2024年
模块检测试卷(一)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是( ) A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 答案 B
解析 油脂不是天然有机高分子化合物，B错误。 2．下列有关化学用语使用正确的是( ) A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．硫离子的结构示意图：
D．丙烷分子的球棍模型：答案 D
解析 次氯酸的结构式为H—O—Cl，A错误；乙醇的结构简式为C2H5OH，C2H6O为乙醇的分子式，B错误；硫离子
正确的结构示意图为符合丙烷的结构，D正确。
，C错误；原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，
3．下列各组中的性质比较，正确的是( )
①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ②最高正化合价：Cl＞N＞C ③稳定性：HCl>HBr>HI ④还原性：HCl＞HBr A．①②④ C．①②③ 答案 C
解析 ①同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，正确；②主族元素最外层电子数＝最高正价，氧无最高正价、氟无正价，所以最高正价：Cl＞N＞C，正确；③非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性： HCl＞HBr＞HI，正确；④非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则还原性： HCl＜HBr，错误。
4．(2024·泰州月考)高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是( )
B．②③④ D．全部都正确
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A．该反应过程中的能量变化如图所示 B．该反应条件下，Al的还原性弱于Fe
C．1 mol Fe3O4参与反应转移8×6.02×10个电子 D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂 答案 C
解析 铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图像不符，A错误；Al和Fe3O4反应生成8
Fe和Al2O3，Al作还原剂，Fe是还原产物，所以Al的还原性强于Fe，B错误；反应中Fe元素的化合价从＋价
3降低到0价，所以反应中每消耗1 mol Fe3O4转移8×6.02×10个电子，C正确；铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中KClO3不是催化剂，D错误。
5．(2024·大庆实验中学月考)关于同位素、同素异形体、同系物说法错误的是( ) A．同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同，物理性质略有不同
B．等物质的量的H2、D2、T2，在相同状况下的质量之比为1∶2∶3，体积之比为1∶2∶3 C．金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体 D．碳原子数不同的烷烃互为同系物 答案 B
解析 同一种元素的同位素原子，其核外电子数及最外层电子数相同，故化学性质几乎相同，因中子数不同，物理性质略有不同，A正确；H2、D2、T2的相对分子质量分别为2、4、6，所以，等物质的量的H2、D2、T2，在相同状况下的质量之比为1∶2∶3，体积之比为1∶1∶1，B不正确；金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体，C正确；分子中碳原子数不同的烷烃，其分子式必然不同，故其互为同系物，D正确。
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6．(2024·双鸭山市第一中学高一月考)苯乙烯 (A．不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．所有原子不可能共平面 C．能使溴水褪色
D．与HCl在一定条件下能发生加成反应，并只得到一种产物 答案 C
)的结构或性质正确的是( )
解析 苯乙烯结构中含有碳碳双键，能够被酸性KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，A选项错误；苯结构中12个原子共平面，乙烯中6个原子共平面，苯基和乙烯基通过C—C键相连，单键可以旋转，所以苯基和乙烯基可以共平面，B选项错误；苯乙烯结构中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，C选项正确；苯乙烯结构中的乙烯基上的两个碳原子不对称，与氯化氢发生加成反应时生成两种产物，D选项错误。
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7．(2024·大庆实验中学月考)下列说法正确的是( )
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．有化学键断裂一定发生化学反应
D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 答案 D
解析 只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应CaO＋H2O===Ca(OH)2是非氧化还原反应，不可能设计成原电池，故A错误；任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，故B错误；某些物质的溶解、电离，或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，故C错误；氨气的催化氧化用灼热的铂丝作催化剂，由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故D正确。 8．(2024·漯河月考)括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是( ) A．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后，分液 B．乙烷(乙烯)：用溴水洗气
C．溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后，分液 D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏 答案 A
解析 二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故A项错误；乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则用溴水、洗气可分离，故B项正确；溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C项正确；水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D项正确。
9．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是( ) A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10 D．电池正极反应式为MnO2＋e＋H2O===MnO(OH)＋OH 答案 D
