。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 3.3.1 盐类的水解
1.(2016·聊城高二检测)化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是 ( ) A.烧碱
B.食用醋
C.氯化铵
D.纯碱
【解析】选D。能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。 【补偿训练】常温下,下列离子能使纯水中H数目增加的是 ( ) A.CH3COO
-+
B.N错误！未找到引用源。
D.N错误！未找到引用源。
+
+
C.HC错误！未找到引用源。
-
【解析】选B。CH3COO和HC错误！未找到引用源。能结合水电离的H,从而使溶液中的H
-+
数目减少;N错误！未找到引用源。能结合水电离的OH,从而使溶液中的H数增加;N错误！未找到引用源。不影响水的电离,故选B。
2.(2016·三明高二检测)下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是 ( )
①Na2CO3:C错误！未找到引用源。+2H2O②NH4Cl:N错误！未找到引用源。+H2O③CuSO4:Cu+2H2O④NaF:F+H2O
-2+
H2O+CO2↑+2OH NH3·H2O+H
+
-
Cu(OH)2+2H
-
+
HF+OH
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 【解析】选B。①应为C错误！未找到引用源。+H2O应用“
”。
HC错误！未找到引用源。+OH。④
-
3.(2016·淄博高二检测)将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 ( ) A.KCl
B.Mg(OH)2
C.Na2CO3
D.MgSO4
HC错误！未找到引用源。
【解析】选C。由于碳酸钠的水解:C错误！未找到引用源。+H2O+OH,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。
-
4.(2016·宿迁高二检测)在下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的
1
pH>7的是 ( )
A. B.HC错误！未找到引用源。
3+
C.HS错误！未找到引用源。
3+
D.26X
3+
3+
-
3+
【解析】选B。首先判断A的微粒是Al,D的微粒是Fe,Al、Fe能结合水电离出的OH,使水的电离平衡向电离的方向移动,溶液呈酸性,pH<7,因而不符合题意;HS错误！未找到引用源。能完全电离,使溶液中c(H)增大,抑制水的电离,溶液呈酸性,选项C不符合题意。 【补偿训练】对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( ) A.错误！未找到引用源。 B.26Fe
3+
+
C. D.CH3COO
3+
--
-
【解析】选C。HCl会抑制H2O的电离;26Fe、CH3COO均水解,促进H2O的电离;C项Cl不水解,不影响水的电离。
【方法规律】关于盐水解几个“不一定” (1)显中性的溶液不一定不发生水解。
如:CH3COONH4溶液显中性,但CH3COO与N错误！未找到引用源。均发生水解且水解能力几乎相同,因此其溶液呈中性。
(2)显酸性的溶液不一定为强酸弱碱盐。
如:NaHSO4水溶液显酸性,但NaHSO4为强酸强碱的酸式盐,它在水溶液中能完全电离,使H的浓度增大,溶液呈酸性。
(3)盐溶液的酸碱性不仅与盐中“弱离子”水解能力的强弱有关,还与盐溶液的浓度有关。 如:NaHCO3比CH3COONa的水解能力强,但如果后者浓度远大于前者时,则后者水溶液的碱性强。
5.(2016·新乡高二检测)有关①100mL0.1mol·LNaHCO3、②100mL0.1mol·LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是 ( ) A.溶液中水电离出的H个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中:c(C错误！未找到引用源。)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HC错误！未找到引用源。)>c(H2CO3)
【解析】选C。盐类水解促进水的电离,因Na2CO3的水解程度更大,碱性更强,故水中电离出
2
+
-1
-1
+
-
的H个数更多,A项正确;B项,②中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L,而①中钠离子的物质的量浓度为0.1mol·L,根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①,正确;C项,NaHCO3水解程度大于电离,所以c(H2CO3)>c(C错误！未找到引用源。),错误;D项,Na2CO3溶液中C错误！未找到引用源。分步水解,且第一步水解占主要地位,正确。 【补偿训练】由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1mol·错误！未找到引用源。,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则下表中的关系正确的是 ( )
碱性 酸性 A AOH>BOH HC>HD B AOH +-1 【解析】选A。由AD溶液的pH>7,可知AOH的电离程度大于HD,由BC溶液的pH<7,可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。 6.欲使0.1mol·LK2CO3溶液中c(K)=2c(C错误！未找到引用源。),应采取的措施是 ( ) A.加少量盐酸 C.加适量水 B.加适量KOH D.加适量NaOH HC错误！未找到引用源。 -1 + 【解析】选D。在K2CO3溶液中存在C错误！未找到引用源。+H2O -+ +OH水解平衡,可以使该平衡左移以达到c(K)=2c(C错误！未找到引用源。)。A项会消耗C错误！未找到引用源。;B项虽会使平衡左移,但也会增加K;C项使平衡右移;只有D项符合题意。 【易错提醒】本题易误认为B、D两项均可,其实B项不仅可以增大c(C错误！未找到引用源。),而且使c(K)增大更快。 7.在室温下,下列五种溶液: ①0.1mol·LNH4Cl ②0.1mol·LCH3COONH4 ③0.1mol·LNH4HSO4 ④0.1mol·LNH3·H2O和0.1mol·LNH4Cl混合液 ⑤0.1mol·LNH3·H2O 请根据要求填写下列空白: -1-1 -1 -1-1-1+ + 3 (1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是______________。