这世上有两样东西是别人抢不走的：一是藏在心中的梦想，二是读进大脑的知识！
模块综合检测题(二)
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
－
A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl
B．K＋、Na＋、Cl－、NO－3 C．K＋、Na＋、Cl－、[Al(OH)4]－
－2－D．K＋、NH＋4、SO4、NO3
解析：由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。A项，Al3＋在碱性条件下不能存在；C项，
－
[Al(OH)4]－在酸性条件上不能存在；D项，NH＋ 4与OH不能大量共存。
答案：B
2．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧
解析：金属钠与乙醇反应，是在钠的表面进行，增大乙醇用量不能增大反应速率，A错误。制取氢气时，把稀硫酸改为98%的浓硫酸，则锌与浓硫酸反应不能放出H2，B错误。K2SO4与BaCl2在溶液中进行反应，改变压强不能改变反应速率，C错误。碳燃烧时，把炭块磨成炭粉可以增大碳与O2的接触面积，反应速率加快，D正确。
看人生峰高处，唯有磨难多正果。
1
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答案：D
3．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是( )
－
A．CO23
B．HCO－3 D．NH＋4
C．Na＋
解析：离子X水解显酸性，所以只能是NH＋4。 答案：D
4．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋△
3H2O=====Fe(OH)3↓＋3H＋
＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－
△
=====Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 解析：A项要表示Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体而非沉淀；C项两边电荷数、氧原子个数不相等；D项得、失电子不等导致两边电荷不守恒。
答案：B
5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是( ) A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－
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C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
解析：吸氧腐蚀过程中，1 mol O2应得到4 mol电子，B错。原电池是将化学能转化为电能的装置，C错。水下氧气含量少，不易发生吸氧腐蚀，D错。
答案：A
6．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中
催化剂
的一步反应为CO(g)＋ H2O(g)
CO2(g) ＋ H2(g)
ΔH ＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
A．增加压强 C．增大CO的浓度
B．降低温度 D．使用催化剂
解析：因该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，由此判断A项与题意不符；因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率，B项正确；增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，因此C项与题意不符；D项催化剂对化学平衡无影响，因此D项也不符合要求。
答案：B
7．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。对于下列稀溶液或固体之间的反应：
①HCl(aq)＋NH3·H2O (aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 ③HNO3 (aq)＋NaOH (aq)===NaNO3 (aq)＋H2O(l) ΔH＝－c
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3
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kJ·mol－1
下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是( ) A．a＞b＞c＞57.3 C．b＞c＝57.4＞a
B．a＞b＝c＝57.3 D．无法比较
解析：强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋ OH－(aq)===H2O(l)的中和热为57.3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离和水解吸收热量，其中和热小于57.3 kJ·mol－1；以生成1 mol水为标准，③反应中c＝57.3，反应①中a＜57.3，②中由于NaOH (s)溶解会放出热量，故b＞57.3，C项正确。
答案：C
8．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池
放电
的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O＋4KOH，以下说法不正确的是( )
A．放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
－－－
B．放电时正极反应式为FeO24＋4H2O＋3e===Fe(OH)3＋5OH
充电
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱
解析：选项A，放电时，在碱性条件下，Zn失去电子为电池的负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；选项B，根据放电时总电池反
－
应式减去负极反应式(电子数需相等)可得放电时正极反应式为FeO24
＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－；选项C，放电时，K2FeO4被还原；选项D，充电是放电的逆向反应，所以充电时，阳极消耗OH－，导致阳极附近的溶液的碱性减弱。
答案：C
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9．下列有关说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则[Na＋]
2－
＝ 2[SO4]
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4时：[HA－]> [H＋]>[H2A]>[A2－]
答案：B
10．下列叙述与图象对应符合的是( )
A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)充入了一定的NH3，平衡逆向移动
B．P2>P1，T1>T2
C．该图象表示的方程式为：2A===B＋3C D．对于反应2X(g)＋3Y(g)的百分含量
解析：由A图可以看出平衡逆向移动，如果在t0时刻充入了一定的NH3，v(正)应与平衡点相连，A项错误；由先拐先平知P2>P1，
2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y
2NH3(g)在t0时刻
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(新)高中化学选修四(鲁科版)模块综合检测题(二)
