中学化学竞赛试题资源库——酸碱理论
A组
酸碱质子理论认为,酸给出质子后变成碱,碱接受质子后成酸,酸=碱+质子,此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱,左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸。魔酸(HSO3F—SbF5)是已知最强的超酸,它是一种很好的溶剂,许多物质(如H2SO4)在魔酸中可获得质子(即质子化)。
1.NH3的共轭酸是
+-
A NH4 B NH2 C HCONH2 D -NH2 2.下列物质中不具有两性的是
A NH3 B NaHCO3 C H2O D Na3PO4
3.下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是 A NH3+H2O B NaHCO3+HCl
C H2+CuO D (NH4)2S+NaOH(产生气体) 4.对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是 A 表现出强酸性 B 表现出弱酸性
+
C 表现出碱性 D 1mol H2SO4可电离出2mol H
5.最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应,使C60获得一个
+-
质子,得到一种新型离子化合物[HC60][CB11H6Cl6]。这个反应看起来很陌生,但反应类型上却可以眼下列一个化学反应相似,你认为该反应是
A Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B NaOH+HCl=NaCl+H2O
+-
C NH3+HCl=NH4Cl D H2O+CH3COOHH3O+CH3COO
6.人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。
(1)目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯提出的电离理论。试用电离方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的原因__________________________________________。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子理论。凡是能够释放
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质子(H)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(H)结合的分子或离子都是碱。按质子理论,下列粒子在水中既可看作酸又可看作碱的是_______(填写序号)。
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A.CH3COO B.NH3 C.H2O D.HSO3 E.OH F.NO3 (3)1923年路易斯提出了广义的酸碱理论。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质都是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。如:
+-
H + [︰OH] → H︰OH 酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物 试指出下列两个反应中的酸或碱:
——-①F+H2OHF+OH,该反应中的碱是________(填“F”或“H2O”)。
+—
②H3BO3+H2OH+B(OH)4,该反应中的酸是_______(填“H3BO3”或“H2O”)。
B组
7.与水的电离(2H2OOH+H3O)相似,液氮中也存在着极微弱的电离,但这种电离程度比水的电离程度还要弱。下列有关叙述中不正确的是
A 液氮不导电
B 液氮冷却得到的晶体为离子晶体
-+
C 液氨中的NH2、NH3、NH4肯定具有相同的电子数
--
D NH2和OH为等电子体
8.下列反应中,属于液氨的酸碱反应的是
A NaNH2+NH2Cl=NaCl+N2H4 B CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O C BiN +3NH4Cl=BiCl3+4NH3 D NH4Cl+ NaNH2=NaCl+2NH3
9.液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电能力很强的溶液,其颜色被认为是电子的氨合e-
(NH3)n引起的。若放置后,蓝色逐渐褪去,蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2),反应的化学方程式为:2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,下列说法中不正确的是
A 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比
+-
B 液氨中有如下平衡:2NH3NH4+NH2 C 液氨是一种非电解质,在水中才能电离 D 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂
10.当将金属钠溶解在液氨中时,能形成一种兰色的液氨溶液,兰色据认为是生成了
-+-
电子氨化物e(NH3)n的缘故,其生成可用以下的反应式表示:Na+nNH3=Na+e(NH3)n,小心蒸去氨气可得白色固体NaNH2,而且有以下反应发生:2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,下列说法不正确的是