(用离子方程式表示) (2)比较溶液②、③中c(N错误！未找到引用源。)的大小关系是②____③(填“>”“<”或“=”)。 (3)在溶液④中,________离子的浓度为0.1mol·L;NH3·H2O和______离子的物质的量浓度之和为0.2mol·L。 (4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO的水解程度________(填“>”“<”或“=”)N错误！未找到引用源。的水解程度,CH3COO与N错误！未找到引用源。浓度的大小关系是c(CH3COO)________c(N错误！未找到引用源。)(填“>”“<”或“=”)。 【解析】(1)NH4Cl溶液中存在N错误！未找到引用源。的水解平衡,N错误！未找到引用源。+H2O NH3·H2O+H,所以溶液呈酸性。 NH3·H2O+H,而②中阴离子 -+ + ----1 -1 (2)②、③溶液中均存在N错误！未找到引用源。+H2OCH3COO+H2O -- CH3COOH+OH,这样N错误！未找到引用源。与CH3COO相互促进水解,而③溶 + 液中NH4HSO4电离出的H抑制了N错误！未找到引用源。的水解,所以c(N错误！未找到引用源。)大小为②<③。 (3)根据原子守恒知在④溶液中c(Cl)=0.1mol·L, c(NH3·H2O)+c(N错误！未找到引用源。)=0.1mol·L+0.1mol·L=0.2mol·L。 (4)由于CH3COO水解生成OH,N错误！未找到引用源。水解生成H,而溶液的pH=7,说明CH3COO与N错误！未找到引用源。的水解程度相同,溶液中二者浓度也相同。 答案:(1)酸 N错误！未找到引用源。+H2O ---+ --1 -1 -1 --1 NH3·H2O+H + (2)< (3)Cl N错误！未找到引用源。 (4)= = 【延伸探究】(1)NH4Cl溶液中存在哪些离子? 提示:共有4种离子:Cl、N错误！未找到引用源。、H、OH。 (2)NH4HSO4溶液显酸性,主要是水解造成的吗? 提示:不是。主要是NH4HSO4电离出的H造成的。 【补偿训练】向0.1mol·LNa2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是________(用离子方程式表示);将此溶液微热,红色________(填“加深”“变浅”或“不变”),0.1mol·LNa2CO3溶液和0.1mol·LNaHCO3溶液比较,①水的电离程度前者________后者(填“>”“=”或“<”,下同);②溶液的pH前者________后者。 【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中存在C错误！未找到引用源。+H2O --1 -1 -1 + -+ - HC 错误！未找到引用源。+OH,水解过程为吸热过程,加热温度升高,使C错误！未找到引用源。 4 水解平衡右移,c(OH)增大,溶液碱性增强,所以红色加深;碳酸钠中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度,所以碳酸钠的碱性强,pH大,其中水的电离程度大。 答案:C错误！未找到引用源。+H2O HC错误！未找到引用源。+OH 加深 > > -1 -1 - 8.【能力挑战题】(2016·大同高二检测)25℃时,如果取0.1mol·LHA溶液与0.1mol·LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):________________________; (2)混合溶液中由水电离出的c(H)________(填“<”“>”或“=”)0.1mol·LNaOH溶液中由水电离出的c(H); (3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________(填“<”“>”或“=”)7; (4)将相同温度下相同浓度的五种溶液: ①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4按c(N错误！未找到引用源。)由大到小的顺序排列________(填序号)。 【解析】(1)等量的HA与NaOH混合,恰好完全反应生成盐NaA,由于溶液显碱性,说明NaA是强碱弱酸盐,A发生了水解。 (2)由于生成的盐能水解,所以促进了水的电离,而NaOH抑制水的电离,所以为“>”。 (3)由NH4A溶液为中性可知,HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同,又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知,HA的电离程度大于H2CO3的,所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的,所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。 (4)假设盐未水解,①=③>④=⑤>②;由于①的水解程度大于③,所以c(N错误！未找到引用源。):③>①;由于④的水解程度小于⑤,所以c(N错误！未找到引用源。):④>⑤。 答案:(1)A+H2O --+ + -1 HA+OH (2)> (3)> - (4)③>①>④>⑤>② 【补偿训练】(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na)______c(CH3COO)(填“>”“=”或“<”,下同)。 (2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________,溶液中c(Na)________c(CH3COO)。 (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等, 5 + -+ - 则混合后溶液呈________,醋酸体积________氢氧化钠溶液体积。 (4)常温下将mmol·L的醋酸和nmol·L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H)________氢氧化钠溶液中c(OH),m与n的大小关系是m________n。 【解析】(1)生成醋酸钠后,因CH3COO水解使溶液显碱性,c(CH3COO)小于c(Na)。(2)醋酸过量,溶液显酸性。(3)因醋酸根离子和钠离子浓度相等,根据电荷守恒可知溶液呈中性。(4)混合后溶液的pH=7,说明酸稍过量,所以m大于n但醋酸溶液中c(H)要小于氢氧化钠溶液中+ --+ + --1 -1 c(OH-)。 答案:(1)碱性 > (2)酸性(3)中性 > (4)< > < 6
2017 - 2018学年高中化学课堂10分钟达标3.3.1盐类的水解新人教版选修4
