第1节 钠及其化合物
时间：45分钟
一、选择题(每题7分，共70分)
1．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.06 g·cm)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm)。能观察到的现象有( ) ①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生 ③澄清石灰水变浑浊 ④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应 ⑥钠块最后消失 A．①②⑥ C．⑤ 答案 B
解析 金属钠的密度小于饱和澄清石灰水大于苯，将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，金属钠在界面处可能上下跳动。由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。
2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )
A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B．常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D．都能与烧碱反应，后者反应较慢 答案 D
3．下列有关Na2O2的说法不正确的是( )
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不同 答案 B
解析 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应物为两种化合物，不属于置换反应。 4．下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是( ) A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(或与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子
B．②③④⑥ D．①②③⑥
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－3－3
满分：100分
答案 C
解析 过氧化钠和酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，不属于碱性氧化物，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化合价变化可知，1 mol Na2O2转移1 mol电子，D错误。
5．现有25 mL 2 mol·L的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 ( )
A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等 答案 D
解析 把Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，开始即有气体放出；若将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，开始时发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，无气体放出，在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。n(Na2CO3)∶n(HCl)＝(0.025 L×2 mol·L)∶(0.075 L×1 mol·L)＝2∶3＞1∶2，故产生CO2的体积不相同。 6．下列实验操作正确的是( ) 选项 A 实验 观察钠与水反应的现象 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 －1
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B 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 D 答案 C
检验Na2CO3与K2CO3溶液 解析 应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；都有白色沉淀产生，B错误；观察钾的焰色反应时，应该透过蓝色钴玻璃观察，D错误。
7．(2019·安徽宣城高三期末调研)已知：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3，下列实验过程中选用的主要仪器不正确的是( )
A．制取氨气，可选用②③ B．制取NaHCO3，可选用⑨ C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑦ D．干燥NaHCO3，可选用①②⑦⑧ 答案 D
解析 碳酸氢钠受热易分解，故干燥NaHCO3不能用酒精灯加热，不需要酒精灯等相关仪器，D错误。
8．下列关于Na2CO3、NaHCO3的说法正确的是( ) A．受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 C．常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强
D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀 答案 C
解析 NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3更不稳定，受热易分解；与足量盐酸反应时，设质量都是1 g，利用n＝和关系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2，可计算出二者产生的CO2的物质的量分112－－别是 mol、 mol; CO3水解程度比HCO3大，则Na2CO3碱性更强；NaHCO3、Na2CO3溶液都可
10684与Ca(OH)2反应生成沉淀。
9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 陈述Ⅱ Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 判断 Ⅰ对， Ⅱ对，有 Ⅰ对， Ⅱ错，无 mMA B C 金属钠具有强还原性 酚酞溶液在碳酸钠溶液中高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对， Ⅱ对，有 Ⅰ对， Ⅱ对，有 D 的颜色比在同浓度同温度的碳酸氢钠溶液中深 CO水解程度大于HCO 2－3－3 答案 D
解析 A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述Ⅰ、Ⅱ均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述Ⅰ应为先变红后褪色，错，陈述Ⅱ对；C项，两个陈述无因果关系。
10．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( ) A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 答案 B
解析 混合粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3中的几种，又由于气体通过足量的NaOH溶液后体积减小一部分，说明气体中同时含有O2和CO2，则原混合粉末中肯定存在Na2O2，还可能有Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，将原混合粉末在空气中加热有气体放出，说明NaHCO3肯定存在，但Na2CO3和NaCl不能确定是否存在。 二、非选择题(共30分)
11．(15分)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)装置丙中反应的化学方程式为 。 (2)装置乙的作用是 。 为防止污染空气，尾气中的 需要进行吸收处理。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 。 Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
选择的装置 (填编号)
(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为 。
答案 (1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl (2)除去CO2中的HCl气体 氨气(NH3) (3)过滤 洗涤 灼烧
(4)A、B B中溶液变浑浊(或A、C C中物质变蓝或A、C、B C中物质变蓝，B中溶液变浑浊) 106m2(5)% 实验现象 实验结论 样品中含NaHCO3 m1
解析 (1)NaHCO3的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量CO2可析出NaHCO3沉淀。 (4)用酒精灯加热时，Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解可生成CO2、H2O和Na2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有CO2或H2O生成即可说明纯碱样品中含有NaHCO3。
m2106m2(5)实验所得沉淀为CaCO3，n(Na2CO3)＝n(CaCO3)＝ mol，m(Na2CO3)＝ g，纯碱样品的
100100
106m2106m2
纯度为×100%＝%。
100m1m1
12．(15分)向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是① ，② ，③ ，④ 。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸
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全国通用2021高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物课时作业含解析
