江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试试题
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．2024 年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是
A．铁 B．碳 C．硅 D．锰
2．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于
A．单质 B．有机物 C．盐 D．氧化物 3．许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．双氧水—Na2O2 B．小苏打—NaOH C．胆矾—Cu(OH)2 D．干冰—CO2 4．下图仪器中名称为圆底烧瓶的是
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6．实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg + S = HgS，该反应属于
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 7．大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。淀粉属于 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐 8．下列变化属于化学变化的是
A．金属腐蚀 B．碘的升华 C．氨气液化 D．矿石粉碎 9．下列物质含有离子键的是
A．CO2 B．N2 C．KCl D．H2O
10．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如下图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是
A．K＋ B．Ca2＋ C．Mg2＋ D．Na＋
11．下列化学用语表示正确的是
A．苯的结构简式：C6H6 B．氢分子的电子式：H:H C．氧原子的结构示意图：12．反应4Al + 3MnO2
D．硝酸钾的电离方程式：KNO3= K＋+ N5＋+ 3O2－
Mn，下列有关该反应的说法正确的是
3Mn + 2Al2O3可用来制取
A． B． C． D．
A．Al是还原剂 B．MnO2发生氧化反应 C．Al的化合价降低 D．MnO2中O被还原 13．规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是
1
5．标准状况下，1 mol O2的体积约为
A．5.6 L B．11.2 L C．22.4 L D．33.6 L
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A．转移溶液 B．搅拌溶液 C．熄灭酒精灯 D．取蒸发皿 14．下列实验方案能达到目的的是
A．用排水集气法收集HCl气体 B．用燃烧的木条检验N2和CO2 C．用KSCN溶液检验溶液中的Fe3
D．用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
15．在含有大量的H、Ag、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．CO32－ B．OH－ C．Cl－ D．Na＋ 16．下列反应中，不能用离子方程式H+ OH= H2O来表示的是 ．．
A．CH3COOH + NH3·H2O = CH3COONH4 + H2O B．H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O C．HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O D．HCl + NaOH = NaCl + H2O
＋
－
＋
＋
－
＋
丁烷 2-甲基丙烷
下列关于上述两种物质的说法正确的是
A．分子式不同 B．碳氢键(C-H)数目不同
C．互为同分异构体 D．物理性质、化学性质完全相同 18．食醋中约含有3% ~5% 的乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的叙述正确的是
A．摩尔质量为60 g·mol1 B．无色无味的液体 C．难溶于水 D．酸性比碳酸弱 19．下列有机反应的化学方程式正确的是
A．CH2 = CH2 + Br2 → CH3—CHBr2 B．C2H4 + 3O2
－
点燃
2CO2 + 2H2O
C．CH3CH2OH + Na → CH3CH2Na + H2O D．CH3CH2OH + CH3COOH 20．下列过程需要吸收热量的是
A．甲烷在空气中燃烧 B．稀释浓硫酸 C．镁条与盐酸反应 D．冰融化成水 21．反应2NO + 2CO
N2 + 2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法
CH3COOCH2CH3
17．碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2-甲基丙烷的结构式如下图所示：
2
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正确的是
A．升高温度能减慢反应速率 B．减小CO浓度能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物 22．某同学用右下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是 ．．．
A．锌片不断溶解，说明Zn失去电子
B．铜片上产生气泡，说明溶液中H在其表面得到电子 C．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能 D．该装置中发生的总反应为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 请阅读下列材料，回答23 ~ 26题。
联合国将2024年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门
捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。 23．为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素101Md的质量数为
A．101 B．157 C．258 D．359 24．Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是
A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 25．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强 B．氯气能溶于水，硫难溶于水 C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体 26．锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是
A．最高化合价为+2 B．原子半径比钠的大
258＋
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C．单质与水的反应比钠更剧烈 D．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 二、非选择题：本大题共3小题，共计22分。
27．(6分)乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。 (1) 工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：
CH2 = CH2 + H2O
CH3CH2OH
该反应属于__________反应(填“加成”或“取代”)。
(2) 官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是__________。
(3) 为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3 mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有__________性。
(4) 萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：______(填“是”或“否”)，判断的理由是________________________________________。
28．(6分)硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
(1) “制浆”过程中发生反应的化学方程式是_________________________。 (2) “气体X”的化学式是__________。
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(3) Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O写出计算过程。 的操作主要包括加热浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
29．(10分)绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重 视。
材料一 《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分
是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二 公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具
有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
(1) 某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是______________________________。 ②装置C的作用是__________________________________。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管 中，滴入____________(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H＋
；检验“矾精” 中含有SO42－
的方法是___________________________________________________________。
(2) 某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160 kg，计算理论上所需绿矾的质量，
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24 B 25 A 26 D
27 (1) 加成 (2) 羟基 (3) 还原
(4) 否 乙醇与溴水互溶
28 (1) CaO+H2O=Ca(OH)2 (2) NH3 (3) 降温结晶 漏斗
29 (1)①绿色晶体变红棕色粉末 ②吸收尾气SO2，防止污染环境 ③紫色石蕊试液 略 (2)278 kg
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江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试试题附答案
