四川省绵阳市高中2017届高三第三次诊断性考试理综化学试卷（含答案）

四川省绵阳市2017届高三第三次诊断性考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-2 O-16 Li-7 Mg-24 A1-27 第I卷

一、选择题:本题共13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。

7．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系正确的是（ ） A D C D 化学性质 SO2具有还原性 Fe3+具有氧化姓 实际应用 用SO2漂白纸浆 硫酸铁可用作净水剂 维生素C易被氧气氧化 用作食品抗氧化剂 H2O2受热或光照易分解 双氧水用作医疗上的消毒剂 8．下列关于有机化合物的说法错误的是（ ） A．液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷 B．航空煤油中存在烷烃的同系物

C．相同碳原子数的醇与卤代烃比较，醇在水中溶解度更大 D．聚乙烯和聚甲荃丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得

9． 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X2-与Y+离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能也池的光电转换材料。下列说法错误的是（ ） A． 原子半径：X

B．简单氢化物的稳定性：X>W>Z

C． 氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分式为H2WX3 D．X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶2

10． 从芮陈萵提取出来的对羟基苯乙酮（

制造利胆药。下列有关对羟基苯乙酮的说法错误的是（ ）

A．分于式为C8H8O2 B．分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面 C．能与氢气发生加成反应 D．含有苯环的羧酸类同分异构体有3种

）可用于

11．中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离于插层反应，而铝电极发生铝-锂合金化反应，下列叙述正确的是（ ）

A．放电时，电解质中的Li+向左端电极移动

B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++Al C．充电时，若转移0.2 mol电子，则铝电极上增重5.4 g D．放电时，正极反应式为CR(PF6)+e-= PF6-+CR 12． 下列实验操作达到实验目的的是（ ）

A．向漂白粉溶液中通入适量CO2以增强溶液的漂白性

B．将甲烷和氯气光照后的混合物通过饱和食盐水以获得纯净的一氯甲烷 C．滴定实验前用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．配制硝酸亚铁溶液时，将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中再加水稀释

13．常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1 B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4 C．溶液中水的电离程度：a点大于b点

D．c 点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)c(H+)>c(OH-) 26．（14 分）

二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：

①干燥的氯气与硫在110℃?140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。 ②S2Cl2常组下为红棕色液体，沸点为137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。 ③S的熔点为112.8 S2Cl2，沸点为444.6℃。

某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质，回答下列问题： （一）氯气的制备

（1）氯气的发生装置可以选择上图中的 （填字母），反应的化学方程式为 。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）。 （二）S2Cl2的制备

将上述收集到的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。

（3）证明实验中有S2Cl2生成的现象是 。若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是 。

（4）Z中的试剂名称是 ，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有 。 （三）S2Cl2的性质探究

（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是 。 27．（15 分）

合成气（主要成分为CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成气在催化剂存在下直接制备二甲醚（CH3OCH3）。

己知：CO2(g)+3H2(g)H1=-49.0kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △

CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5

kJ·mol-1

（1）工业上用CO2和H2在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是 ，减少副反应，大幅度提高二甲醚在产物中所占比率的关键因素是 。

②一定条件下．上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平 衡一定向正反应方向移动的是 （单选，填标号）。 a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大