中学化学竞赛试题资源库——酸碱理论
A组
酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝碱＋质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。魔酸（HSO3F—SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。
1．NH3的共轭酸是
＋－
A NH4 B NH2 C HCONH2 D －NH2 2．下列物质中不具有两性的是
A NH3 B NaHCO3 C H2O D Na3PO4
3．下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是 A NH3＋H2O B NaHCO3＋HCl
C H2＋CuO D (NH4)2S＋NaOH（产生气体） 4．对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是 A 表现出强酸性 B 表现出弱酸性
＋
C 表现出碱性 D 1mol H2SO4可电离出2mol H
5．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个
＋－
质子，得到一种新型离子化合物[HC60][CB11H6Cl6]。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以眼下列一个化学反应相似，你认为该反应是
A Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ B NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
＋－
C NH3＋HCl＝NH4Cl D H2O＋CH3COOHH3O＋CH3COO
6．人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。
（1）目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯提出的电离理论。试用电离方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的原因__________________________________________。
（2）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子理论。凡是能够释放
＋＋
质子（H）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（H）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子在水中既可看作酸又可看作碱的是_______（填写序号）。
－－－－
A．CH3COO B．NH3 C．H2O D．HSO3 E．OH F．NO3 （3）1923年路易斯提出了广义的酸碱理论。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质都是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
＋－
H ＋ [︰OH] → H︰OH 酸（电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物 试指出下列两个反应中的酸或碱：
——－①F＋H2OHF＋OH，该反应中的碱是________（填“F”或“H2O”）。
＋—
②H3BO3＋H2OH＋B(OH)4，该反应中的酸是_______（填“H3BO3”或“H2O”）。
B组
7．与水的电离（2H2OOH＋H3O）相似，液氮中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。下列有关叙述中不正确的是
A 液氮不导电
B 液氮冷却得到的晶体为离子晶体
－＋
C 液氨中的NH2、NH3、NH4肯定具有相同的电子数
－－
D NH2和OH为等电子体
8．下列反应中，属于液氨的酸碱反应的是
A NaNH2＋NH2Cl＝NaCl＋N2H4 B CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3＋H2O C BiN ＋3NH4Cl＝BiCl3＋4NH3 D NH4Cl＋ NaNH2＝NaCl＋2NH3
9．液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e－
(NH3)n引起的。若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑，下列说法中不正确的是
A 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比
＋－
B 液氨中有如下平衡：2NH3NH4＋NH2 C 液氨是一种非电解质，在水中才能电离 D 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂
10．当将金属钠溶解在液氨中时，能形成一种兰色的液氨溶液，兰色据认为是生成了
－＋－
电子氨化物e(NH3)n的缘故，其生成可用以下的反应式表示：Na＋nNH3＝Na＋e(NH3)n，小心蒸去氨气可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑，下列说法不正确的是
＋－
A 液氨不能发生电离 B 液氨能电离出NH4和NH2
C 钠的液氨溶液是强的还原剂 D 蒸发钠的液氨溶液时兰色会逐渐褪去
11．液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合
－
物［e(NH3)n］引起的，若放置蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠（NaNH2），反应为：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2，据此有关说法不正确的是
A 溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应
＋－
B 液氨中有电离过程：2NH3＝NH4＋NH2 C 碱金属的液氨溶液是强还原剂
D 液氨是一种非电解质，在水中才能电离 12．下列反应中，属于液氮中的酸碱反应的是
A NaNH2＋NH2Cl＝NaCl＋N2H4 B CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3＋H2O C BiN＋3NH4Cl＝BiCl3＋4NH3 D NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3
＋－
13．在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋NH2，两种离子的平衡浓
－
度均为1×1015mol/L，下列有关叙述正确的是
－
A 此温度下，液氨的离子积为1×1015
B 在液氢中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
－
C 在此温度下，液氮的离子积数值为1×1030
＋－
D 在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的[NH4]将大于[NH2]
14．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自
＋－
身电离而建立电离平衡（即像H2O＋H2O＝H3O＋OH那样），且在一定温度下都有各自
－＋
的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW关系为
A K＞KW B K＝KW C K＜KW D 无法比较
15．1966年的圣诞节前，在欧拉（1994年度诺贝尔化学奖获得者）的实验室里，一名研究人员将一支快燃尽的蜡烛头扔到一装有化合物SbF5·HSO3F溶液的容器里，结果蜡
＋
（烛）很快溶解了；用核磁共振仪研究发现有大量的叔丁基正碳离子(CH3)3C生成（以前这种离子很难大量得到）。此研究结果表明化合物SbF5·HSO3F具有
A 超强氧化性 B 超强还原性 C 超强酸性 D 超强碱性 16．在COCl2＋AlCl3＝COClAlCl4的反应中，COCl2是
A 布朗斯特碱 B 布朗斯特酸 C 路易斯碱 D 路易斯酸
＋
17．根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：
－－－－－
①HS，②CO32，③HPO42，④NH3，⑤OH，⑥H2O，⑦HCO3，⑧HAc，⑨KHSO4 （1）只属于碱的微粒是： ； （2）只属于酸的微粒是： ； （3）属于两性的微粒是： 。（填编号）。
18．在测定液态BrF3电导时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其他众多实验证实，存在一系列明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF、ClF3·BrF3等。由此推断液态BrF3电离时的阴阳离子是 19．纯液态IF5的导电性比预估的要强的多。试指出在该体系中存在的物种为____、 、 ；所对应的几何构型为 、 、 。
20．纯硫酸的粘度大约是水的50倍，一般离子在纳硫酸中迁移速度非常慢，但_____离子和 离子在硫酸中的迁移速度非常快，其速度恰似水中的 离子和 离子的迁移速度，这些离子在各自溶剂中之所以迁移速度非常快，是因为 。
＋＋－－－－
21．从某些性质看，NH3和H2O，NH4和H3O，OH和NH2，NH2和O2两两相似。
?CH4＋（1）试写出乙酸在液态氨中的形式 。在水溶液中CH3COOH???CO2，则乙酸在液态氨中的相应反应的方程式为 。
（2）在液态氟化氢中，SbF5成为导电强的溶液，其离子方程式为 ，生成的两种物质的几何构型为 ， 。
22．试用反应方程式表示在液态BrF3中用KBrF4滴定SnBr2F10会出现电导最低。 23．PCl5极易水解，将PCl5投入液氨中也能发生氨解，写出PCl5氨解反应方程式。
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24．从某些方面看，氨和水相当，NH4和H3O（常简写为H）相当，NH2和OH
－－－
相当，NH2（有时还包括N3）和O2相当。
（1）已知在液氨中能发生下列二个反应
NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH2 2NH4I＋PbNH＝PbI2＋3NH3
请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。 （2）完成并配平下列反应方程式（M为金属）： M＋NH3→ MO＋NH4Cl→
电解
酸碱理论专题总结
