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方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物
方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低
方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁
方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低
解析：（1）Mn：＋7→＋2，改变数为5，Fe：＋2→＋3，改变数为2，根据化合价升降的总
数相等，所以在Fe2(SO4)3前配5，MnSO4强配2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。
(2）不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4
氧化而被腐蚀。
m(Fe)0.58L (3）由电子守恒得：方法一：×2＝×2，m(Fe)＝1.45g，Fe的质量
55.922.4L·mol-1
分数为：
1.45m(Fe)
×100％。方法二：×1＝0.02000mol·L-1×0.025L×5，m(Fe)＝a55.9
0.1401.4
0.140g，×100％＝×100％。
aa10
(4）①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。
②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
32．（12分）（08年广东化学·21）
某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。
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一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。 （2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、．．
3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1： ； 假设2： ； 假设3： 。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ．．③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 步骤1： 步骤2： 步骤3： …… 预期现象与结论 答案：（12分）（1）该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。
（2）①
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。 假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。 ③
实验操作 步骤1：用滴管量取一定量的3 mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去其中溶解 预期现象与结论 七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载
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的氧 步骤2：用钥匙取少许样品于试管中，用滴管加入步骤1中的稀硫酸，并加热，充分反应固体溶解，溶液颜色有变化 后得到A溶液 步骤3：取少量步骤2中的A溶液于试管中，（1）若溶液不变红色，则假设2成立 滴加1～2滴KSCN溶液，振荡 （2）若溶液变红色，则假设1或假设3成立 步骤4：另取少量步骤2中的A溶液于试管结合步骤3中的（2）： 中，滴加1～2滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液，（1）溶液呈紫红色，则假设1成立 振荡试管 （2）若溶液紫红色褪去，则假设3成立 33．（11分）（08年广东化学·22）
铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 主要成分 黄铜矿 CuFeS2 斑铜矿 Cu5FeS4 辉铜矿 Cu2S 孔雀石 CuCO3·Cu(OH)2 请回答下列问题：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。
（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反 应：2Cu2O+Cu2S
高温 6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 。
（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： 。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。 选项 A B C 陈述Ⅰ 铜绿的主成分是碱酸铜 铜表易形成致密的氧化膜 铁比铜活泼 中不易生锈 蓝色硫酸铜晶体受热转化为D 白色硫酸铜粉末是物理变化 毒剂 硫酸铜溶液可用作游泳池的消Ⅰ错；Ⅱ对；无 答案：（11分）（1）Cu2S （2）Cu2O，Cu2S （3）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重损害 硫酸 硫酸铵 电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸
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陈述Ⅱ 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 铜容器可以盛放浓硫酸 例在铜板上的铁钉在潮湿空气判断 Ⅰ对；Ⅱ对；有 Ⅰ对；Ⅱ对；有 Ⅰ对；Ⅱ对；有 七彩教育网 www.7caiedu.cn 免费提供Word版教学资源
铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2进入溶液中Cu－2e === Cu2；阴极上发生还原反应，Cu2得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2+2e === Cu，从而达到精制Cu的目的 （5）A D 解析：
(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S
解释：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3·Cu（OH）2：57.6% (2) 反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S
解释：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。
(3) SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸，硫酸铵。
解释：处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用Ca（OH）2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有价值的化学品。
(4) 简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu- e- == Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2++ e- == Cu，从而达到精制Cu的目的。 (5) A.D
解释：稀盐酸可以同Cu（OH）2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能于Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿（CuCO3·Cu（OH）2），A正确。
铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。
因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生绣，C错误。 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，只有旧键的断裂，没有新键的形成（CuSO4·5H2O中，H2O与Cu2+有配位键），故不属于化学变化，只有物理变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。 综上所述，答案选AD。
34．（10分）（08年海南化学·16）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：
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＋
＋
＋
－
＋－
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①2Mg+O2
△ 2MgO；②3Mg+N2
△ Mg3N2；③2Mg+CO2
△ 2MgO+C；
④Mg+H2O
△ MgO+H2↑；⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。
回答下列问题；
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别 。
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） 。
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? ，原因是 。
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 。 答案：（10分）（1）B 目的是除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；D 目的是除去空气中的CO2，避免反应③发生；F 目的是除去空气中的O2，避免反应①发生。
（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）
（3）制得的氮化镁将不纯 因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、
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新课标三年(07-09)高考化学试题分类汇编解析—金属及其化合物
