量)+ HNO3 (稀) 性 Fe (过量)+ HNO3 (稀) 质 铁和盐溶液的反应 ⑨ Fe + CuCl2 ⑩ Fe + FeCl3 问题组1： 问题1-1：对比铁与氯气、硫充分反应后的产物，由此能得出 什么结论？ 问题1-2：对比Na、Mg、Al、Fe分别和水反应的条件、产物， 说明什么问题？ ★活动1：Na、Mg、Al、Fe各0.2mol分别和足量稀盐酸反应， 2
主题一：铁的性质 请在下列坐标系中画出氢气产量线： n(H2) t（时间） 问题1-3：铁与氧气在无水、有水条件下的反应有什么区别？请分别写出反应方程式。 问题1-4：对比以下两种情况铁电极腐蚀有何异同？ 数形结合的方法应用于和“量”有关的计算和判断。 ★小结：以上反应中，铁所体现的主要性质为强还原性，哪些情况可使其氧化为Fe2＋，哪些情况可以使其氧化为Fe3＋？哪些情况可以使其氧化为Fe3O4？ 【针对练习】 1. (双选)若将a g铁铜合金与一定量稀硝酸反应，产生NO气体bmol，则下列说法正确的是： A. 当金属全部溶解时，溶液中一定含有Fe3＋； B. 若金属有剩余，剩余金属可能有铁无铜； C. 若金属有剩余，向剩余混合物中滴加稀硫酸，金属可能溶解； D. 若金属全部溶解，向溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀质量为(a+51b)g。 2.(1)设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。 针对练习2以铁和水蒸气反应为例(1)结合离子检验对反应后产物进行定性判断； 反应完毕待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的黑色固体溶于足量稀硫酸，再滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______(填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。 ①一定有Fe3O4 ②一定有Fe 3 (2)从氧化还原得失电子守恒的角度定量计算反应后固态产物的成分。
高中化学_铁及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
