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专题21 化学实验设计与探究-三年高考(2015-2017)化学试题分项版解析 Word版含解析

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1.【2017新课标3卷】(14分)

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________、_______________。

(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为

m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。 a.点燃酒精灯,加热

b.熄灭酒精灯

e.称量A

c.关闭K1和K2

f.冷却到室温

d.打开K1和K2,缓缓通入N2

③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1

和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为______(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为______。 a.品红

b.NaOH

c.BaCl2

d.Ba(NO3)2

e.浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

【答案】(1)样品中没有Fe

3+

Fe易被氧气氧化为Fe

2+3+

(2)①干燥管 ② dabfce ③(3)①c、a

76(m2?m3)

9(m3?m1)偏小

Fe2O3+SO2↑+SO3↑

生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO4

③样品的质量是(m2-m1)g,加热后剩余固体是硫酸亚铁,质量为(m3-m1)g,生成水的质量为 (m2-m3)g, FeSO4·xH2O

△ FeSO4 + xH2O

152 18x (m3-m1)g (m2-m3)g 则:

76(m2?m3)15218x,解得:x?; ?(m3?m1)g(m2?m3)g9(m3?m1)若实验时按a、d次序操作,在加热过程中部分硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁,导致m3增加,使测得生成的水偏小,生成的硫酸亚铁偏大,因此x偏小。

(3)①最终得到红色粉末,说明有氧化铁生成,即分解过程发生了氧化还原反应,根据化合价变化可知一定有SO2生成,这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸,硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡,由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性,能氧化SO2,所以应该用氯化钡,检验SO2用品红溶液,所以C、D的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液,实验现象是C中溶液变浑浊,产生白色沉淀,D中品红溶液褪色。

②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2和SO3,根据电子守恒和原子守恒得此反应的方程式为2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

【名师点睛】以绿矾为载体考查无机物的性质实验方案的探究,通常解答综合性实验设计与评价题的

基本流程:原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为:①实验是根据什么性质和原理设计的?实验的目的是什么?②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理,进行全面的分析比较和推理,并合理选择)。③有关装置:性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作:技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象:自下而上,自左而右全面观察。⑥实验结论:直接结论或导出结论。

2.【2017北京卷】(16分)某小组在验证反应“Fe+2Ag=Fe+2Ag”的实验中检测到Fe,发现和探

究过程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物

①取出少量黑色固体,洗涤后,_______(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液,滴加K3溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_______________。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe,乙认为铁粉过量时不可能有Fe,乙依据的原理是___________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:

①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:

序号 ⅰ ⅱ 取样时间/min 3 30 现象 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 产生白色沉淀;较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深 ⅲ 120 产生白色沉淀;较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅 (资料:Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN) ② 对Fe产生的原因作出如下假设:

假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe;

假设b:空气中存在O2,由于________(用离子方程式表示),可产生Fe; 假设c:酸性溶液中NO3具有氧化性,可产生Fe;

-3+

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