解析 从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以锌是负极，A不正确；由电池反应可知，MnO2被还原，MnO2为正极，B不正确；电子经外电路从负极流向正极，不经过电解质溶液，C不正确； 电池正极上，MnO2被还原，其电极反应式为MnO2＋e＋H2O===MnO(OH)＋OH，D正确。 10．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)平衡的是( ) ①A的质量不发生变化
②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化
－
－
－
－
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2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到
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④混合气体的密度不再变化
⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变 A．②③⑤⑥ C．②④⑤ 答案 B
解析 ①A的质量不发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C，都体现的逆反应方向，故错误；③容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；④混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；⑤达平衡状态时，n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)可能等于1∶3∶2∶2，也可能不等于，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；⑥B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确。 11．(2024·启东中学高一月考)下列有关金属的工业制法中，正确的是( ) A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁 D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 答案 C
电解电解
解析 工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl=====2Na＋Cl2↑，而电解NaCl溶液：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，得不到钠，A错误；镁的还原性比氢气的还原性强，不能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融电解高温
氯化镁：MgCl2=====Mg＋Cl2↑，B错误；工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，制得铁，因为炼铁的矿石中含有一定量的二氧化硅，所以石灰石的作用是将二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去，C正确；因为熔融状态下氯化铝不导电，所以从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝，D错误。 12．已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的产物的种类共有( )
B．①③④⑥ D．②③④
A．2种 B．4种 C．5种 D．6种 答案 C
解析 图示结构为正四面体形结构，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种。因为C4H4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4Cl4中的4个C原子构成正四面体知， C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的结构都只有一种，所以C4H4与Cl2发生取代反应生成的卤代烃的种类共有4种，加上无机物氯化氢，共有5种产物，C正确。
13．(2024·绵阳高一段考)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
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A．标准状况下， 78 g 苯中含有碳碳双键的数目是3NA B．18 g D2O中含有 10NA个质子 C．28 g聚乙烯中含有的原子数目为6NA
D．56 g 铁片投入足量浓H2SO4中生成 NA个 SO2分子 答案 C
解析 苯分子中的碳碳键为一种独特的化学键，不存在碳碳双键，选项A错误；D2O的质子数为10，M＝20 g·mol
－1
18 g－1
，则质子数为mol＝9NA，选项B错误；聚乙烯的最简式为CH2，故28 g聚乙烯中含有的－1×10×NA
20 g·mol
CH2的物质的量为2 mol，则含6 mol原子即6NA个，选项C正确；56 g铁的物质的量为1 mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，选项D错误。
14．(2024·枣庄八中月考)利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯(NBD)经太
阳照射后转化成四环烷(Q)的反应：( )
A．NBD、Q、甲苯三者互为同系物 B．NBD、Q、甲苯三者是同分异构体
ΔH＝＋88.62 kJ·mol，下列说法不正确的是
－1
C．92 g NBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62 kJ热量 D．NBD可开发为贮能材料 答案 A
解析 NBD、Q、甲苯三者互为同分异构体，A不正确，B正确； 92 g NBD的物质的量为1 mol，由题中热化学方程式可知，1 mol NBD 经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62 kJ热量，C正确；NBD可以储存太阳能转化为Q，当Q转化为NBD时，又可以释放能量 ，故NBD可开发为贮能材料，D正确。 15．(2024·大庆第一中学高一段考)下列说法中正确的是( ) A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同
C．Si与C同属第ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同 D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 答案 B
解析 CH4分子中的H原子和BCl3分子中的B原子最外层都不能达到8电子稳定结构，所以A不正确；Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，而NaClO分子中含有离子键和极性共价键，所以二者所含化学键类型不完全相同，故B正确；Si与C都属第ⅣA族元素，但SiO2是由Si原子和O原子通过共价键形成的原子晶体，而CO2是由CO2分子间通过分子间作用力形成的分子晶体，即二者微粒间的作用不同，故C不正确；氯气与NaOH的反应过程中，断裂的化学键有离子键、极性键和非极性键，而形成的化学键有离子键、极性键，所以D不正确。 16．(2024·永州段考)下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是( )
操作和现象 结论
(通用版)2024-2024版高中化学 模块检测试卷(一)新人教版必修2
