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高中化学学习材料
2011-2012学年湖北省巴东县第二高级中学《化学反应原理》测试题
一、选择题（本题包括18小题，每小题2.5分，共45分。每小题只有一个正确答案）
1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二F运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量。下列化学方程式正确的是（ ）
A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-256.6kJ/mol B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol C.N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=+641.5kJ/mol
2、中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：
一定条件①Na+CO2?????C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚
石的旧方法容易得多。
1800?C 1.2?10Pa②C(石墨)???????C(金刚石)。
10以下表述正确的是（ ）
A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol
—1
、P—O bkJ·mol、P=O ckJ·mol、O=O dkJ·mol。
—1—1—1
桑水
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根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 （ ） A．（6a+5d－4c－12b）kJ·molC．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol
—1
—1
—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol
—1
4、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－ 57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 5、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ） A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液 6、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 （ ）
7、对水的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）
桑水
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8、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) C．c(OH)>c(B)>c(A)>c(H)
?--++
B． c(OH)>c(A)>c(B)>c(H) D． c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)
?+
?--+
9、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2==O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 （ ） ．．
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
c(O2)gc(HbCO)
c(CO)gc(HbO2)B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 10、对可逆反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）
A．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2 B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 11、控制适合的条件，将反应不正确的是 （ ） ．．．
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极
12、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH
溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e＝4OH B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
13、市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2
放电充电＋－
-－
－
3+
2Fe3??2I?2Fe2??I2设计成如右图所示的原电池。下列判断
2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 （ ） ．．．
桑水
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A．放电时，负极的电极反应式：Li－e
－
Li
＋
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li向负极移动
14、在怛容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )
＋
2SO3( g ) ； △ H =-QkJ·mol
-1
在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：
容器 甲 乙 丙 SO2 (mol) 2 1 1 O2(mol)1 0.5 0.5 N2(mol) 0 0 1 Q(kJ·mol) Q1 Q2 Q3 -1根据以上数据，下列叙述正确的是 （ ）
A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ
B．2Q1 <2Q2=Q1 C．Ql =2 Q2= 2Q3 = Q D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q 15、已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2(g) △H =—1025 kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物 起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( ) 16、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 ( ) A．0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 +1 mol H2 B．1 mol CO +1 mol H2O(g) +1 mol CO2 +1 mol H2 C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 17、如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的 溶液，通电一段 时间并且通过的电量相同时，溶液物质的量浓度大小关系正确的是（ ） 桑水 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 —————————— A.②>③>① B.①>②>③ C.②=③>① D.①=②=③ 18、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献.稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体.已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce＋Fe=Ce＋Fe.下列说法正确的是 （ ） A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈 B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为：Ce＋Fe=Ce＋Fe C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火 D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源 4＋ 2＋ 3＋ 3＋ 4＋ 2＋ 3＋ 3＋ 二、非选择题（本题包括8小题，共55分） 19. (6分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ___________； (2)电池正极发生的电极反应为 _______________； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2 中，实验现象是 _______，反应的化学方程式为 _____________； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 ________。 20、（7分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。 （2）负极反应式为 。 （3）电极表面镀铂粉的原因为 。 （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因 此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 桑水
人教版高中化学选修四高二《化学反应原理》测试题(化学).docx