+-
A 液氨不能发生电离 B 液氨能电离出NH4和NH2
C 钠的液氨溶液是强的还原剂 D 蒸发钠的液氨溶液时兰色会逐渐褪去
11.液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液,其颜色被认为是电子的氨合
-
物[e(NH3)n]引起的,若放置蓝色逐渐褪去,蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠(NaNH2),反应为:2Na+2NH3=2NaNH2+H2,据此有关说法不正确的是
A 溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应
+-
B 液氨中有电离过程:2NH3=NH4+NH2 C 碱金属的液氨溶液是强还原剂
D 液氨是一种非电解质,在水中才能电离 12.下列反应中,属于液氮中的酸碱反应的是
A NaNH2+NH2Cl=NaCl+N2H4 B CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O C BiN+3NH4Cl=BiCl3+4NH3 D NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3
+-
13.在-50℃时,液氨可发生如下电离2NH3NH4+NH2,两种离子的平衡浓
-
度均为1×1015mol/L,下列有关叙述正确的是
-
A 此温度下,液氨的离子积为1×1015
B 在液氢中放入NaNH2,则液氨的离子积数值将增大
-
C 在此温度下,液氮的离子积数值为1×1030
+-
D 在液氨中放入NH4Cl,则液氨中的[NH4]将大于[NH2]
14.实验表明,液态时,纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自
+-
身电离而建立电离平衡(即像H2O+H2O=H3O+OH那样),且在一定温度下都有各自
-+
的离子积常数。问在25℃时,纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW关系为
A K>KW B K=KW C K<KW D 无法比较
15.1966年的圣诞节前,在欧拉(1994年度诺贝尔化学奖获得者)的实验室里,一名研究人员将一支快燃尽的蜡烛头扔到一装有化合物SbF5·HSO3F溶液的容器里,结果蜡
+
(烛)很快溶解了;用核磁共振仪研究发现有大量的叔丁基正碳离子(CH3)3C生成(以前这种离子很难大量得到)。此研究结果表明化合物SbF5·HSO3F具有
A 超强氧化性 B 超强还原性 C 超强酸性 D 超强碱性 16.在COCl2+AlCl3=COClAlCl4的反应中,COCl2是
A 布朗斯特碱 B 布朗斯特酸 C 路易斯碱 D 路易斯酸
+
17.根据酸碱的质子理论,“凡是能给出质子[H]的分子或离子都是酸;凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论,下列微粒:
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①HS,②CO32,③HPO42,④NH3,⑤OH,⑥H2O,⑦HCO3,⑧HAc,⑨KHSO4 (1)只属于碱的微粒是: ; (2)只属于酸的微粒是: ; (3)属于两性的微粒是: 。(填编号)。
18.在测定液态BrF3电导时发现,20℃时导电性很强,说明该化合物在液态时发生了电离,存在阴、阳离子。其他众多实验证实,存在一系列明显离子化合物倾向的盐类,如KBrF4、(BrF2)2SnF、ClF3·BrF3等。由此推断液态BrF3电离时的阴阳离子是 19.纯液态IF5的导电性比预估的要强的多。试指出在该体系中存在的物种为____、 、 ;所对应的几何构型为 、 、 。
20.纯硫酸的粘度大约是水的50倍,一般离子在纳硫酸中迁移速度非常慢,但_____离子和 离子在硫酸中的迁移速度非常快,其速度恰似水中的 离子和 离子的迁移速度,这些离子在各自溶剂中之所以迁移速度非常快,是因为 。
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21.从某些性质看,NH3和H2O,NH4和H3O,OH和NH2,NH2和O2两两相似。
?CH4+(1)试写出乙酸在液态氨中的形式 。在水溶液中CH3COOH???CO2,则乙酸在液态氨中的相应反应的方程式为 。
(2)在液态氟化氢中,SbF5成为导电强的溶液,其离子方程式为 ,生成的两种物质的几何构型为 , 。
22.试用反应方程式表示在液态BrF3中用KBrF4滴定SnBr2F10会出现电导最低。 23.PCl5极易水解,将PCl5投入液氨中也能发生氨解,写出PCl5氨解反应方程式。
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24.从某些方面看,氨和水相当,NH4和H3O(常简写为H)相当,NH2和OH
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相当,NH2(有时还包括N3)和O2相当。
(1)已知在液氨中能发生下列二个反应
NH4Cl+KNH2=KCl+2NH2 2NH4I+PbNH=PbI2+3NH3
请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。 (2)完成并配平下列反应方程式(M为金属): M+NH3→ MO+NH4Cl→
电解
酸碱理论专题总结
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