。 。 。 内部文件，版权追溯 第一章《从实验学化学》单元验测试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Al－27 Ba－137 K－39 S－32 Cl－35.5 C－12
一、选择题（共20小题，每小题3份，共60份）。
1．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( )
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．升华
2. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）
A.溶解 加适量BaCL2溶液 过滤 B.溶解 加适量CaCL2 溶液 过滤 C.溶解 加适量Ca（OH）2溶液 过滤 D.溶解 加适量盐酸 加热
3．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79 mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70 mL，则该生实际倒出的液体的体积为( )
A．9 mL B．大于9 mL C．小于9 mL D．无法判断 4．如下实验数据正确的是( ) A．用pH试纸测得某溶液的pH为3.5 B．用托盘天平测得某药品的质量为2.15 g C．用量筒量取3.57 mL的试剂
D．用250 mL的容量瓶配制250 mL 1 mol·L NaOH溶液 5．实验中的下列操作正确的是( )
A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
1
－1
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
6.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 7．下列各组物质中分子数相同的是( ) A．2 L CO和2 L CO2
B．9 g H 2O和标准状况下11.2 L CO2 C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体
8．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有6.02×10个分子 B．0.012 kg C中含有约6.02×10个C C． 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 D．1 mol H含有6.02×10个质子
9．下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是( ) A．1 L溶液中K浓度是0.4 mol/L B．500 mL溶液中含有0.1NA个K C．1 L溶液中所含K、SO4总数为0.3NA D．2 L溶液中SO4浓度是0.4 mol/L
10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
11.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm、浓度为6 mol·L的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm、浓度为12 mol·L的浓盐酸中需加蒸馏水( )
A.200 mL B.100 mL C.101 mL D.120 mL
2
-3
-1-3
-1
－
2－
＋
2－
＋
＋
24
12
23
12
23
12．下列说法中正确的是( )
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L B．将1 L 2 mol·L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L
C．将1 L 18.4 mol·L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 9.2 mol·L
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.05 mol·L
13．某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl，则金属M的摩尔质量为( ) A．135 B．135 g·mol C．64 D．64 g·mol 14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A. 64 g氧气中含氧分子数为2NA B．1.7 g OH中所含的电子数为NA C．49 g硫酸中所含氧原子数为2NA D．58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA
15．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2
溶液300 mL，反应后溶液中SO4的物质的量浓度为( )
A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L 16．下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 mol·L的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L
B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200 mL 3 mol·L的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 mol·L
D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 17．配制250 mL 0.10 mol·L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
－1
－
－1－1
－1
－1
－1
2－
3＋
－
－1
－1
－
－1－1
－1
－1
－1
－1
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．转移溶液时，有液体飞溅
3
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 18．下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×10个气体分子所占的体积约为22.4 L ②0.5 mol N2的体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA ⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol ⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同( )
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
19．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
36.5c 1 000ρ
20．下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是( ) D．所得溶液的质量分数w＝选项 A B C 目的 分离溶于水的碘 分离氯化钠和碘的固体混合物 除去KNO3固体中混杂的NaCl 分离方法 乙醇萃取 加热法 重结晶 加入适量D 除氢氧化钠溶液中的硫酸钠 氯化钡溶液后过滤 二、非选择题（共5小题，共40份）。
21．某实验小组拟配制0.10 mol·L的NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
(1)若实验中大约要使用475 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。 (2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器：________(填序号)。
名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 －1
－1
23
原理 碘在乙醇中的溶解度较大 碘单质升温易升华 NaCl在水中的溶解度很大 硫酸钡难溶 仪器
4
序号 名称 a 玻璃棒 b 药匙 c 量筒 仪器 序号 d e f (3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。 ①称量读数时，左盘高，右盘低 ②所用的砝码生锈
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 ⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
22.实验室用18.4 mol·L的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L的稀硫酸。 (1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还有________。
(2)计算所需浓硫酸的体积为________mL。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应当选用________。(填序号)
(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________。 (4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是( ) A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
(5)在配制过程中，下列操作可引起所配制溶液浓度偏低的有________。(填序号) ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，仰视刻度线
23.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图CB1－3为两套实验装置。
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－1
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2018年秋高中化学第一章从实验中学化学单元测试新人教版必修1
